Archivo de la categoría: Química

Modelos Atómicos y Principios de la Química: Una Guía Completa

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Los rayos catódicos que se originan en el interior del tubo tenían energía: carga / masa, puesto que se desvían en presencia del gas encerrado en el tubo y no del material del que estuviesen hechos los electrodos. De esta manera descubrió la primera partícula atómica, denominada: Electrón. Thomson calculó la relación carga/masa de estas partículas. La corriente de iones positivos se le denominó: Rayos Canales y dependen del gas encerrado en el tubo. El ion positivo Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Principios de la Química: Una Guía Completa” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

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Estructura Atómica

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tiene un átomo y es característico para cada elemento.

Número Másico (A)

Es la suma de protones (Z) y neutrones (N).

Isótopos

Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones, diferente número de neutrones y diferente número másico.

Espectro

Es un registro fotográfico de la energía que desprenden los cuerpos.

Modelo Atómico de Bohr

Reacciones de Precipitación y Solubilidad

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Reacciones de Precipitación

Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido. La fase sólida contiene una sustancia poco soluble (normalmente una sal). La fase líquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida. Normalmente el disolvente suele tratarse de agua.

Solubilidad (s)

Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.

Depende de:

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

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Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl

Calcular:

  1. Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
  2. Masa de Na2CO3 necesaria.
  3. Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na2CO3

+

2 HCl

→

CO2

+

H2O

+

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

+

+

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

=

=

12 g + 2.16 g

44 g

+

+

2.1 g + 16 g

18 g

+

+

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

  1. Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos” »

Reacciones de Precipitación y Factores que Afectan la Solubilidad

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Reacciones de Precipitación

Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido. La fase sólida contiene una sustancia poco soluble (normalmente una sal). La fase líquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida. Normalmente el disolvente suele tratarse de agua.

Solubilidad (s)

Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.

Depende de:

Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroquímicas de Análisis

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Voltamperometría Cíclica

Estudio mecanístico de las reacciones electroquímicas. Caracterización del estado de la superficie del electrodo. Herramienta de diagnóstico para obtener información cualitativa. Al electrodo indicador se aplica una señal de excitación triangular en la que el potencial se barre linealmente desde Ei hasta Eλ (potencial de inversión) al cual se invierte la dirección del barrido hasta Ef. El barrido puede continuarse realizando ciclos sucesivos (voltamperometría Seguir leyendo “Voltamperometría y Polarografía: Técnicas Electroquímicas de Análisis” »

El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos

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Estructura de los Sólidos

Diamante

Cada átomo de carbono (C) se une a cuatro átomos de C mediante enlaces covalentes formando una red cúbica tridimensional.

Grafito

Tiene estructura en capas, en cada una, cada átomo de C se une a tres átomos de C mediante enlaces covalentes formando una red covalente bidimensional.

Cuarzo

SiO2, cada átomo de silicio (Si) se une a cuatro átomos de oxígeno (O) y cada átomo de O se une a dos átomos de Si formando una red tridimensional.

Propiedades de los Sólidos Seguir leyendo “El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos” »

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos Paso a Paso

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Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl

Calcular:

  1. Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
  2. Masa de Na2CO3 necesaria.
  3. Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na2CO3

+

2 HCl

→

CO2

+

H2O

+

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

+

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

=

12 g + 2.16 g

44 g

+

2.1 g + 16 g

18 g

+

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

a) Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos Paso a Paso” »

Reacciones de Precipitación y Factores que Afectan la Solubilidad

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Reacciones de Precipitación

Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido. La fase sólida contiene una sustancia poco soluble (normalmente una sal). La fase líquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida. Normalmente el disolvente suele tratarse de agua.

Solubilidad (s)

Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.

Depende de:

Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo

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Propiedades de los Líquidos y Gases

Velocidad de Evaporación de un Líquido

La velocidad de evaporación de un líquido depende de:

  1. Área de la superficie del líquido: A mayor área, mayor velocidad de evaporación.
  2. Temperatura del líquido y del aire: A mayor temperatura, mayor velocidad de evaporación.
  3. Movimiento del aire sobre la superficie líquida: A mayor movimiento, mayor velocidad de evaporación.

Recipiente Cerrado y Equilibrio

En un recipiente cerrado, las partículas que se condensan igualan Seguir leyendo “Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo” »