Archivo de la categoría: Química

Introducción a la Química y la Materia

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La Química

La química interviene en casi todos los aspectos de nuestra vida: cultura, entorno social y ambiental. Es un error pensar que la química es meramente teórica y solo se relaciona con fórmulas y nombres complejos. Actividades cotidianas como respirar, digerir alimentos, lavarse con jabón, cepillarse los dientes, cocinar, entre otras, involucran procesos químicos.

Ramas de la Química

Debido a su amplitud y desarrollo, la química se divide en:

  1. Química General

    Estudia los fundamentos Seguir leyendo “Introducción a la Química y la Materia” »

Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry: Conceptos Fundamentales

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Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry

4. Limitaciones de la teoría de Arrhenius

– La teoría de Arrhenius no es capaz de explicar el carácter básico de las disoluciones acuosas de sustancias como el NH3 o el CO32-.

– Los iones hidrógeno H+ (protones), debido a su carga y su pequeño tamaño, no pueden existir libres en disolución acuosa; quedan enlazados por un par de electrones libres de una molécula de agua mediante un enlace covalente coordinado, formando iones hidronio (H3O+) Seguir leyendo “Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry: Conceptos Fundamentales” »

Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales y Tipos

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Reacciones Químicas

Masa Molecular

Las moléculas están formadas por átomos. Llamamos masa molecular a la masa de una molécula, que se expresa en unidades de masa atómica (UMA).

Se calcula sumando las masas de todos los átomos presentes en la molécula. Para ello, es necesario conocer las masas atómicas y la fórmula de la molécula.

Composición Centesimal

Es el porcentaje en masa (%m) de cada elemento presente en una molécula. Se calcula para cada elemento de la siguiente manera:

Introducción a la Química: Estructura Atómica y Enlaces

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Teoría Atómica de Dalton

El comportamiento químico de la materia, descrito por las leyes ponderales, necesitaba un modelo teórico que le diera explicación. Este modelo fue la primera teoría atómica de la materia y decía que:

Química Orgánica: El Carbono y sus Derivados

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Química del Carbono

Introducción

El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual.

Durante mucho Seguir leyendo “Química Orgánica: El Carbono y sus Derivados” »

Calculo de pH y pOH: Guía completa con ejemplos

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1. Pares Ácido-Base Conjugados

Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente reacción:

CH3COO– + HCN ⇌ CH3COOH + CN–

Solución:

Según la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido es una especie química que dona un ion H+ a una base. Al reaccionar un ácido con una base, se produce un nuevo ácido y una nueva base.

Observemos la reacción:

CH3COO– + HCN ⇌ CH3COOH + CN–

El CH3COO– (ion acetato) acepta protones, actuando como base. El HCN (ácido cianhídrico) dona un ion H+, actuando Seguir leyendo “Calculo de pH y pOH: Guía completa con ejemplos” »

Guía Completa de Grupos Funcionales en Química Orgánica

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Conformación de Alcanos

Conformaciones

Diferentes arreglos u ordenamientos espaciales de una molécula, generados por la rotación de enlaces simples.

Conformación de Cicloalcanos

El anillo puede variar su conformación silla de una a otra como consecuencia de este movimiento, las posiciones axiales pasan a ser ecuatoriales y viceversa. Esto es especialmente relevante cuando el anillo de ciclohexano posee sustituyentes.

Alquenos

Los alquenos son hidrocarburos con enlaces dobles carbono-carbono. Se les Seguir leyendo “Guía Completa de Grupos Funcionales en Química Orgánica” »

La Materia y sus Propiedades: Un Recorrido por la Química

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Propiedades Físicas del Agua

1) Estado físico: sólida, líquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4° C
6) Punto de congelación: 0° C
7) Punto de ebullición: 100° C
8) Presión crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°

Propiedades Químicas del Agua

1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos

¿Qué contamina Seguir leyendo “La Materia y sus Propiedades: Un Recorrido por la Química” »

Termoquímica y Reactividad Química en el Transporte Marítimo

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Termoquímica

Energía y Calor

Energía: Capacidad para efectuar un trabajo o transferir calor. Calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a temperaturas diferentes. Temperatura es una medida de energía térmica. Energía interna es la suma de las energías cinéticas y potenciales de todos los componentes del sistema (E). Es una función de estado que indica el calor absorbido o liberado por una reacción química a volumen constante.

Primer Principio de la Termodinámica

La Seguir leyendo “Termoquímica y Reactividad Química en el Transporte Marítimo” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger

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Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Dalton (1808)

Dalton formuló una hipótesis sobre la naturaleza de la materia mediante los siguientes postulados:

  1. Los elementos químicos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, que no pueden ser creados ni destruidos.
  2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
  3. Los compuestos químicos están formados por dos o más átomos de elementos diferentes.
  4. En un compuesto químico, los átomos se encuentran en Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Schrödinger” »