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Ejercicios Resueltos de Química: Equilibrio Ácido-Base y Cinética

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I. Características Ácido-Base y Teorías

1. Definición de Ácido y Base según Brønsted-Lowry

  • Ácido: Sustancia que dona protones (H+).
    Ejemplo: HCl → H+ + Cl−
  • Base: Sustancia que acepta protones (H+).
    Ejemplo: NH3 + H+ → NH4+
  • Par conjugado: HCl / Cl−

2. Clasificación de las Sustancias

  • a) HCl: Ácido fuerte
  • b) NH3: Base débil
  • c) NaOH: Base fuerte
  • d) CH3COOH: Ácido débil
  • e) HF: Ácido débil

3. Cálculo de pH si [H3O+] = 1.0 × 10−4

Fórmula: pH = −log[H3O+]

Cálculo: pH = −log(1 × 10−4) Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Equilibrio Ácido-Base y Cinética” »

Propiedades Fisicoquímicas del Agua, pH y Sistemas Amortiguadores en Bioquímica

Bioquímica, , , , ,

El agua es una sustancia constituida por moléculas de H2O, siendo la molécula más abundante en los sistemas biológicos. Es una molécula polar y presenta una elevada cohesión interna debido a interacciones débiles llamadas puentes de hidrógeno, que forman una red tridimensional.

Estados del Agua en la Naturaleza

Calculo de pH y pOH: Guía completa con ejemplos

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1. Pares Ácido-Base Conjugados

Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente reacción:

CH3COO– + HCN ⇌ CH3COOH + CN–

Solución:

Según la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido es una especie química que dona un ion H+ a una base. Al reaccionar un ácido con una base, se produce un nuevo ácido y una nueva base.

Observemos la reacción:

CH3COO– + HCN ⇌ CH3COOH + CN–

El CH3COO– (ion acetato) acepta protones, actuando como base. El HCN (ácido cianhídrico) dona un ion H+, actuando Seguir leyendo “Calculo de pH y pOH: Guía completa con ejemplos” »