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Ejercicios Resueltos de Química: Equilibrio Ácido-Base y Cinética

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I. Características Ácido-Base y Teorías

1. Definición de Ácido y Base según Brønsted-Lowry

  • Ácido: Sustancia que dona protones (H+).
    Ejemplo: HCl → H+ + Cl−
  • Base: Sustancia que acepta protones (H+).
    Ejemplo: NH3 + H+ → NH4+
  • Par conjugado: HCl / Cl−

2. Clasificación de las Sustancias

  • a) HCl: Ácido fuerte
  • b) NH3: Base débil
  • c) NaOH: Base fuerte
  • d) CH3COOH: Ácido débil
  • e) HF: Ácido débil

3. Cálculo de pH si [H3O+] = 1.0 × 10−4

Fórmula: pH = −log[H3O+]

Cálculo: pH = −log(1 × 10−4) Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Equilibrio Ácido-Base y Cinética” »

Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería

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1. Ácidos y Bases: Fundamentos y Teorías Químicas

Teoría de Arrhenius

Ácidos: Son electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen iones H⁺ en mayor proporción que la existente en el agua pura. Ejemplo: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Bases: Sustancia que, disuelta en agua, produce iones OH⁻ en exceso respecto a la proporción existente en el agua. Ejemplo: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Teoría de Brønsted-Lowry

Sustancia ácida: Aquella que puede donar H⁺ al medio, igual Seguir leyendo “Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería” »

Explorando las Teorías Ácido-Base y sus Aplicaciones

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Teorías Ácido-Base y sus Aplicaciones

La teoría ácido-base permite describir el comportamiento de sustancias en solución acuosa, de acuerdo con la liberación de iones y/o electrones según corresponda.

Teoría de Arrhenius

  • Ácido (Hx → H+ + x–): Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno (H+).
  • Base (Moh → oH– + m+): Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidróxido (OH–).

Teoría de Brønsted-Lowry