Archivo de la categoría: Química

Propiedades de la Materia y su Clasificación

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Propiedades de la Materia

Propiedades Generales

Un sistema material es una porción limitada de materia, como unas tijeras, un clavo de hierro o un volumen de líquido o gas. Las propiedades generales de todos los sistemas materiales son:

  • Masa: Relacionada con la cantidad de materia que poseen.
  • Volumen: Relacionado con la cantidad de espacio que ocupan.

Propiedades Específicas

Las propiedades específicas de un sistema material (color, brillo, dureza, densidad, temperatura de fusión) dependen de la Seguir leyendo “Propiedades de la Materia y su Clasificación” »

Introducción a la Física y la Química

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1. La Física y la Química

La física es la ciencia que estudia los fenómenos físicos, es decir, aquellos cambios en los cuerpos materiales por los que las sustancias no se transforman en otras nuevas. La química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos, es decir, las transformaciones que pueden experimentar las sustancias, así como su composición, estructura y propiedades.

1.1 Magnitudes Físicas y Errores de Medida

Una magnitud física es toda propiedad de los cuerpos que puede ser Seguir leyendo “Introducción a la Física y la Química” »

Elementos Químicos del Suelo: Intercambio Iónico y CIC

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Elementos Químicos del Suelo

Los elementos más abundantes de la corteza terrestre son el O y el Si, que representan el 75% del total. Le siguen el Al, el Fe, el Ca, el Na, el K y el Mg. La corteza se encuentra formada por compuestos oxigenados, fundamentalmente por silicatos. También son abundantes los óxidos como el cuarzo, la hematites, magnetita o carbonatos, sulfatos y fosfatos.

Localización de los Elementos Químicos del Suelo

Pueden encontrarse en diferentes compartimentos:

  1. Fase sólida: Seguir leyendo “Elementos Químicos del Suelo: Intercambio Iónico y CIC” »

Propiedades de los Compuestos Iónicos, Metálicos y Covalentes

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Compuestos Iónicos

En los compuestos iónicos no existen moléculas individuales. Los aniones y cationes forman una estructura cristalina, unidos por fuerzas eléctricas.

Fundamentos de Química: Enlaces, pH y Cinética

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El pH

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa «potencial de hidrógeno» (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

pH = Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlaces, pH y Cinética” »

Modelos Atómicos y Configuración Electrónica

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1. Modelos Atómicos

1.1. Modelo de Thomson (Pudín de Pasas)

El átomo es una esfera cargada positivamente con los electrones incrustados en ella.

1.2. Modelo de Rutherford (Modelo Planetario)

1.2.1. General

El átomo está formado por un núcleo central cargado positivamente, en el que se concentra la masa atómica, y a gran distancia giran los electrones en una única órbita circular.

1.2.2. Principios

  1. El átomo está vacío en su mayor parte.
  2. Posee un núcleo donde se concentra la carga positiva, que Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Configuración Electrónica” »

Procesos Industriales: Ácido Sulfúrico, Azufre, Cloro-Soda, Fosfatos, Petróleo, Siderurgia y Celulosa

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Ácido Sulfúrico

El ácido sulfúrico es un ácido inorgánico fuerte y barato, esencial en la industria química inorgánica. En Chile, en la década de 1980, surgió la preocupación por las emisiones de SO2 y material particulado, lo que llevó a la búsqueda de nuevas tecnologías limpias y de control en la industria del cobre, lo que dio lugar a la creación de la planta de H2SO4 (con un atractivo económico adicional). Hoy en día, el 95% del H2SO4 se genera como subproducto de las fundiciones Seguir leyendo “Procesos Industriales: Ácido Sulfúrico, Azufre, Cloro-Soda, Fosfatos, Petróleo, Siderurgia y Celulosa” »

Conceptos Fundamentales de Química: Equilibrio, Enlaces y Reacciones

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Equilibrio Químico

Hay reacciones en las que los productos resultantes reaccionan entre sí para regenerar las sustancias de partida. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones reversibles. En cambio, hay otras reacciones químicas en las que los productos obtenidos no tienden a reaccionar entre sí para regenerar las sustancias de las que proceden. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones irreversibles.

En las reacciones reversibles, si las concentraciones de los reactivos son grandes, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Equilibrio, Enlaces y Reacciones” »

Formulación y Nomenclatura Química: Guía completa de conceptos

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Formulación Química

Compuestos Binarios

  1. Escribir los símbolos de los átomos.
  2. Buscar las valencias de cada átomo.
  3. Intercambiar las valencias de cada átomo como subíndices.
  4. Simplificar los subíndices si es posible, siempre en positivo.

Ejemplo: Óxido de plata

O Ag

AgO

Ag+1 O-2 Ag2O

Ácidos Hidrácidos

Ejemplo: HF (ácido fluorhídrico)

Hidróxidos

Ejemplo: Na(OH) (hidróxido de sodio)

Oxoácidos

  1. Determinar los posibles números de oxidación y con qué elemento actúa.
  2. Definir la estructura.
  3. Si el número Seguir leyendo “Formulación y Nomenclatura Química: Guía completa de conceptos” »

Sistemas Materiales: Clasificación y Métodos de Separación

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Sistemas Materiales

Sistemas Homogéneos

Son aquellos que, cuando se observan a simple vista o con microscopio, no muestran partes diferenciadas con distintas propiedades.

Sistemas Heterogéneos

Son aquellos que presentan un aspecto no uniforme, incluso cuando se observan al microscopio. Sus partes tienen diferentes propiedades.

Mezclas Heterogéneas

Se forman cuando un sistema material heterogéneo está compuesto por varias sustancias.

Métodos de Separación de Mezclas Heterogéneas