Archivo de la categoría: Química

Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces

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JUNIO 2003

1. Configuraciones Electrónicas y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos Seguir leyendo “Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces” »

Fundamentos de Química: Enlace Metálico, Termodinámica y Espontaneidad

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Enlace Metálico

Teoría de Bandas

Actualmente, el modelo de bandas es el más aceptado para explicar el enlace metálico, ya que considera los electrones de enlace como pertenecientes al conjunto metálico, pero encontrándose en niveles energéticos determinados.

Cuando se unen dos átomos, al formarse la molécula se originan dos orbitales moleculares: uno enlazante y otro antienlazante. Cuando el número de átomos que se unen es mayor, se formarán muchos orbitales moleculares, la mitad enlazantes Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlace Metálico, Termodinámica y Espontaneidad” »

Teoría del enlace químico: Modelo de bandas y principios de la termodinámica

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Teoría del enlace químico: Modelo de bandas

Bandas: Actualmente es el modelo más aceptado ya que considera los electrones de enlace pertenecientes al conjunto metálico pero encontrándose en niveles energéticos determinados. Cuando se unen dos átomos, al formarse la molécula se originan dos orbitales moleculares, uno enlazante y otro no enlazante. Cuando el número de átomos que se unen es mayor se formarán muchos orbitales moleculares, la mitad enlazantes y la otra mitad no. En una estructura Seguir leyendo “Teoría del enlace químico: Modelo de bandas y principios de la termodinámica” »

Cromatografía: Principios, Tipos y Aplicaciones

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Cromatografía

Método físico de separación de componentes en una mezcla

  • Los componentes se distribuyen en dos fases

Fase Estacionaria

  • Permanece estática
  • Puede ser sólida, gel o líquida
  • Sólida: Interacción de los solutos en la superficie
  • Líquida: Ligada químicamente a un soporte sólido

Fase Móvil

  • Se mueve a través de la fase estacionaria
  • Puede ser líquida o gaseosa
  • Función: Transporta la mezcla de solutos disueltos

Según el Estado de la Fase Móvil

Cromatografía Líquida

  1. Fase móvil es un líquido
  2. Solutos Seguir leyendo “Cromatografía: Principios, Tipos y Aplicaciones” »

Grupos de Elementos Químicos y Reacciones Redox

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Grupos de Elementos Químicos

1. Alcalinos

  • Elementos: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr)
  • Grupo: 1
  • Abundancia: 5% de la corteza terrestre
  • Características:
    • Baja energía de ionización (E.I.)
    • Forman compuestos iónicos
    • Solubles en agua (excepto Li)
    • Puntos de fusión y ebullición bajos
    • Sólidos a temperatura ambiente
    • Muy reactivos

2. Alcalinotérreos

Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones

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Introducción a la Química

Conceptos Básicos

Elemento químico: Es un material homogéneo, de composición invariable, que no se puede descomponer y que se identifica por su número atómico.

Valencia: Capacidad de combinación de una especie.

Compuestos Binarios

Óxidos básicos: Están constituidos por un elemento metálico y oxígeno.

Óxidos ácidos (anhídridos): Están constituidos por un elemento no metálico y oxígeno.

Sales: Están constituidos por un elemento no metálico y uno metálico.

Hidruros: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones” »

Modelos Atómicos y Principios de la Química: Una Guía Completa

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Los rayos catódicos que se originan en el interior del tubo tenían energía: carga / masa, puesto que se desvían en presencia del gas encerrado en el tubo y no del material del que estuviesen hechos los electrodos. De esta manera descubrió la primera partícula atómica, denominada: Electrón. Thomson calculó la relación carga/masa de estas partículas. La corriente de iones positivos se le denominó: Rayos Canales y dependen del gas encerrado en el tubo. El ion positivo Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Principios de la Química: Una Guía Completa” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

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Estructura Atómica

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tiene un átomo y es característico para cada elemento.

Número Másico (A)

Es la suma de protones (Z) y neutrones (N).

Isótopos

Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones, diferente número de neutrones y diferente número másico.

Espectro

Es un registro fotográfico de la energía que desprenden los cuerpos.

Modelo Atómico de Bohr

Reacciones de Precipitación y Solubilidad

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Reacciones de Precipitación

Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido. La fase sólida contiene una sustancia poco soluble (normalmente una sal). La fase líquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida. Normalmente el disolvente suele tratarse de agua.

Solubilidad (s)

Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.

Depende de:

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

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Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl

Calcular:

  1. Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
  2. Masa de Na2CO3 necesaria.
  3. Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na2CO3

+

2 HCl

→

CO2

+

H2O

+

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

+

+

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

=

=

12 g + 2.16 g

44 g

+

+

2.1 g + 16 g

18 g

+

+

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

  1. Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos” »