Son aquellos que, cuando se observan a simple vista o con microscopio, no muestran partes diferenciadas con distintas propiedades.
Son aquellos que presentan un aspecto no uniforme, incluso cuando se observan al microscopio. Sus partes tienen diferentes propiedades.
Se forman cuando un sistema material heterogéneo está compuesto por varias sustancias.
El enlace iónico consiste en una transferencia de electrones entre elementos de muy distinta electronegatividad. Los iones se mantienen unidos por fuerzas de atracción eléctrica dadas por la ley de Coulomb: F = K q q´/r². El enlace será más fuerte si la carga de los iones es grande y los iones son pequeños.
Óxido básico de menor valencia + óxido básico de mayor valencia
Genérico: Óxido salino
Específico: Nombre del metal (oso – ico)
NOTA: Los óxidos salinos solo se forman con metales de valencia variable, no se simplifican, no se neutralizan.
No metal especial + O-2
Cl+4, N+2,+4, C+2
En estos compuestos, el hidrógeno cambia su valencia habitual de +1 a -1.
Genérico: Seguir leyendo “Compuestos Químicos: Nomenclatura, Enlaces y Formulas” »
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones en su núcleo.
Una molécula es una partícula discreta formada por dos o más átomos unidos entre sí por fuerzas llamadas enlaces químicos.
Los átomos individuales son extremadamente pequeños. La masa de los átomos más pesados es de aproximadamente 10-22 g. No es posible medir la masa de un solo Seguir leyendo “Isótopos, Moléculas y Modelo Atómico Moderno” »
Los modelos sirven para representar con esferas los diferentes estados de agregación.
La difusión es un proceso físico irreversible en el que las partículas se introducen donde estaban ausentes, aumentando la entropía. En química, la difusión es el movimiento de moléculas de una sustancia de una zona Seguir leyendo “Estados de Agregación, Mezclas y Reacciones Químicas” »
| Propiedad | Inorgánicos | Orgánicos | |
|---|---|---|---|
| Estado físico | Sólido, líquido, gaseoso | Preferiblemente líquidos y sólidos | |
| Punto de ebullición y fusión | Elevados (superior a 700 °C) | Bajos (menor a 300 °C) | |
| Volatilidad | No volátiles | Volátiles (destilan con facilidad) | |
| Solubilidad en: | Agua | Generalmente solubles | Insolubles |
| Solventes no polares | Insolubles | Solubles | |
| Densidad | Generalmente mayor a 1 | Baja densidad |
| Propiedad | Inorgánicos | Orgánicos |
|---|---|---|
| Elementos constituyentes | Conocidos Seguir leyendo “Propiedades Físicas y Químicas de Compuestos Orgánicos e Inorgánicos” » |
La química es una ciencia experimental que estudia las propiedades y la estructura de los materiales, los cambios que en ellos ocurren y las transformaciones energéticas asociadas a dichos cambios.
Su objetivo más interesante es el de la investigación: su método de estudio ha permitido resolver incógnitas de problemas que sirven provechosamente para nuestros intereses y propósitos.
Es de tal amplitud Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Estequiometría” »
En el núcleo del átomo se encuentran los protones (p+) y los neutrones (n°), que aportan la masa. En la zona extranuclear, en los orbitales, se encuentran los electrones (e-).
El número atómico (Z) indica la cantidad de protones (y de electrones si es un átomo neutro).
El número másico (A) indica la suma de todas las partículas del núcleo (protones y neutrones).
Las columnas de la tabla periódica representan los grupos. Indican los electrones Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones” »