Archivo de la categoría: Química

Ácidos, Bases, Sales y Óxidos: Conceptos Fundamentales de Química

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Ácidos

De acuerdo con Arrhenius (1887), un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa libera iones H+. Un ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl):

HCl \Longrightarrow H+ + Cl–

En 1923, Bronsted y Lowry propusieron que un ácido es una sustancia capaz de transferir protones (H+). Esta teoría generalizó la de Arrhenius, aplicándose también a disoluciones no acuosas.

Lewis, en 1923, amplió la definición de ácido: una especie química que, en cualquier medio, puede aceptar un par de electrones. Esto Seguir leyendo “Ácidos, Bases, Sales y Óxidos: Conceptos Fundamentales de Química” »

Conceptos Fundamentales de la Química: Materia, Energía y Átomo

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1. La Materia

1.1 Concepto de Materia

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Se manifiesta en el universo a través de cuatro propiedades inseparables:

  • Masa
  • Energía
  • Espacio
  • Tiempo

2. La Masa

2.1 Concepto de Masa

La masa es una propiedad fundamental de la materia que se manifiesta en forma de partículas. Se caracteriza por poseer inercia y transmitir su cantidad de movimiento.

2.2 Ley de Conservación de la Masa

“La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma de un tipo de sustancia Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Materia, Energía y Átomo” »

Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa

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Estructura Atómica

Introducción a la Estructura Atómica

Isótopos: Átomos del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones.

Z: Número atómico (protones). A: Número de masa (protones + neutrones). n°: Número de neutrones (A – Z). Z = e-: El número atómico es igual al número de electrones en un átomo neutro.

Electrones internos: Más cercanos al núcleo. Electrones externos: Más lejos del núcleo.

Niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q

Número máximo de electrones por nivel: Seguir leyendo “Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa” »

Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas, Enlaces y Reacciones

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1. Átomos y Moléculas

  • Átomo: Es la unidad básica de la materia. Está formado por tres partículas subatómicas:

    • Protones: Tienen carga positiva (+) y se encuentran en el núcleo.
    • Neutrones: No tienen carga (neutros) y se encuentran en el núcleo.
    • Electrones: Tienen carga negativa (-) y giran alrededor del núcleo en los orbitales.

  • Número atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo de un átomo. Este número determina la identidad del elemento químico. Ejemplo: El hidrógeno tiene Z = Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas, Enlaces y Reacciones” »

Electroquímica y Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

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Electroquímica

Introducción a la Electroquímica

La electroquímica estudia los cambios químicos producidos por una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. En toda reacción electroquímica hay transferencia de electrones, por lo tanto, son reacciones de oxidorreducción.

Celda Electroquímica

Los procesos electroquímicos requieren un método para introducir y retirar electrones en un sistema químico reaccionante. Este sistema se encuentra en una celda Seguir leyendo “Electroquímica y Química Orgánica: Conceptos Fundamentales” »

Química Orgánica e Inorgánica: Conceptos Clave y Ejemplos

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Química Inorgánica vs. Orgánica

¿Qué es Química Inorgánica?

Es el estudio de las sustancias inertes, la cual es diferente a la química de los seres vivos.

¿Qué es Química Orgánica?

Es el estudio de los seres vivos y sustancias relacionadas con ellos.

Compuestos Inorgánicos

¿Qué es un Compuesto Inorgánico?

Son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.

¿Qué es un Óxido? Seguir leyendo “Química Orgánica e Inorgánica: Conceptos Clave y Ejemplos” »

Guía Completa de Química: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

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Guía de Química

Objetivo 1

  1. Química como ciencia: Es una ciencia experimental y conceptual cuyas hipótesis y teorías se llevan al campo de la realidad.
  2. Divisiones de la química:

Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinético Molecular

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Estados de Agregación de la Materia

Un modelo sirve para explicar una teoría mediante una simple comparación y es más efectivo si explica con mayor precisión los hechos experimentales.

Características de los Estados de Agregación

Modelo Atómico: Fundamentos de la Mecánica Cuántica

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El modelo atómico actual se basa en el estudio de una rama de la física conocida como la mecánica cuántica o mecánica ondulatoria, fundada entre otros por Heisenberg y Schrödinger. La mecánica cuántica se encarga de estudiar el movimiento de partículas pequeñas como el electrón. Los números cuánticos son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac-Jordan, e indican la zona atómica donde es probable encontrar al electrón. Cada nivel energético puede contener un número Seguir leyendo “Modelo Atómico: Fundamentos de la Mecánica Cuántica” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Estados de la Materia

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H. de Dalton

1. Las sustancias simples están formadas por un único tipo de partículas muy pequeñas e indivisibles (átomos).
2. Todos los átomos de un elemento químico son idénticos en su masa y en el resto de sus propiedades.
3. Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masas diferentes.
4. Los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes que se combinan entre sí formando moléculas.

Leyes Ponderales

Ley de la Conservación de la Masa:

Lavoisier: La masa de los productos Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Estados de la Materia” »