Archivo de la categoría: Química

Enlaces Químicos, Reacciones y Fuerzas Intermoleculares

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Tipos de Enlace

Enlace Iónico

Metal + No metal, diferencia de electronegatividad mayor a 1.7. El menor cede, el mayor acepta.

Enlace Covalente

Enlace Covalente No Polar

Unión de dos no metales iguales, electronegatividad igual a 0.

Enlace Covalente Polar

Unión de dos no metales diferentes, electronegatividad menor a 1.7.

Enlace Metálico

Unión entre átomos de metales.

Importancia de los Metales y No Metales

Importancia de los Metales

Formación de Núcleos Atómicos: Del Big Bang a las Estrellas

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Espectros Atómicos y Efecto Doppler

La luz blanca, al pasar a través de un prisma, se descompone en los colores del arcoíris. Esto indica que está compuesta por ondas luminosas o fotones de diferentes longitudes de onda. Cuando un elemento químico es iluminado con luz blanca, los electrones de sus átomos absorben selectivamente ondas de ciertos tamaños y dejan pasar las demás. Estos tamaños de onda que cada elemento absorbe son específicos y constituyen su «huella digital». Al comparar Seguir leyendo “Formación de Núcleos Atómicos: Del Big Bang a las Estrellas” »

Fundamentos de Química: Materia, Energía y Reacciones Químicas

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Fundamentos de Química

Materia y Energía

¿Qué es la materia?

Es todo cuerpo que ocupa un lugar en el espacio.

¿Cómo se divide la materia?

Sustancias puras y mezclas.

¿Cómo se le llama a la parte más pequeña de la materia?

Átomo.

¿Qué es la energía?

Es la capacidad de realizar un trabajo.

¿Cómo se subdivide la energía?

Cinética y potencial.

¿Cómo se manifiesta la energía?

Energía mecánica, calórica, eléctrica y química.

Menciona un ejemplo de energía eléctrica.

Turbogeneradores de gas, Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Materia, Energía y Reacciones Químicas” »

Ácidos, Bases, Sales y Óxidos: Conceptos Fundamentales de Química

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Ácidos

De acuerdo con Arrhenius (1887), un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa libera iones H+. Un ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl):

HCl \Longrightarrow H+ + Cl–

En 1923, Bronsted y Lowry propusieron que un ácido es una sustancia capaz de transferir protones (H+). Esta teoría generalizó la de Arrhenius, aplicándose también a disoluciones no acuosas.

Lewis, en 1923, amplió la definición de ácido: una especie química que, en cualquier medio, puede aceptar un par de electrones. Esto Seguir leyendo “Ácidos, Bases, Sales y Óxidos: Conceptos Fundamentales de Química” »

Conceptos Fundamentales de la Química: Materia, Energía y Átomo

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1. La Materia

1.1 Concepto de Materia

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Se manifiesta en el universo a través de cuatro propiedades inseparables:

  • Masa
  • Energía
  • Espacio
  • Tiempo

2. La Masa

2.1 Concepto de Masa

La masa es una propiedad fundamental de la materia que se manifiesta en forma de partículas. Se caracteriza por poseer inercia y transmitir su cantidad de movimiento.

2.2 Ley de Conservación de la Masa

“La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma de un tipo de sustancia Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Materia, Energía y Átomo” »

Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa

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Estructura Atómica

Introducción a la Estructura Atómica

Isótopos: Átomos del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones.

Z: Número atómico (protones). A: Número de masa (protones + neutrones). n°: Número de neutrones (A – Z). Z = e-: El número atómico es igual al número de electrones en un átomo neutro.

Electrones internos: Más cercanos al núcleo. Electrones externos: Más lejos del núcleo.

Niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q

Número máximo de electrones por nivel: Seguir leyendo “Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa” »

Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas, Enlaces y Reacciones

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1. Átomos y Moléculas

  • Átomo: Es la unidad básica de la materia. Está formado por tres partículas subatómicas:

    • Protones: Tienen carga positiva (+) y se encuentran en el núcleo.
    • Neutrones: No tienen carga (neutros) y se encuentran en el núcleo.
    • Electrones: Tienen carga negativa (-) y giran alrededor del núcleo en los orbitales.

  • Número atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo de un átomo. Este número determina la identidad del elemento químico. Ejemplo: El hidrógeno tiene Z = Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas, Enlaces y Reacciones” »

Electroquímica y Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

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Electroquímica

Introducción a la Electroquímica

La electroquímica estudia los cambios químicos producidos por una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. En toda reacción electroquímica hay transferencia de electrones, por lo tanto, son reacciones de oxidorreducción.

Celda Electroquímica

Los procesos electroquímicos requieren un método para introducir y retirar electrones en un sistema químico reaccionante. Este sistema se encuentra en una celda Seguir leyendo “Electroquímica y Química Orgánica: Conceptos Fundamentales” »

Química Orgánica e Inorgánica: Conceptos Clave y Ejemplos

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Química Inorgánica vs. Orgánica

¿Qué es Química Inorgánica?

Es el estudio de las sustancias inertes, la cual es diferente a la química de los seres vivos.

¿Qué es Química Orgánica?

Es el estudio de los seres vivos y sustancias relacionadas con ellos.

Compuestos Inorgánicos

¿Qué es un Compuesto Inorgánico?

Son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.

¿Qué es un Óxido? Seguir leyendo “Química Orgánica e Inorgánica: Conceptos Clave y Ejemplos” »

Guía Completa de Química: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

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Guía de Química

Objetivo 1

  1. Química como ciencia: Es una ciencia experimental y conceptual cuyas hipótesis y teorías se llevan al campo de la realidad.
  2. Divisiones de la química: