Archivo de la categoría: Química

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr y el Descubrimiento de Partículas Subatómicas

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Evolución de los Modelos Atómicos y Descubrimiento de Partículas Fundamentales

Teoría Atómica de Dalton

La primera formulación científica de la estructura de la materia se basa en los postulados de Dalton:

  1. Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e invisibles llamadas átomos.
  2. Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en masa como en el resto de sus propiedades.
  3. Los átomos de elementos distintos son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades.
  4. Los Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr y el Descubrimiento de Partículas Subatómicas” »

Nomenclatura, propiedades y reactividad de hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos

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Prefijos según el número de átomos de carbono

1 átomo de C = MET = CH3-

2 átomos de C = ET = CH3-CH2-

3 átomos de C = PROP = CH3-CH2-CH2-

4 átomos de C = BUT = CH3-CH2-CH2-CH2-

5 átomos de C = PENT = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-

6 átomos de C = HEX = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-

7 átomos de C = HEPT = CH3-(CH2)5-CH2-

8 átomos de C = OCT = CH3-(CH2)6-CH2-

9 átomos de C = NON = CH3-(CH2)7-CH2-

10 átomos de C = DEC

20 átomos de C = ICOS

Alcanos

Fórmula molecular: CnH2n+2

Si un alcano pierde un hidrógeno se forma Seguir leyendo “Nomenclatura, propiedades y reactividad de hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos” »

Estructura y Procesos Nucleares de las Estrellas

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Las Estrellas

Las estrellas se forman a partir de la materia que, en forma de gases y polvo cósmico, está diseminada en la inmensidad del espacio interestelar.

  • Se suele distinguir a las estrellas de los cuerpos celestes por tener luz propia.
  • Una estrella típica es una enorme masa constituida por materia a altísimas temperaturas, que libera cantidades colosales de energía por medio de ondas electromagnéticas de distintos tipos.
  • Las estrellas se pueden diferenciar entre sí por su brillo aparente, Seguir leyendo “Estructura y Procesos Nucleares de las Estrellas” »

Química Inorgánica: Propiedades y Reacciones de los Elementos No Metálicos

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El Hidrógeno

1. Indique las propiedades físicas del H2 en relación con la masa molecular del mismo y con las fuerzas intermoleculares.

Debido a su masa molecular, el hidrógeno tiene una densidad baja, se difunde con facilidad y posee un alto poder ascensional. Como consecuencia de las fuerzas intermoleculares débiles del hidrógeno, los puntos de fusión, ebullición y temperatura crítica son muy bajos, y el efecto Joule-Thomson es negativo.

2. En el hidrógeno molecular se pueden encontrar dos Seguir leyendo “Química Inorgánica: Propiedades y Reacciones de los Elementos No Metálicos” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Demócrito

Filósofo de la Antigua Grecia, supuso que la materia no se podía dividir infinitamente. Llegó a la conclusión, sin basarse en el método científico, de que la parte más pequeña de un material que conserva todas las propiedades que lo definen se llamaba átomo.

Dalton (s. XVIII-XIX)

Realizó experimentos reaccionando gases y observó que la relación entre sus volúmenes era siempre igual, con valores enteros y sencillos. Para dar una explicación, recurrió a las Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico” »

Fundamentos de Química Instrumental: Electroquímica y Espectroscopía Atómica

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Clasificación de Compuestos y Minerales

  • CaF₂ → Haluro (fluoruro)

  • Na₃AlF₆ → Haluro (fluoruro; criolita)

  • BaCO₃ → Carbonato

  • Diamante → Elemento nativo (C)

  • Fe₃O₄ → Óxido (magnetita)

  • Ferroníquel → Elemento nativo / aleación metálica

  • Mg₃(PO₄)₂ · 8H₂O → Fosfato (hidratado)

  • Ba(NO₃)₂ → Nitrato

  • Cu₄(MoO₄)₃(OH)₂ → Molibdato (oxisal)

  • Na₂TiO(SO₄)₂ · 2H₂O → Sulfato (oxisulfato)

  • ZrSiO₄ → Silicato

  • PbS → Sulfuro

Métodos de Cuantificación Química

Existen Seguir leyendo “Fundamentos de Química Instrumental: Electroquímica y Espectroscopía Atómica” »

Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr

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Números atómicos y másico, y masa atómica

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número atómico y número másico

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.
Z = Número de protones

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de protones tiene que ser igual al de electrones; el número atómico Seguir leyendo “Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr” »

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica: Número Atómico, Masa y Empleo de Isótopos

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Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número Atómico y Número Másico

El Número Atómico (Z)

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.

  • $Z = \text{Número de protones}$

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de protones tiene que ser igual al Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica: Número Atómico, Masa y Empleo de Isótopos” »

Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Cinética, Estequiometría y Termoquímica

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1. Fundamentos de los Cambios Químicos

1.1 Conceptos Básicos

En una reacción química se parte de unas sustancias denominadas reactivos, presentes antes del cambio, y se obtienen otras nuevas como consecuencia del cambio, denominadas productos de la reacción.

Para que se produzca el cambio químico, los reactivos han de estar en contacto entre sí. Durante el proceso también se producen cambios físicos que los evidencian, como se muestra a continuación.

Evidencias Físicas de un Cambio Químico: Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Cinética, Estequiometría y Termoquímica” »

Conceptos Fundamentales de Química: Número Atómico, Masa Atómica e Isótopos

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Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica: Número Atómico, Masa Atómica e Isótopos

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número Atómico y Número Másico

El Número Atómico (Z)

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.

  • $Z = \text{Número de protones}$

Al ser el átomo eléctricamente neutro, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Número Atómico, Masa Atómica e Isótopos” »