Archivo de la categoría: Química

Clasificación y Características de Aniones: Propiedades, Reacciones y Aplicaciones

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Clasificación de Aniones

La estabilidad de un anión depende de su basicidad: cuanto menos básico, más estable y viceversa. La mayoría de los aniones que precipitan alcanzan su máxima concentración en medio alcalino.

Grupo 1

Aquellos aniones que precipitan con catión Ba+2, o con mezclas de Ba+2 y Ca+2 en medio neutro o débilmente alcalino. Incluye:

  • Carbonato
  • Borato
  • Fluoruro
  • Oxalato
  • Silicato
  • Fosfato
  • Arseniato
  • Arsenito
  • Cromato
  • Yodato
  • Sulfato
  • Sulfito
  • Tiosulfato

Grupo 2

Incluye los aniones que precipitan con Seguir leyendo “Clasificación y Características de Aniones: Propiedades, Reacciones y Aplicaciones” »

Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Estructuras

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Concepto de Enlace Químico y Modelos de Enlace

Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía respecto a los átomos de partida que lo forman. De ahí que la formación de un enlace químico implique el desprendimiento de una energía, llamada energía de enlace, que estabiliza al sistema. Análogamente, para romper el enlace debemos aportar al sistema una energía denominada energía de disociación. Se define la distancia de enlace como la distancia entre los núcleos Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Estructuras” »

Fundamentos de Química: Estructura, Nomenclatura y Cálculos

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Objetivos de Estudio en Química

Objetivo 1: Clasificación de la Materia

Las sustancias químicas son materia y se dividen en heterogéneas y homogéneas.

Las homogéneas se dividen en: sustancias puras (compuestos: óxidos, sales, bases, ácidos) y mezclas homogéneas (soluciones: líquido-líquido, sólido-líquido, líquido-gas). También están los elementos: metales, no metales, metaloides.

Materia: cantidad de sustancia que ocupa un lugar en el espacio.

Materia Homogénea: es uniforme en composición Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura, Nomenclatura y Cálculos” »

Técnicas de Separaciones Analíticas en Química: Cromatografía y Más

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Separaciones Analíticas

Introducción

La separación analítica consiste en dividir una muestra en al menos dos fases (inmiscibles) de composición distinta para incrementar la fracción molar del analito en una de ellas. Las ventajas son la sensibilidad y selectividad, y las desventajas son que se cometen errores y necesita mucha precisión. Los parámetros de mayor interés son:

Radiación: Conceptos Clave, Interacciones y Aplicaciones en Radiología

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Conceptos Fundamentales de la Radiación

Dosis Absorbida

Es la energía total absorbida por unidad de masa de un cuerpo. Se expresa como:

Dab = E/m

Donde:

  • Dab: Dosis absorbida
  • E: Energía absorbida
  • m: Masa del cuerpo

Unidades:

  • 1 Gray (Gy) = 1 Julio/Kg = 100 Rad

Dosis Equivalente

Es la dosis de radiación necesaria para ejercer un efecto biológico determinado. Se calcula como:

Deq = Dab x EBR

Donde:

  • Deq: Dosis equivalente
  • Dab: Dosis absorbida
  • EBR: Eficacia Biológica Relativa

Unidades:

Extracción y Purificación de Compuestos Orgánicos: Técnicas de Laboratorio

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1. Prueba de Solubilidad y Cristalización

Prueba de solubilidad (hexano, cloroformo, acetato de etilo, etanol, agua) -> Solvente amigable con el medio ambiente, soluble en caliente, insoluble en frío (agua).

Agregar poco solvente a ácido benzoico impuro -> Embudo de gravedad -> Calentar hasta ebullición -> Calefactor -> Filtración al vacío -> Enfriar -> Filtración al vacío -> Cristales puros

2. Separación de Ácido Benzoico, Anilina y Nitrobenceno

2 g de ácido benzoico Seguir leyendo “Extracción y Purificación de Compuestos Orgánicos: Técnicas de Laboratorio” »

Extracción de Principios Activos: Maceración, Infusión y Percolación

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Extracción de Principios Activos por Métodos Estáticos y Dinámicos

Extracción Sólido-Líquido por Métodos Estáticos

Objetivo: Aprender a realizar la extracción sólido-líquido de principios activos (p.a.) por maceración e infusión, y extraer el p.a. de la droga.

Fundamento

Diferenciamos dos tipos de extracción:

Propiedades Periódicas de los Elementos: Una Mirada a la Tabla Periódica

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Propiedades Periódicas de los Elementos

Energía de Ionización

La energía de ionización (EI) es la energía necesaria para que un átomo en estado gaseoso y fundamental pierda un electrón (é) y se transforme en un ión monopositivo.

A + EI1 = A+ + 1é

Al catión formado se le puede realizar el mismo proceso:

A+ + EI2 = A2+ + 1é

Y al catión que se ha formado se le puede aplicar el mismo proceso. De esta manera, podremos formar cationes con 1, 2 o 3 cargas. Quitar un electrón a un catión monopositivo Seguir leyendo “Propiedades Periódicas de los Elementos: Una Mirada a la Tabla Periódica” »

Medición de Nivel en la Industria: Sólidos y Líquidos

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Medición de Nivel de Sólidos

En la industria, es necesario medir el nivel de material sólido en distintos procesos. Estos procesos pueden ser: astillas de madera en fábricas de papel, cal almacenada, jabón en polvo almacenado. Controles por alto o bajo nivel, o medición de nivel continuo.

Interruptor de Paleta

Conceptos Fundamentales de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

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Conceptos Fundamentales de Enlaces Químicos

Energía de Ionización

La primera energía de ionización es la energía necesaria que hay que suministrar para arrancar el electrón más externo de un átomo aislado de un elemento en estado gaseoso para dar lugar a un ion positivo o catión. Se mide en kJ/mol o eV/átomo.

Afinidad Electrónica

Se denomina afinidad electrónica a la variación de energía que se produce cuando se añade un electrón a un átomo neutro de un elemento en fase gaseosa para Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico” »