Archivo de la etiqueta: reacciones químicas

Ejercicios resueltos de estequiometría y soluciones químicas: Reacciones, moles y concentraciones

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Ejercicios de estequiometría y soluciones químicas

Cálculos con ecuaciones químicas

1. ¿Qué información nos proporciona una ecuación química?

Una ecuación química permite calcular:

  • Las cantidades de reactivos y productos.
  • El número de moléculas y moles involucrados en la reacción.

Respuesta correcta: e) Todas las anteriores.

2. ¿Qué características tiene una reacción química de síntesis?

En una reacción de síntesis:

  • Las sustancias reaccionantes son sustancias simples.

Respuesta correcta: Seguir leyendo “Ejercicios resueltos de estequiometría y soluciones químicas: Reacciones, moles y concentraciones” »

Conceptos Esenciales de Química: Nomenclatura, Reacciones y Propiedades

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Conceptos Falsos en Química

Las siguientes afirmaciones son INCORRECTAS. A continuación, se presenta la información corregida:

Química Básica: Desde la Estructura Atómica hasta las Reacciones Químicas

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Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

Masa Atómica y Número Atómico

La masa atómica, también llamada peso atómico, se expresa en uma (unidad de masa atómica, equivalente a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12). Se calcula sumando las masas atómicas de los isótopos de un elemento, multiplicadas por su porcentaje de abundancia.

Ejercicios Resueltos de Termoquímica: Entalpía, Espontaneidad y Equilibrio

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Problemas adicionales resueltos

la combustión del ácido fórmico (coo) produce anidrido carbónico y agua.Ls entalpias d formación estándar del anidrido carbónico y del agua liquida son – 405 y – 286 kj/mol,respectivamente,y la entalpía d formación estándar del ácido fórmico s – 415 kj/mol.

  1. escribe ls ecuaciones d formación ajustadas xa l dióxido d carbono,l agua y l ácido fórmico,a partir d sus elementos.

  2. Calcula la entalpía d combustión estándar del ácido fórmico,considerando Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Termoquímica: Entalpía, Espontaneidad y Equilibrio” »

Leyes Ponderales y Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas

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Reacciones Químicas y Leyes Ponderales

Las reacciones químicas se rigen por las leyes de las combinaciones químicas, también llamadas leyes ponderales. Entre ellas, tenemos la Ley de Conservación de la Masa y la Ley de Proporciones Definidas.

Ley de Conservación de la Masa

Establecida por Antoine Lavoisier en el año 1785, esta ley postula que la masa inicial de las sustancias reaccionantes es igual a la masa final de los productos. En otras palabras, en una reacción química, la masa se conserva. Seguir leyendo “Leyes Ponderales y Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas” »

Propiedades Químicas de Ácidos Carboxílicos, Amidas y Ésteres: Reacciones y Usos

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Propiedades Químicas de Ácidos Carboxílicos, Amidas y Ésteres

Ácidos Carboxílicos

Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que contienen un grupo carboxilo (-COOH). Poseen puntos de ebullición superiores a los alcoholes, cetonas o aldehídos de peso molecular semejante.

Ejemplos de Ácidos Carboxílicos y sus Aplicaciones

  1. Ácido fórmico (HCOOH): Presente en las hormigas como feromona de alarma y en algunas plantas. Es un componente irritante en las picaduras de hormigas y abejas, Seguir leyendo “Propiedades Químicas de Ácidos Carboxílicos, Amidas y Ésteres: Reacciones y Usos” »

Termodinámica y Equilibrio Químico: Entropía, Energía Libre y Ácidos/Bases

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Termodinámica y Espontaneidad de Reacciones

Entropía (S)

La entropía (S) es una medida del grado de desorden o aleatoriedad de las partículas en un sistema. Se calcula como:

△S = Sfinal – Sinicial

  • Proceso espontáneo: △S > 0
  • Proceso no espontáneo: △S < 0
  • Proceso en equilibrio: △S = 0

Cálculo de la Entropía en Reacciones

La variación de entropía en una reacción se calcula como:

△S = ∑△Sproductos – ∑△Sreactantes

Energía Libre de Gibbs (G)

La energía libre de Gibbs (G) relaciona Seguir leyendo “Termodinámica y Equilibrio Químico: Entropía, Energía Libre y Ácidos/Bases” »

Conceptos fundamentales de química: Unidades, materia, energía y reacciones

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Unidades de medida y propiedades de la materia

Unidad de medida: Es una cantidad estandarizada de una determinada magnitud física.

Masa: Cantidad de materia que hay en un objeto.

Peso: Es una medida de cuánta fuerza ejerce la gravedad sobre la masa de un objeto.

Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo.

Equivalencias de volumen:

  • 1 L = 1000 mL
  • 1 L = 1000 cm3
  • 1 L = 1 dm3
  • 1 mL = 1 cm3

Densidad: Es la medida de cuánta masa hay contenida en una unidad de volumen.

Equivalencias de densidad:

Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan

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Teoría: Velocidad de Reacción

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos van variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. Se define la velocidad de reacción como:

V = limΔt->0 Δ[sustancia]/Δt = d[sustancia]/dt

Expresión de la Velocidad de una Reacción Química

En la reacción estándar:

aA + bB → cC + dD

La velocidad se expresa como: Seguir leyendo “Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan” »

Propiedades, Usos y Obtención del Litio y Otros Elementos

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El Litio: Un Elemento Clave en la Industria Moderna

1. ¿Por qué el litio no se encuentra en estado nativo?

El litio es un metal cada vez más utilizado en el mundo moderno. Se emplea en esmaltes, cerámicas, barnices, tinturas, fármacos, catalizadores, energía nuclear, pilas y baterías. Es el metal más reductor que se conoce y, por esta razón, no se encuentra en estado nativo en la naturaleza, sino formando compuestos oxidados. Principalmente, se halla en compuestos cerca de rocas ígneas y Seguir leyendo “Propiedades, Usos y Obtención del Litio y Otros Elementos” »