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Conceptos Fundamentales de Química: Modelos, Sistemas y Métodos de Separación de Fases

Concepto de Modelo Científico

En ciencias, un modelo es un conjunto elaborado de ideas que tiene como propósito interpretar los fenómenos observables. Todo modelo se construye a partir de ideas o reglas que se generan a partir de las observaciones y los datos obtenidos. Es obvio que, al ser ideas, los modelos no tienen existencia real.

Un aspecto fundamental de los modelos es que permitan hacer predicciones, aun en condiciones diferentes a las observadas inicialmente.

Síntesis del Modelo

Los modelos Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Modelos, Sistemas y Métodos de Separación de Fases” »

Fundamentos de Química: Enlaces, Propiedades y Reacciones Ácido-Base

Diagrama de Möller y Configuración Electrónica

El Diagrama de Möller es una herramienta para determinar la configuración electrónica de los átomos, siguiendo el orden de llenado de los orbitales:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

Capacidad máxima de electrones por subnivel:

  • S: 2 electrones
  • P: 6 electrones
  • D: 10 electrones
  • F: 14 electrones

Clasificación de los Elementos por Grupos

Los elementos de la tabla periódica se organizan en grupos con propiedades químicas similares:

Fundamentos de Reacciones Redox y Celdas Electroquímicas: Conceptos Clave

Indicadores Químicos

Considerada. Algunos muy conocidos son:

  • Amarillo de metilo: Vira a pH ácido en el intervalo de pH 2-4, de rojo a amarillo.
  • Tornasol: Vira desde un pH 6 a 8, transformando disoluciones rojas en azules.
  • Azul de bromotimol: Su intervalo de viraje está en torno a la neutralidad, entre pH 6-7,6, pasando de amarillo a azul.
  • Fenolftaleína: Vira a pH alcalinos, desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados o violetas.

Conceptos Seguir leyendo “Fundamentos de Reacciones Redox y Celdas Electroquímicas: Conceptos Clave” »

Fundamentos de Química: Leyes Ponderales, Gases Ideales y Fórmulas Esenciales

Este documento presenta un resumen conciso de las leyes fundamentales que rigen las combinaciones químicas y el comportamiento de los gases, junto con fórmulas esenciales y conversiones útiles en el estudio de la química.

Leyes Ponderales y Volumétricas de la Química

Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.

Ley de Lavoisier o de Conservación de Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Leyes Ponderales, Gases Ideales y Fórmulas Esenciales” »

Conceptos Fundamentales de Química: Tabla Periódica, Propiedades y Nomenclatura

Grupos o Familias de la Tabla Periódica

Son las **columnas** que se designan con los **números romanos** y las **letras A, B**, incluyendo las **tierras raras**. El número romano representa la **valencia** y el número de **electrones** en la capa más externa.

Propiedades Físicas de los Metales

Estado de Agregación

Los metales son **sólidos** a temperatura ambiente, a excepción del **mercurio**.

Conductividad

Son buenos **conductores de electricidad y calor**.

Apariencia

Poseen **brillo** cuando Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Tabla Periódica, Propiedades y Nomenclatura” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura, Reacciones y Compuestos Orgánicos

Compuestos Aromáticos

Eugenol

El Eugenol es un derivado fenólico conocido como esencia de clavo. Se utiliza en materiales de obturación dental y para la supresión del dolor.

Reacciones Químicas Fundamentales

Combustión

La combustión es una reacción que implica la liberación de calor. Se genera principalmente en alcanos y ocurre a temperaturas elevadas, liberando dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).

Oxidación

La oxidación es un proceso que conduce a la obtención de alcoholes y ácidos. Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura, Reacciones y Compuestos Orgánicos” »

Conceptos Fundamentales de Química: Modelos Atómicos y Propiedades Elementales

Modelos Atómicos Fundamentales

Teoría de Thomson

Según esta teoría, el átomo es una esfera de carga positiva que contiene casi toda la masa, en la que están incrustados los electrones.

Teoría de Dalton

  1. La materia está formada por partículas individuales e indivisibles, llamadas átomos.
  2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, presentando una masa y propiedades químicas idénticas.
  3. Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades químicas.
  4. Los compuestos Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Modelos Atómicos y Propiedades Elementales” »

Conceptos Fundamentales de Química: Configuración Electrónica, Electronegatividad y Estructura de Lewis

Configuración Electrónica

La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo es a través de la **configuración electrónica**. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: **1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p**. El esquema de llenado de los orbitales atómicos se obtiene utilizando la **regla de la diagonal**. Para ello, debes seguir atentamente la flecha del esquema, comenzando en 1s; siguiendo la flecha, podrás ir completando los orbitales con los electrones Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Configuración Electrónica, Electronegatividad y Estructura de Lewis” »

Química Básica: Un Vistazo a la Materia y sus Transformaciones

La Materia y sus Propiedades

La Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Puede encontrarse en diferentes estados y formar sustancias puras o mezclas.

Propiedades de la Materia

Propiedades Cualitativas

Son aquellas que se perciben con los sentidos y no se miden con instrumentos. Incluyen:

  • Color
  • Olor
  • Sabor
  • Textura
  • Estado físico

Propiedades Cuantitativas

Son las que se pueden medir numéricamente. Ejemplos:

  • Masa
  • Volumen
  • Densidad
  • Temperatura
  • Punto de fusión
  • Punto de ebullición

Estados y Cambios Seguir leyendo “Química Básica: Un Vistazo a la Materia y sus Transformaciones” »

Fundamentos de Química: Materia, Estados, Propiedades y Métodos de Separación Eficaces

Clasificación de la Materia

Sustancias Puras y Mezclas

  • Sustancias Puras:
    • Elementos: Formados por un solo tipo de átomo. No pueden descomponerse en sustancias más simples por métodos químicos. Se clasifican en metales y no metales, y se representan mediante símbolos químicos.
    • Compuestos: Formados por la unión química de dos o más elementos en proporciones fijas. Se pueden separar en sustancias más simples (elementos) mediante procedimientos químicos.
  • Mezclas: Combinaciones de dos o más sustancias Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Materia, Estados, Propiedades y Métodos de Separación Eficaces” »