Las moléculas con dipolos permanentes se atraen entre sí electrostáticamente; el extremo positivo de una atrae al negativo de otra.
Si un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un átomo electronegativo que atrae fuertemente al único par de electrones, el átomo de hidrógeno puede actuar como puente de hidrógeno para otro átomo electronegativo.
Este documento presenta un resumen conciso de las leyes fundamentales que rigen las combinaciones químicas y el comportamiento de los gases, junto con fórmulas esenciales y conversiones útiles en el estudio de la química.
Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.
Las leyes de los gases describen el comportamiento de los gases ideales bajo diferentes condiciones de presión, volumen y temperatura.
Indica la proporcionalidad inversa de la presión y el volumen cuando la temperatura se mantiene constante en el sistema.
Expresa la variación del volumen de un gas con la temperatura cuando la presión es constante. En este proceso, se obtiene una proporcionalidad: V = cte × T.
A la misma Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Leyes de los Gases, Modelos Atómicos y Cuantización” »
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa.
Llamamos magnitud a cualquier característica de la materia o de los cambios que puede experimentar, que se puede medir, es decir, que es posible expresar con un número y una unidad. Seguir leyendo “Fundamentos de la Química: Materia, Propiedades, Leyes y Teoría Atómica” »
En los sólidos no hay espacio entre partículas y por eso su volumen no cambia aunque los comprimamos. Si la compresión es muy intensa, lo máximo que conseguiremos será deformarlos o romperlos, pero su volumen continuará siendo casi el mismo.
En los líquidos, como entre sus partículas hay algo más de separación, una fuerte compresión puede llegar a cambiar su volumen, pero muy poco.
El comportamiento de los gases es completamente Seguir leyendo “Estados de la Materia y Leyes de los Gases: Exploración Detallada” »
La termodinámica se ocupa de variables macroscópicas como la presión, la temperatura (T) y el volumen. Las leyes básicas son las de la mecánica que se aplican a los átomos que forman el sistema. Esto se relaciona con la mecánica estadística (J. Willard Gibbs – Ludwig Boltzmann).
Gases Reales: Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno… Son aquellos que en condiciones ordinarias de temperatura (T°) y presión (P°) se comportan como gases Seguir leyendo “Termodinámica y Propiedades de los Gases: Ideales, Reales y Viscosidad” »
La química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos, la composición, la estructura y las propiedades de las sustancias, así como las transformaciones que pueden experimentar.
Los sólidos se caracterizan por ser rígidos y difíciles de comprimir. Tienen un volumen constante y su forma es constante, es decir, no varía al cambiarlos de recipiente. Su densidad suele ser grande y, en general, no se mezclan con otros sólidos al ponerlos en contacto.
Los líquidos no son fáciles de comprimir y tienen un volumen constante. Su forma es variable: adoptan la forma del recipiente que los contiene. Su densidad suele Seguir leyendo “Estados de Agregación de la Materia y su Comportamiento” »
– Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
– Cuerpo es una porción limitada de materia.
– Fenómenos físicos: Son aquellos cambios que no alteran la composición de la materia. La materia conserva su estructura inicial después del cambio.
– Fenómenos químicos: Son aquellos cambios que sí alteran la composición de la materia. La estructura de la materia Seguir leyendo “La Materia y sus Propiedades: Una Introducción a la Física y la Química” »
1. El volumen
En el Sistema Internacional se mide en m3
2. La temperatura
En el Sistema Internacional se mide en Kelvin (K)
3. La presión
Definición: Fuerza que ejerce una materia sobre las paredes del recipiente que la contiene.
En el Sistema Internacional se mide en pascales (Pa).
Se basa en el modelo cinético-corpuscular.
Aplicado a los gases dice: