Archivo de la etiqueta: Electronegatividad

Tipos de Uniones Químicas y Fuerzas Intermoleculares

1 enero, 2025QuímicaElectronegatividad, fuerzas intermoleculares, regla del octeto, teoría de Lewis, uniones químicaswiki

Apunte Teórico: Uniones Químicas

Unión química

Una unión química es una fuerza que actúa entre dos átomos o grupos de átomos, con intensidad suficiente como para mantenerlos juntos en una especie diferente.

Teoría de Lewis de la unión química

Cuando los átomos se unen para formar una unión, toman, ceden o comparten electrones de manera tal que adquieran la configuración electrónica del gas noble más cercano, es decir, de tener 8 electrones en su último nivel de energía. Por eso se Seguir leyendo “Tipos de Uniones Químicas y Fuerzas Intermoleculares” »

Propiedades Periódicas y Reacciones Químicas de los Elementos

5 diciembre, 2024QuímicaElectronegatividad, Energía de Ionización, química, reacciones químicas, Tabla periodicawiki

Carácter Metálico

Este tiende a decrecer conforme nos movemos a la derecha en un período (renglón), lo que significa que el carácter no metálico crece al aumentar el valor de la energía de ionización. En cualquier familia (columna), el carácter metálico crece de arriba hacia abajo (los valores de la energía de ionización disminuyen al bajar en la familia). Esta tendencia general no se observa necesariamente en los metales de transición.

Existe una relación entre la configuración electrónica Seguir leyendo “Propiedades Periódicas y Reacciones Químicas de los Elementos” »

Resolución de Ejercicios de Química: Junio y Septiembre 2004

29 noviembre, 2024Químicaejercicios resueltos, Electronegatividad, Enlaces químicos, equilibrio químico, química, reacciones químicaswiki

Junio 2004

1. 4 1s²; 2s² Be 2s² 2.11 1s²; 2s²p⁶; 3s¹ Na 3s¹ 1.17 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁵ Cl 3s²p⁵ 7.33 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶d¹⁰; 4s²p³ As 4s²p³ 5

Solución.

Be: Metal alcalinotérreo. Grupo IIA
Na: Metal Alcalino. Grupo IA
Cl: No metal. Halógeno. Grupo VIIB ó XVII
As: Semimetal. Nitrogenoideo. Grupo VB ó XV

c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?

Solución. La electronegatividad es la tendencia a atraer hacia sí el par de electrones compartido en un enlace covalente. Aumenta Seguir leyendo “Resolución de Ejercicios de Química: Junio y Septiembre 2004” »

Desarrollo Histórico y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos

24 noviembre, 2024Químicaclasificación de elementos, Configuración electrónica, Electronegatividad, elementos químicos, Energía de Ionización, historia de la química, Propiedades periodicas, Tabla periodicawiki

Antecedentes Históricos de la Tabla Periódica

Döbereiner (1817): Observó una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades, destacando similitudes entre grupos de tres elementos que denominó «triadas». Propuso que la masa de uno de los elementos de la triada era intermedia entre las otras dos. En 1850, identificó más de 20 triadas, sentando las bases para una primera clasificación.

Newlands y Chancourtois (1864): Anunciaron la ley de las octavas, que indicaba una Seguir leyendo “Desarrollo Histórico y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos” »

Guía de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos

10 noviembre, 2024QuímicaAfinidad electrónica, Electronegatividad, Energía de Ionización, Enlaces químicos, Propiedades periodicas, Radio atómico, radio iónicowiki

Propiedades Periódicas

1. Radio Atómico

Al descender en un grupo, los elementos tienen a su vez más electrones y estos entran en niveles más altos de energía y, a su vez, más alejados del núcleo, y así el radio aumenta. En un periodo, el elemento de mayor radio es siempre el metal alcalino, después el radio atómico disminuye, porque aunque hay cada vez más electrones en los átomos también aumenta la carga positiva del núcleo y eso hace que los elementos del grupo p se contraigan y, aunque Seguir leyendo “Guía de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos” »

Historia y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos

24 septiembre, 2024QuímicaElectronegatividad, elementos químicos, historia de la química, Número atómico, Propiedades periodicas, Tabla periodicawiki

Historia de la Tabla Periódica

Johann Wolfgang Döbereiner

Döbereiner estudió el fenómeno de la catálisis, proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química, y realizó algunos intentos de clasificación de elementos en tríadas, agrupándolos por sus afinidades y semejanzas.

Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois

Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia cierta periodicidad entre los elementos. Construyó Seguir leyendo “Historia y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos” »

Evolución de la Tabla Periódica y Propiedades Periódicas de los Elementos

24 septiembre, 2024QuímicaElectronegatividad, elementos químicos, Número atómico, Propiedades periodicas, Tabla periodicawiki

Historia de la Tabla Periódica

Johann Wolfgang Döbereiner

Fenómeno de catálisis: proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química. Realizó algunos intentos de clasificación de elementos (triadas) agrupándolos por sus afinidades y semejanzas.

Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois

Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Construyó una hélice de papel Seguir leyendo “Evolución de la Tabla Periódica y Propiedades Periódicas de los Elementos” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad

23 septiembre, 2024QuímicaConfiguración electrónica, Electronegatividad, Energía de Ionización, Enlace covalente, Enlace quimico, estructura atómica, Polaridadwiki

Estructura Atómica y Enlace Químico

JUNIO 2003

1Z. Las configuraciones de los elementos propuestos son:

A (Z = 17) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁵. Correspondiente al Cl
B (Z = 19) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶; 4s¹. Correspondiente al K
C (Z = 35) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶; 4s²; 3d¹⁰; 4p⁵. Correspondiente al Br
D (Z = 11) = 1s²; 2s²p⁶; 3s¹. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad” »

Conceptos Fundamentales de Química

23 septiembre, 2024QuímicaElectronegatividad, Energía de Ionización, estructura atómica, química, reacciones químicaswiki

JUNIO 2003

1. Configuración Electrónica y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

A (Z = 17) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁵. Correspondiente al Cl
B (Z = 19) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶; 4s¹. Correspondiente al K
C (Z = 35) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶; 4s²; 3d¹⁰; 4p⁵. Correspondiente al Br
D (Z = 11) = 1s²; 2s²p⁶; 3s¹. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Tabla Periódica de los Elementos: Estructura y Propiedades

19 septiembre, 2024QuímicaElectroafinidad, Electronegatividad, elementos químicos, Propiedades periodicas, Radio atómico, Tabla periodicawiki

Tabla Periódica o Clasificación Periódica de los Elementos

La tabla periódica recibe este nombre para reflejar la repetición periódica que se observa en las propiedades de las familias de los elementos a medida que Z aumenta.

La tabla periódica está organizada en base a las configuraciones electrónicas de los átomos.

Clasificación Periódica de los Elementos

Clasificar: es ordenar por clase.
Periódico: repetición regular de algo.
Vamos a clasificar elementos químicos.

La ley periódica Seguir leyendo “Tabla Periódica de los Elementos: Estructura y Propiedades” »