Se basan en separar el agua de productos sólidos o parte del disolvente de una disolución. Su principio es evaporar el líquido que se desea retirar. Si el producto de partida es sólido, hablamos de desecación, y si es líquido, de evaporación. Factores que favorecen la evaporación: la temperatura ambiental, la circulación de aire, la humedad ambiental, la presión ambiental y la superficie del producto.
Durante siglos, alquimistas, precursores de la química moderna, experimentaban con toda clase de sustancias buscando una sustancia imaginaria que transformase metales, como el plomo, en oro, y que al beberla en forma de infusión sirviese para rejuvenecer y conseguir la inmortalidad.
En la búsqueda de una felicidad eterna, los alquimistas no prestaron mucha atención al aspecto cuantitativo de sus experimentos. Algo que sí hicieron los primeros químicos del siglo XVIII, Seguir leyendo “Historia de la química: Dalton, Leyes Ponderales, Modelo Atómico de Thomson y Rutherford” »
J. Thomson hizo un experimento en un tubo de descarga. Consistía en hacer vacío en un tubo de descarga de gases que contenía dos electrodos conectados a un alto voltaje. Observaciones: Aparecía una fluorescencia verde en la pared opuesta al cátodo. Era producida por unos rayos que emitía el cátodo y se dirigía al ánodo, se llamaron rayos catódicos. Si se aplicaba un campo magnético o eléctrico, los rayos catódicos se desviaban. Seguir leyendo “Descubrimiento del electrón, protón y neutrón y modelos atómicos” »
Rayos gamma: radiación electromagnética sin carga ni masa, con gran poder de penetración y baja capacidad de ionización. Se blinda con capas gruesas de plomo o paredes de hormigón. RX y rayos gamma: tienen propiedades similares pero diferentes orígenes. Los rayos X interactúan con las capas externas atómicas (con electrones), mientras que la radiación gamma proviene del núcleo atómico. Detector de ionización de Seguir leyendo “Radiación Gamma y Gammacámaras: Componentes y Aplicaciones” »
Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras diferentes. Llamamos reactivos a las sustancias que reaccionan, y productos, a las que se obtienen.
Es una teoría que nos permite explicar cómo se producen las reacciones químicas. Según la teoría de las colisiones, la reacción química se produce cuando las partículas de los reactivos chocan entre sí y se rompen los enlaces que mantienen Seguir leyendo “La reacción química: cómo se produce, energía y velocidad” »
A) Encierre en un círculo el literal de la respuesta correcta (0,2 pts c/p):
1. Indique cuál de los siguientes NO corresponde a una hipótesis de la teoría atómica de Dalton:
A) Los compuestos están formados por átomos de un solo elemento.
2. La cuarta hipótesis de Dalton es una forma de enunciar:
C) la ley de la conservación de la masa
3. Para que un átomo sea neutro debe contener:
B) el mismo número de cargas positivas y negativas
4. El modelo atómico de Bohr:
A) Sugiere que en un átomo polielectrónico Seguir leyendo “Teoría Atómica de Dalton y Nomenclatura Química” »
Modelo de Bohr: En el átomo de Bohr existe un núcleo positivo y una corteza negativa formada por los electrones. Estos se sitúan en ciertas órbitas permitidas (capas), en las cuales mantienen su estabilidad sin perder energía.
Los electrones pueden pasar de unas capas a otras absorbiendo o emitiendo cantidades exactas de energía.
Modelo de Rutherford: Tiene una parte central muy pequeña y positiva, llamada núcleo, en la que se concentra prácticamente toda su masa, alrededor Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Elementos de un Átomo” »
La materia sufre diferentes tipos de cambios.
Físico, cuando cambian sus propiedades sin que ocurra un cambio en la composición de las sustancias.
Químicos, cuando se forman nuevas sustancias con propiedades y composiciones diferentes de las del material original.
Podemos decir que cuando se tiene un cambio químico es porque está ocurriendo una reacción química. Durante una reacción química se rompen los enlaces entre los átomos de los compuestos que se conocen como reactivos Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Tipos, Síntesis, Descomposición, Sustitución y Doble Desplazamiento” »
El carbono (C) está ubicado en la segunda hilera de la tabla periódica y tiene cuatro electrones de enlace en su envoltura de valencia. Al igual que otros no metales, el carbono necesita ocho electrones para completar su envoltura de valencia.
El carbono puede formar hasta cuatro enlaces con otros átomos (cada enlace representa uno de los electrones del carbono y uno de los electrones del átomo que se enlazan).
Los hidrocarburos simples Seguir leyendo “Hidrocarburos y Compuestos Orgánicos: Clasificación y Propiedades” »