Modelos Atómicos:

Modelo de Bohr: En el átomo de Bohr existe un núcleo positivo y una corteza negativa formada por los electrones. Estos se sitúan en ciertas órbitas permitidas (capas), en las cuales mantienen su estabilidad sin perder energía.

Los electrones pueden pasar de unas capas a otras absorbiendo o emitiendo cantidades exactas de energía.

Modelo de Rutherford: Tiene una parte central muy pequeña y positiva, llamada núcleo, en la que se concentra prácticamente toda su masa, alrededor del cual giran a gran velocidad los electrones con carga negativa, constituyendo la corteza del átomo.

Como ambas partes, núcleo y corteza, compensan mutuamente sus cargas positiva y negativa, el conjunto es neutro.

Modelo de Thomson: Para Thomson, el átomo era una esfera compacta, maciza, de carga positiva, en la cual se encuentran incrustados los electrones, de carga negativa.

El átomo es neutro al compensarse mutuamente las cargas de signo contrario.

Modelo Actual:

El átomo consta de un núcleo que concentra casi toda la masa del átomo. En el núcleo se localizan protones y neutrones, unidos mediante fuerzas de atracción (llamadas fuerzas nucleares), que impiden la repulsión entre ellos.

En la corteza se hallan los electrones, en un número igual al de protones, girando en torno al núcleo a velocidades próximas a la de la luz, atraídos por fuerzas eléctricas debido a su carga negativa.

Los electrones se disponen en capas concéntricas, a distintas distancias del núcleo. Esas capas tienen mayor energía cuanto más lejos del núcleo se encuentran y se van ocupando por orden de proximidad a él. Los electrones pueden pasar de unas a otras emitiendo o absorbiendo energía.

Elementos de un Átomo: Los electrones, que se simbolizan como e-, son partículas de masa muy pequeña en comparación con la de un protón o un neutrón, que tienen carga negativa.

Los protones, que simbolizamos como p+, son partículas cuya masa es aproximadamente 1840 veces mayor que la de un electrón. Poseen carga eléctrica positiva, del mismo valor que la de un electrón.

Los neutrones, simbolizados por n, son partículas cuya masa es muy similar a la de un protón, pero que no tienen carga eléctrica, es decir, son neutros.

La Teoría Atómica de Dalton:

Los elementos están formados por pequeñas partículas invisibles e indestructibles llamadas átomos.

Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y propiedades; los átomos de elementos diferentes poseen distinta masa y propiedades diferentes.

Los átomos de los elementos se combinan para formar compuestos en proporciones dadas por números enteros sencillos.

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo.

Todos los átomos del mismo elemento químico tienen el mismo número atómico.

Como el átomo es neutro, el número atómico también nos indica el número de electrones que posee el átomo.

El número másico (A) es el número total de partículas que hay en el núcleo del átomo, igual a la suma de protones y neutrones que tiene el átomo.

El valor del número másico coincide con la masa del átomo expresada en unidades de masa atómica (u).

Un ion es un átomo o agrupación de átomos que posee carga eléctrica neta distinta de cero.

Si la carga es positiva, recibe el nombre de catión.

Si dicha carga neta es negativa, se trata de un anión.

Los Isótopos:

Son átomos de un mismo elemento químico que tienen distinta masa.

Se trata de átomos de un mismo número atómico (número de protones) y diferente número másico.

En consecuencia, se distinguen por el número de neutrones que tienen en sus núcleos.

El Enlace Iónico: Cuando se encuentran próximos átomos de ambos tipos, ganan la máxima estabilidad cediendo unos los electrones que toman los otros, formando de este modo iones de signo contrario. Estos iones se mantienen unidos mediante fuerzas eléctricas de atracción, dando lugar a lo que se conoce como un enlace iónico. Se forma una red cristalina, en la que el conjunto es eléctricamente neutro y muy estable.

Características:

• Son sólidos cristalinos, con una forma geométrica definida.
• Son frágiles.
• Tienen puntos de fusión y ebullición muy altos.
• Son muy solubles en agua.

El Enlace Covalente: Los átomos implicados en un enlace covalente comparten electrones, dando lugar a la formación de 1 o varios enlaces covalentes.

Características:

• Se encuentran en 3 estados de agregación a temperatura ambiente.
• Sólidos = blandos y con bajos puntos de fusión.
• Su solubilidad en agua es variable.