Los cationes del primer grupo son **Ag+**, **Hg2**+, **Pb2**+, **Ti+**. Los cloruros de estos cationes son poco solubles. Se coloca la solución y se le agrega **HCl 3F**, el cual es el reactivo precipitante del grupo que ayuda a producir la precipitación de todos los cloruros.
Si la precipitación es completa, se le agrega una gota de solución de **HCl 3F** en exceso y se formarán **AgCl**, **Hg2Cl2**, **PbCl2**, **TiCl** (blancos).
– La gota de **HCl 3F** en exceso es para disminuir la solubilidad Seguir leyendo “Procedimiento para la Identificación de Cationes en Química” »
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Teorías ácido-base y pH: una guía completa
Teorías ácido-base
Teoría de Arrhenius
Arrhenius propuso que un ácido es una especie química que en disolución es capaz de ceder iones hidrógeno (H+), mientras que una base es aquella que en disolución es capaz de ceder iones hidróxido (OH-). Esta teoría no justifica el comportamiento básico de sustancias como el NH3 o los carbonatos, y limita el comportamiento ácido-base a sustancias neutras solubles en agua, aplicándose únicamente a disoluciones acuosas. Ejemplos: HCl → H+ + Cl- Seguir leyendo “Teorías ácido-base y pH: una guía completa” »
Teoría ácido-base: conceptos y aplicaciones
Teoría ácido-base
Teoría de Arrhenius
Arrhenius propuso que un ácido es una especie química que en disolución es capaz de ceder iones hidrógeno (H+). Una base es aquella que en disolución es capaz de ceder iones hidróxido (OH–).
Esta teoría no justifica el comportamiento básico de sustancias como el NH3 o los carbonatos. Además, limita el comportamiento ácido-base a sustancias neutras solubles en agua y solo se aplica a disoluciones acuosas.
Ejemplos:
- HCl → H+ + Cl–
- NaOH → Na+ + OH–
Teoría Seguir leyendo “Teoría ácido-base: conceptos y aplicaciones” »
Tabla Periódica de los Elementos: Organización y Propiedades
Tabla Periódica o Clasificación Periódica de los Elementos
La tabla periódica recibe este nombre para reflejar la repetición periódica que se observa en las propiedades de las familias de los elementos a medida que Z aumenta.
La tabla periódica está organizada en base a las configuraciones electrónicas de los átomos.
Clasificación Periódica de los Elementos
Clasificar: es ordenar por clase.
Periódico: repetición regular de algo.
Vamos a clasificar elementos químicos. La ley periódica establece Seguir leyendo “Tabla Periódica de los Elementos: Organización y Propiedades” »
Estructura Atómica: Modelos y Teorías
Estructura de la Materia y Teorías Atómicas
Procesos Físicos y Químicos
Proceso: Es cualquier cambio o transformación que pueda tener lugar en una sustancia.
Proceso físico: Es una transformación de la materia en la que se conservan su composición, su estructura y sus propiedades.
Proceso químico: Es una transformación de la materia en la que varían su composición, su estructura y sus propiedades. Antes de la transformación se tienen unas sustancias, y una vez que esta se produce, las sustancias Seguir leyendo “Estructura Atómica: Modelos y Teorías” »
Materiales y sus Propiedades
El Cobre
Edad Antigua: Europa y Asia (12.000 al 8.000 a.c). En esta época se utilizaba principalmente durante la Edad del Bronce para el transporte de agua y productos sanitarios.
Edad Media: Desarrollo de la técnica de extracción y uso para armas de guerra y utensilios.
Edad Moderna y Contemporánea: Uso en construcciones, maquinaria, conductor de electricidad, tuberías, etc.
Propiedades
Físicas
- Color: Rojo propio.
- Brillo: Metálico.
- Densidad: 8.9 g/cm3.
Químicas
- El cobre es puro, con pequeñas cantidades Seguir leyendo “Materiales y sus Propiedades” »
Estructura Atómica y Enlace Químico: Una Guía Completa
Estructura Atómica
Número Atómico
El número atómico es el número de protones que hay en un núcleo atómico.
Número Másico
El número másico es el número total de protones y neutrones que hay en un núcleo atómico.
Isótopos
Los isótopos son átomos que tienen en el núcleo igual número de protones pero diferente número de neutrones.
Electrones de Valencia
Los electrones de valencia son los electrones con más energía, los que ocupan el nivel más externo.
Iones
Los iones son átomos que han Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Una Guía Completa” »
Conceptos básicos de química: soluciones, pH y amortiguadores
Conceptos básicos de química
El agua
El agua es el solvente celular y el compuesto más abundante en nuestro planeta. La cantidad de agua que se encuentra en las células equivale a un 70-90% de su peso.
Propiedades del agua:
- Alta polaridad
- Elevados puntos de fusión y ebullición y calor de vaporización
- Alta capacidad calórica
- Alto calor específico de vaporización
Polaridad:
Electronegatividad de sus átomos: O = 3.5 H = 2.1
La molécula de agua es un dipolo con pseudo carga positiva sobre los hidrógenos Seguir leyendo “Conceptos básicos de química: soluciones, pH y amortiguadores” »
La Materia y sus Propiedades: Una Guía Completa
La Materia y sus Propiedades
Materia Homogénea y Heterogénea
Materia: es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Puede ser:
- Homogénea: uniforme en aspecto y propiedades. Puede estar en los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso). Ejemplo: Agua.
- Heterogénea: se distinguen diferentes partes con propiedades distintas. Ejemplo: Mezcla de arena y agua.
Sistemas químicos: porciones de materia que se someten a estudio. Cada parte homogénea que presenta se denomina fase:
La Materia y sus Propiedades
La Materia y sus Propiedades
Materia Homogénea y Heterogénea
Materia: es todo aquello que tiene masa. Puede ser:
- Homogénea: uniforme en aspecto y propiedades. Puede estar en los 3 estados. Ejemplo: Agua.
- Heterogénea: se distinguen diferentes partes con propiedades distintas.
Sistemas químicos: porciones de materia que se someten a estudio. Cada parte homogénea presenta una fase:
- Heterogéneo (Diferentes fases) Ejemplo: mezcla de arena y agua.
- Homogéneo (1 fase) Ejemplo: azufre sólido.