Teoría ácido-base
Teoría de Arrhenius
Arrhenius propuso que un ácido es una especie química que en disolución es capaz de ceder iones hidrógeno (H+). Una base es aquella que en disolución es capaz de ceder iones hidróxido (OH–).
Esta teoría no justifica el comportamiento básico de sustancias como el NH3 o los carbonatos. Además, limita el comportamiento ácido-base a sustancias neutras solubles en agua y solo se aplica a disoluciones acuosas.
Ejemplos:
- HCl → H+ + Cl–
- NaOH → Na+ + OH–