Archivo de la categoría: Química

Determinación de la Presión de Vapor y Entalpía de Vaporización del Agua

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Objetivo

Determinar la presión de vapor y la entalpía de vaporización del agua.

Procedimiento

Método 1: Experimental

  1. Llenar un vaso de precipitado con aproximadamente 300 ml de agua destilada.
  2. Llenar una probeta graduada con agua destilada, dejando un volumen libre de aproximadamente 25 ml (V0), medido desde el borde. Cubrir el extremo con un dedo e invertir rápidamente, introduciéndola en el vaso de precipitado. Sostener la probeta con un pie universal.
  3. Antes de comenzar, tomar los valores iniciales Seguir leyendo “Determinación de la Presión de Vapor y Entalpía de Vaporización del Agua” »

Uniones Químicas, Reacciones y Nomenclatura: Una Guía Completa

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Uniones Químicas

La condición necesaria para que los átomos se unan y formen un conjunto estable es que el grupo de átomos resultante sea más estable que los átomos por separado. Los gases nobles son los únicos elementos que se encuentran aislados en la naturaleza. Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los iones, moléculas y átomos cuando forman distintas agrupaciones estables.

La Teoría del Octeto

La teoría del octeto describe la capacidad que tiene un átomo Seguir leyendo “Uniones Químicas, Reacciones y Nomenclatura: Una Guía Completa” »

El Material de Laboratorio y Métodos de Enseñanza de las Ciencias

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La enseñanza de las ciencias

¿Qué preguntas debe plantearse un docente al tratar de los modelos de enseñanza? ¿En qué orden deben considerarse estas preguntas?

Un docente debe hacerse las siguientes preguntas:

  1. ¿A quién se va a dirigir la enseñanza?
  2. ¿Cuándo se van a transmitir unos determinados conocimientos?
  3. ¿Para qué se transmiten los conocimientos?
  4. ¿Qué vamos a transmitir? (contenidos)
  5. ¿Cómo transmitir los conocimientos? (metodología)

¿Qué métodos históricos conoces para enseñar Seguir leyendo “El Material de Laboratorio y Métodos de Enseñanza de las Ciencias” »

Mezclas, Sustancias Puras y Disoluciones: Conceptos y Métodos de Separación

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Mezclas

Las mezclas se forman al unir dos o más sustancias. Existen dos tipos principales:

Mezclas Heterogéneas

En las mezclas heterogéneas, las sustancias se pueden distinguir a simple vista, ya que presentan un aspecto no uniforme.

Mezclas Homogéneas

Las mezclas homogéneas presentan un aspecto uniforme y sus componentes no se pueden distinguir a simple vista.

Sustancias Puras

Las sustancias puras están formadas por un solo componente y tienen propiedades constantes que las identifican.

Sustancia Seguir leyendo “Mezclas, Sustancias Puras y Disoluciones: Conceptos y Métodos de Separación” »

Estados de Agregación de la Materia y su Comportamiento

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Estados de Agregación de la Materia

Estado Sólido

Los sólidos se caracterizan por ser rígidos y difíciles de comprimir. Tienen un volumen constante y su forma es constante, es decir, no varía al cambiarlos de recipiente. Su densidad suele ser grande y, en general, no se mezclan con otros sólidos al ponerlos en contacto.

Estado Líquido

Los líquidos no son fáciles de comprimir y tienen un volumen constante. Su forma es variable: adoptan la forma del recipiente que los contiene. Su densidad suele Seguir leyendo “Estados de Agregación de la Materia y su Comportamiento” »

Balanceo de Ecuaciones Químicas: Métodos y Ejemplos

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Balanceo de Ecuaciones Químicas

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la señal de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B → C + D

Reactivos → Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos, el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla Seguir leyendo “Balanceo de Ecuaciones Químicas: Métodos y Ejemplos” »

La Materia y sus Transformaciones: Una Guía Completa de Química

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T.1 1. LOS MÉTODOS DE LA CIENCIA

A) Planteamiento del problema

El primer paso es delimitar el problema que se va a investigar. Es necesario aislar la parte del mundo material que se desea estudiar y descomponer el problema en etapas más fáciles de investigar.

B) Formulación de hipótesis

Una vez delimitado el problema, el científico formula alguna suposición o conjetura previa sobre las causas del fenómeno. Tendrá que recopilar información sobre el estado del problema que se estudia.

Hipótesis: Seguir leyendo “La Materia y sus Transformaciones: Una Guía Completa de Química” »

El Núcleo Atómico y la Interacción Nuclear Fuerte

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El Descubrimiento del Núcleo

En 1911, Ernest Rutherford propuso la existencia de un núcleo atómico con carga eléctrica positiva, donde se concentra la mayor parte de la masa de un átomo. Alrededor de este núcleo giran los electrones con carga negativa. Rutherford llegó a esta conclusión después de observar la retrodispersión de partículas alfa disparadas sobre una finísima lámina de oro.

Posteriormente, se descubrieron nuevas partículas dentro del núcleo: primero el protón, con carga Seguir leyendo “El Núcleo Atómico y la Interacción Nuclear Fuerte” »

Cambios de la Materia: Termodinámica y Cinética Química

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Cambios de la Materia

Tipos de Cambios

Un cambio es la transformación de un sistema a lo largo del tiempo.

  • Cambio físico: No hay modificación de la materia (mecánica, la electricidad, el magnetismo…).
  • Cambio químico: Implica una modificación de la materia. Tienen asociados cambios energéticos. Lo estudia la termodinámica química o termoquímica.

Las materias que se transforman las llamamos reactivos y las que obtenemos, productos. El proceso o cambio es la reacción química.

Cambio químico Seguir leyendo “Cambios de la Materia: Termodinámica y Cinética Química” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces

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Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces

Magnitudes y Unidades

Medir una magnitud es comparar con otra magnitud homogénea llamada unidad.

Redondeo: despreciar las cifras que se encuentran a la derecha de una cifra determinada.

S.I.: conjunto de magnitudes junto con sus unidades correspondientes.

Notación Científica: consiste en expresar el número con una parte entera de una sola cifra que sea distinta de cero y una parte decimal, y todo ello multiplicado Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces” »