Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces
Magnitudes y Unidades
Medir una magnitud es comparar con otra magnitud homogénea llamada unidad.
Redondeo: despreciar las cifras que se encuentran a la derecha de una cifra determinada.
S.I.: conjunto de magnitudes junto con sus unidades correspondientes.
Notación Científica: consiste en expresar el número con una parte entera de una sola cifra que sea distinta de cero y una parte decimal, y todo ello multiplicado por una potencia de 10 cuyo exponente es un número entero.
Cifras Significativas: cifras cuyo valor conocemos porque las aprecia el instrumento de medida.
Método Científico
Método Científico: manera de presentar el proceso general que siguen los científicos en toda investigación. La fase fundamental de este método es la experimentación.
Unidades y Conversiones
Factor de Conversión: fracción que representa valores iguales de unidades distintas de la misma magnitud. Sirve para convertir un valor de unidades a otras.
Múltiplos y Submúltiplos: son prefijos que, añadidos a una unidad de medida, la transforman en otra unidad, más grande o más pequeña, respectivamente, en factores de 10. Sirven para no utilizar demasiados ceros a la hora de expresar un número.
Estructura Atómica
Partículas Subatómicas
Electrones: partículas subatómicas con carga negativa igual a la de los protones en valor absoluto.
Protones: partículas subatómicas con carga positiva igual a la de los electrones en valor absoluto.
Neutrones: partículas subatómicas sin carga.
Modelos Atómicos
Átomo según la Teoría de Rutherford: el átomo está formado por un núcleo positivo que contiene los protones y los neutrones, que constituyen casi la totalidad de la masa del átomo. Para neutralizar la carga positiva existen electrones que se mueven en la corteza alrededor del núcleo.
Número Másico: número de protones y neutrones que contiene el núcleo atómico.
Ion: átomo con defecto o exceso de electrones. Así se llaman iones positivos o cationes e iones negativos o aniones.
Isótopos
Isótopos: son los átomos de un mismo elemento que, por tanto, tienen el mismo número atómico pero que presentan diferente número de neutrones y, por ello, distinto número másico.
Isótopos Naturales: son aquellos que existen en la naturaleza.
Isótopos Artificiales: son aquellos que han sido creados por el hombre para usarlos por sus propiedades radioactivas.
Elementos Químicos y Tabla Periódica
Elemento Químico: sustancia que no puede descomponerse en otra más simple manteniendo sus propiedades físicas y químicas. Cada elemento químico está formado por un mismo tipo de átomos.
Masa Atómica de un Elemento: masa del elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza. Se calcula haciendo la media ponderada de las masas isotópicas con sus correspondientes riquezas.
Metales: sustancias, generalmente sólidas a temperatura ambiente, con brillo, altas temperaturas de fusión y ebullición, conductores de calor y electricidad, dúctiles y maleables.
No Metales: sustancias sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente, con bajas temperaturas de ebullición y fusión, no conductores del calor ni de la electricidad y son frágiles.
Tabla Periódica
Tabla Periódica: colocación de los elementos en orden creciente de número atómico, manteniendo el criterio de similitud de propiedades correspondientes a las familias en que se agrupan.
Familias: columnas de la tabla periódica.
Periodos: filas de la tabla periódica.
Carácter Metálico: será mayor cuanto más a la izquierda esté un elemento dentro de un periodo y cuanto más abajo esté dentro de una familia.
Enlaces Químicos
Enlace: unión de dos o más átomos de forma estable para formar una sustancia química.
Enlace Metálico: unión de iones metálicos entre sí rodeados de electrones libres. Se forman estructuras cristalinas.
Enlace Covalente: unión de elementos no metálicos entre sí o con el hidrógeno. Se forman moléculas.
Enlace Iónico: unión de un elemento metálico con otro no metálico. El metal está en forma de ion positivo y el no metal como ion negativo. Se forman estructuras cristalinas.
Compuestos Químicos
Masa Molecular: suma de las masas atómicas de todos los átomos que contienen una molécula o una estructura cristalina elemental.
Composición Centesimal: tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que integran un compuesto.
Óxidos: combinaciones del oxígeno con elementos químicos, bien sean metálicos o no.
Hidruros: combinaciones del hidrógeno con elementos químicos, bien sean metálicos o no.
Sales: combinaciones de elementos metálicos con elementos no metálicos.
Hidróxidos: combinaciones de metales con grupos hidroxilos (OH).
Ácidos Oxoácidos: combinaciones de no metales con oxígeno e hidrógeno.
Sales Oxisales: combinaciones de metales, no metales y oxígeno.
Personajes Clave en la Historia de la Química
- Tales de Mileto (640-546 a.C.): descubrió el elemento agua.
- Leucipo (450 a.C.) y Demócrito: propusieron la teoría atomista.
- Paracelso y Andreas Libau: impulsaron la química médica.
- Robert Boyle: describió los elementos de forma moderna.
- Antoine Lavoisier: considerado el padre de la química moderna.
- Louis Proust: enunció la ley de las proporciones definidas.
- John Dalton: propuso la teoría atómica moderna.
- Jakob Berzelius: estableció el átomo como unidad básica de la materia.
- Michael Faraday: estudió la relación entre materia y electricidad.