Archivo de la categoría: Química

Descubriendo el Átomo: Estructura, Propiedades y Enlaces Químicos

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Átomos: Los Componentes Fundamentales de la Materia

Desde la antigua Grecia, se consideró al átomo como la parte más pequeña e indivisible de la materia. A partir del siglo XIX, los científicos han profundizado en el conocimiento del átomo, dando lugar a la teoría atómica.

Teoría Atómica de Dalton

La primera teoría atómica moderna fue propuesta por John Dalton, quien postuló lo siguiente:

Técnicas de Cromatografía: Fundamentos y Aplicaciones en la Separación de Sustancias

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Conceptos Básicos

  • Absorción: Retención de una especie química por parte de una masa. Depende de la tendencia que tiene esta a formar mezclas o a reaccionar químicamente con la misma.
  • Adsorbente: Fase estacionaria en la cromatografía de adsorción y de reparto.
  • Adsorción: Retención de una especie química en los sitios activos de la superficie de un sólido, quedando limitado el fenómeno a la superficie que separa las fases o superficie interfacial. Esta retención superficial puede ser física Seguir leyendo “Técnicas de Cromatografía: Fundamentos y Aplicaciones en la Separación de Sustancias” »

Descubriendo la Estructura Atómica: Desde la Antigua Grecia hasta la Química Moderna

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Inicios de la Teoría Atómica

En la Edad Antigua, siglos V y IV a. C., los filósofos griegos se preguntaban cómo era la materia. Leucipo y Demócrito imaginaban que la materia estaba formada por partículas indivisibles, indestructibles e invariables llamadas átomos. Sin embargo, Aristóteles y Platón creían que era continua. En 1803, Dalton formuló su teoría atómica.

Leyes Ponderales

Ponderal significa medir. Las leyes ponderales miden la masa en las reacciones químicas.

Ley de Conservación Seguir leyendo “Descubriendo la Estructura Atómica: Desde la Antigua Grecia hasta la Química Moderna” »

Descubriendo el Átomo: Estructura, Radiactividad y Energía Nuclear

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El Átomo: Estructura Interna y Propiedades

Composición del Átomo

El átomo está formado por:

  • Protones (p+): Se ubican en el núcleo del átomo.
  • Neutrones (n°): Se ubican en el núcleo del átomo.
  • Electrones (e-): Se ubican girando alrededor del núcleo.

El átomo es eléctricamente neutro, es decir, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. De la cantidad de protones se derivan dos conceptos:

Espectrofotometría y Cromatografía: Técnicas de Análisis Químico

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Espectrofotometría

Ley de Beer

La forma más común de expresar la Ley de Beer es: A = a.b.c, donde se observa que la absorbancia es proporcional a la concentración, constituyendo la ecuación de una recta, en donde el valor de la pendiente será el producto de a (constante de proporcionalidad) por b (espesor de la celda), que para un aparato dado es también constante. Cuando un haz de luz atraviesa un medio, se pierde intensidad por una absorción por parte de la sustancia. A: absorbancia; a: Seguir leyendo “Espectrofotometría y Cromatografía: Técnicas de Análisis Químico” »

Determinación de Minerales y Vitaminas en Alimentos: Métodos y Aplicaciones

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1. Dureza del Agua

La calidad del agua está relacionada con su dureza, la cual es una medida de las sales disueltas de calcio y magnesio, expresada comúnmente en partes por millón (ppm). La dureza del agua se determina usando la siguiente escala:

  • 0-60 ppm: Suave
  • 60-120 ppm: Moderadamente dura
  • 120-180 ppm: Dura
  • Mayor a 180 ppm: Muy dura

2. Procedimientos Inespecíficos de Determinación de Minerales

Los procedimientos no específicos, como la incineración o la extracción ácida, requieren una medición Seguir leyendo “Determinación de Minerales y Vitaminas en Alimentos: Métodos y Aplicaciones” »

Conceptos Fundamentales de Química: Desde el Átomo hasta la Industria

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Conceptos Fundamentales de Química

Atmósfera, Átomo y Molécula

  • Atmósfera: es la capa de gas que rodea a un cuerpo celeste.
  • Átomo: El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
  • Molécula: En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.

Estructura Atómica

Conceptos Clave en Terminología y Proceso Analítico

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Terminología Analítica

  • Problema: Aquello que se quiere resolver.
  • Objeto: Ente material que debe abarcarse.
  • Muestra: Parte representativa del objeto.
  • Analito: Especie química que debe identificarse o cuantificarse.
  • Matriz: Es el resto de la muestra, todo lo que no es analito.
  • Análisis: Proceso que proporciona información física o química acerca de los componentes de una muestra.
  • Determinación: Proceso mediante el cual se establece el contenido de analito en la muestra.
  • Medida: Parte de la determinación Seguir leyendo “Conceptos Clave en Terminología y Proceso Analítico” »

Clasificación y Organización de los Elementos en la Tabla Periódica Moderna

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Mendeleev propuso la primera clasificación de los elementos químicos según sus pesos atómicos. Su propuesta condujo a la primera tabla periódica de los elementos. La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de los 109 elementos que se conocen actualmente, ordenándolos según sus números atómicos. Los elementos se disponen en filas llamadas PERIODOS y en columnas denominadas GRUPOS.

Periodos de la Tabla Periódica

Encontramos 7 periodos:

Equilibrio Químico: Constantes, Relaciones y Factores que lo Afectan

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Conceptos Fundamentales del Equilibrio Químico

Fórmulas Clave

Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b = Q (no expresan concentraciones de equilibrio) < Kc: reacción hacia la derecha > reacción hacia la izquierda = sistema en equilibrio

Kp = Pcc Pdd / Paa Pbb (solo gases)

Kx = Xcc Xdd / Xaa Xbb

Kp = Kc (RT)Δn

Kx = Kp · PΔn

Pparcial = X (nespecie / ntotal) · Pt

Grado de disociación (α): α = x (ndisociados) / c (ntotal iniciales)

Ejemplos de grado de disociación: