Archivo de la categoría: Química

Nutrición Vegetal y Fertilidad del Suelo: Claves para el Éxito Agrícola

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2º Parcial Junio 2021 – Parte 1

Estiércol y Formas Nitrogenadas

2.- b.- Explique las formas nitrogenadas esperadas del estiércol húmedo.

El estiércol contiene:

N mineral: Fundamentalmente NH4+. Si está compostado, podría tener NO3– al estar sometido a un proceso de aireación.

N orgánico:

  • Lábil: Formas orgánicas fáciles de degradar por microorganismos. Ej. Proteínas, moléculas con C/N bajo.
  • No lábil: De lenta degradación. Ej. Compuestos cíclicos.

c.- Si la relación C/N es de 15, C/N = Seguir leyendo “Nutrición Vegetal y Fertilidad del Suelo: Claves para el Éxito Agrícola” »

Entalpía de Combustión y Formación: Ejercicios Resueltos de Tolueno, Metano y Glucosa

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Entalpía de Combustión y Formación: Tolueno, Metano y Glucosa

Ejercicio 1: Tolueno

El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido importante en la industria orgánica, utilizado como disolvente y en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT. Si al quemar un gramo de tolueno se desprenden 42,5 kJ:

a) ¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?

b) Calcula la entalpía estándar de formación del tolueno, utilizando la ley de Hess.

Datos: Masas atómicas: Seguir leyendo “Entalpía de Combustión y Formación: Ejercicios Resueltos de Tolueno, Metano y Glucosa” »

Solubilidade de Sais: Cálculos e Exercicios Resoltos

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Solubilidade de Sais: Exercícios Resolvidos

Este documento apresenta uma série de exercícios resolvidos sobre solubilidade de sais, abordando o cálculo do produto de solubilidade (Kps) e a determinação da solubilidade em diferentes condições. Os exercícios abrangem diversos sais, como PbI2, BaSO4, PbBr2, BaF2, MgF2 e SrSO4.

1. Produto de Solubilidade e Solubilidade de PbI2

3. O produto de solubilidade, a 25ºC, do PbI2 é de 9,6 x 10-9.

3.1. Calcule a solubilidade do sal.

O processo que ocorre Seguir leyendo “Solubilidade de Sais: Cálculos e Exercicios Resoltos” »

Clasificación y Propiedades de los Minerales: Una Perspectiva Detallada

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Clasificación y Propiedades de los Minerales

Elementos Nativos

Los elementos nativos son sustancias formadas por una sola especie de átomos que se encuentran en la naturaleza en estado nativo. Constituyen un grupo reducido de minerales con carácter inerte. Presentan varios tipos de enlaces, lo que resulta en propiedades dispares: algunos son blandos, como el azufre y el grafito, mientras que otros, como el diamante, son extremadamente duros. La mayoría son sólidos, aunque existen excepciones Seguir leyendo “Clasificación y Propiedades de los Minerales: Una Perspectiva Detallada” »

Transformaciones de la Materia: Reacciones Químicas y Cambios Físicos

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Cambios Físicos y Químicos

Cambio físico: transformación donde la naturaleza de la materia no varía. La materia se representa por la misma fórmula química antes y después del cambio. Ejemplos: cambios de estado, mezcla y separación de sustancias.

Cambio químico: transformación donde la naturaleza de la materia varía. La materia se representa por una fórmula química antes del cambio y por otra diferente después. Ejemplo: combustión.

Reacciones Químicas

¿Cómo se produce una reacción Seguir leyendo “Transformaciones de la Materia: Reacciones Químicas y Cambios Físicos” »

Extracción y Metalurgia de Cobre, Hierro y Otros Metales de Interés

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Cobre: Extracción, Propiedades y Metalurgia

El cobre es un metal de transición, descubierto en estado natural (cobre nativo) en Asia Menor (6500 a.C.). Es un excelente conductor eléctrico, utilizado en cables de alumbrado público, computadoras y electrodomésticos. Es dúctil, capaz de estirarse y alargarse, y maleable, permitiendo obtener láminas muy delgadas. Algunas de sus aleaciones importantes son el latón (aleación con cinc) y el bronce (aleación con estaño). La minería del cobre Seguir leyendo “Extracción y Metalurgia de Cobre, Hierro y Otros Metales de Interés” »

Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases: Definiciones, Muestreo y Equilibrios Químicos

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Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases

Definiciones de Ácido y Base

Un ácido es tradicionalmente considerado como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, es decir, un pH menor que 7. Esta definición se aproxima a la moderna de Brønsted-Lowry.

Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las reacciones Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases: Definiciones, Muestreo y Equilibrios Químicos” »

Tipos de Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares: Características y Ejemplos

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Enlace Iónico

El enlace iónico es uno de los principales tipos de enlaces químicos. Se forma entre átomos mediante la transferencia de electrones, impulsada por las fuerzas de atracción electrostáticas entre iones. Esta transferencia genera iones con carga positiva (cationes) y negativa (aniones), que completan su capa de valencia.

Este fenómeno ocurre entre átomos con diferencias significativas en su electronegatividad (la capacidad de un átomo para atraer electrones). Específicamente, Seguir leyendo “Tipos de Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares: Características y Ejemplos” »

Técnicas Avanzadas de Muestreo y Análisis: Protocolos y Equipos

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Protocolo de Análisis Detallado

  1. Planteamiento de Objetivos: Definir los objetivos para orientar el análisis.
  2. Garantía de Calidad: Evaluación y control de la calidad del proceso.
  3. Muestreo: Asegurar que la muestra sea representativa.
  4. Método Analítico: Selección y ejecución del método, realizando mediciones para obtener resultados.

Propiedades de la Operación de Muestreo

  • Representatividad: La muestra debe permitir establecer una relación entre la propiedad estudiada y el conjunto.

Muestreo y Análisis Seguir leyendo “Técnicas Avanzadas de Muestreo y Análisis: Protocolos y Equipos” »

Hidrocarburos: Tipos, Propiedades y Nomenclatura

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Los hidrocarburos (HC) son compuestos formados por carbono (C) e hidrógeno (H). Se clasifican en:

  • Alifáticos:
    • Lineales (ramificados): alcanos, alquenos, alquinos.
    • Cíclicos: cicloalcanos, cicloalquenos, cicloalquinos.
  • Aromáticos: benceno y derivados del benceno.

Alcanos, Alquenos y Alquinos

  • Alcanos: Presentan enlaces simples. Fórmula general: CnH2n+2.
  • Alquenos: Presentan enlaces dobles. Fórmula general: CnH2n.
  • Alquinos: Presentan enlaces triples. Fórmula general: CnH2n-2.

Isómeros