Archivo de la categoría: Química

Evolución del modelo atómico y características de la tabla periódica: isótopos, familias y propiedades

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Evolución del modelo atómico

A continuación se presenta un resumen cronológico de los principales modelos atómicos y sus aportes:

Repaso Integral de Conceptos Fundamentales de Química General (Unidades 1-6)

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Cuestionario de Repaso: Química Básica (Unidades 1 a 6)

Materia y sus Transformaciones

1) ¿Qué estudia la Química?

Ciencia que estudia la composición de la materia, sus propiedades y sus transformaciones.

2) ¿Qué es la materia?

Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

3) Menciona las propiedades fundamentales de la materia.

  • Masa
  • Energía
  • Espacio
  • Tiempo

4) ¿Qué son propiedades físicas? Ejemplos.

Son aquellas que se observan sin cambiar la composición química.

Ejemplos: color, olor, Seguir leyendo “Repaso Integral de Conceptos Fundamentales de Química General (Unidades 1-6)” »

Prácticas de Química Orgánica: Acetilación de Ácido Salicílico, Síntesis de Chalcona, SN1/SN2 y Técnicas de Purificación

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Práctica 3: Acetilación de ácido salicílico (síntesis de AAS)

Ácido salicílico + anhídrido acético [H3PO4] = AAS (ácido acetilsalicílico) + ácido acético + polímero

Tres rendimientos: bruto (primer filtrado elimina ácido acético), puro (elimina polímero) y recristalizado.

Catalisis ácida: aumenta la electrofilia del carbonilo, favoreciendo la acetilación.

Comprobación de finalización de la reacción (ensayo con FeCl3): si aún hay presencia de fenoles (ácido salicílico) la solución Seguir leyendo “Prácticas de Química Orgánica: Acetilación de Ácido Salicílico, Síntesis de Chalcona, SN1/SN2 y Técnicas de Purificación” »

Fundamentos de las reacciones químicas: leyes, tipos y cálculos estequiométricos

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Las reacciones químicas

Proceso por el que unas sustancias se transforman en otras diferentes mediante la ruptura y formación de enlaces químicos. Este proceso supone una reorganización de los átomos de las sustancias que intervienen en la reacción.

Ecuaciones químicas

Se representan mediante ecuaciones químicas:

Oxidación y reducción: definiciones y preguntas clave sobre reacciones redox

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Oxidación y reducción: preguntas y respuestas

1. ¿Un oxidante es:

C – La sustancia que gana electrones en un determinado proceso.

2. ¿Un reductor es:

C – Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso.

3. Si una sustancia se comporta como un oxidante en una determinada reacción química, podemos decir de ella que:

D – En otras reacciones actuará como oxidante o como reductor, dependiendo de los demás reactivos.

4. Si una sustancia actúa como reductor en una determinada reacción Seguir leyendo “Oxidación y reducción: definiciones y preguntas clave sobre reacciones redox” »

Espectrometría de Masas: Fuentes de Ionización y Sistemas de Entrada (EI, CI, APcI, MALDI, ESI)

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Sistemas de entrada y fuentes de ionización en espectrometría de masas

Sistemas de entrada

Fundamentos de Enlace Químico: Estructuras, Tipos y Propiedades

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Principios Fundamentales de la Unión Atómica

Los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía y máxima estabilidad. Cuando dos átomos se unen, pierden energía; es decir, la energía de los dos átomos enlazados es menor que la suma de las energías de cada uno cuando estaban separados. Esa energía perdida se denomina energía de enlace; cuanto mayor sea esta energía, más fuerte será el enlace. Se toma como energía de enlace el valor mínimo de la energía del sistema Seguir leyendo “Fundamentos de Enlace Químico: Estructuras, Tipos y Propiedades” »

Clasificación de la materia, cambios de estado, separación de mezclas y recursos naturales

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Clasificación de la materia

Sustancias puras: son aquellos materiales cuya naturaleza y composición no varían.

Sustancias puras: Elementos y compuestos

  • Elementos: Son sustancias formadas por un solo tipo de átomo. Ej.: oro, plata, hierro.
  • Compuestos: Son sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos; sus propiedades son diferentes de las de los elementos que los forman. Ej.: sal (cloruro de sodio), cal viva, leche de magnesia.

Mezclas

Una mezcla es la unión de dos Seguir leyendo “Clasificación de la materia, cambios de estado, separación de mezclas y recursos naturales” »

Propiedades de la Materia y Reacciones Químicas Fundamentales

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Clasificación de la Materia

  • Materia: Todo aquello que posee una masa y ocupa un espacio.
  • Sistemas homogéneos: No se aprecian sus componentes.
  • Sistemas heterogéneos: Se aprecian sus componentes.
  • Sustancias puras: Un solo componente.
  • Disoluciones: Más de un componente.
  • Compuestos: Poseen más de un elemento.
  • Sustancias simples: Formadas por un solo elemento.

Enlace Covalente (Moléculas)

La unión por compartición de electrones se denomina enlace covalente. Consiste en la unión de dos no metales compartiendo Seguir leyendo “Propiedades de la Materia y Reacciones Químicas Fundamentales” »

Regla del octeto: mecanismos de enlace iónico y covalente

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Regla del octeto

Regla del octeto: Elementos con menos de 8 ē se unen con otros para compartirlos y alcanzar los 8 ē de valencia.

Mecanismo de enlace

Mecanismo de enlace: Existen 3 mecanismos para enlazarse químicamente: captando, cediendo o compartiendo ē.