Archivo de la etiqueta: velocidad de reacción

Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Catalizadores y Reacciones

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Factores y Medición de la Rapidez de Reacción

La rapidez (o velocidad) de reacción se define por la rapidez de formación de productos y la rapidez de descomposición de reactivos. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuantas más partículas existan en un volumen Seguir leyendo “Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Catalizadores y Reacciones” »

Cinética Química: Conceptos Clave y Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

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Cinética Química: La Velocidad de las Reacciones

La cinética química es la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones químicas, los factores que la afectan y los mecanismos a través de los cuales ocurren.

Definición de Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción representa la rapidez con la que tiene lugar la transformación química de los reactivos en productos. Aunque la velocidad de los procesos químicos es de gran importancia, resulta muy difícil predecir qué Seguir leyendo “Cinética Química: Conceptos Clave y Factores que Afectan la Velocidad de Reacción” »

Fuerzas Intermoleculares y Cinética Química: Conceptos Esenciales

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Fuerzas Intermoleculares: Enlace entre Moléculas

1. Fuerzas de Van der Waals (Interacciones Dipolares y de Dispersión)

A) Interacciones Dipolo-Dipolo

Se presentan entre moléculas polares (ej. HCl, PH3, H2S, CO) que poseen dipolos permanentes. La intensidad de estas fuerzas aumenta con la polaridad de la molécula. Esto explica por qué el punto de ebullición de las sustancias polares es más elevado, ya que las fuerzas intermoleculares son más fuertes y requieren más energía para romperse.

B) Seguir leyendo “Fuerzas Intermoleculares y Cinética Química: Conceptos Esenciales” »

Transformaciones de la Materia: Reacciones Químicas y Cambios Físicos

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Cambios Físicos y Químicos

Cambio físico: transformación donde la naturaleza de la materia no varía. La materia se representa por la misma fórmula química antes y después del cambio. Ejemplos: cambios de estado, mezcla y separación de sustancias.

Cambio químico: transformación donde la naturaleza de la materia varía. La materia se representa por una fórmula química antes del cambio y por otra diferente después. Ejemplo: combustión.

Reacciones Químicas

¿Cómo se produce una reacción Seguir leyendo “Transformaciones de la Materia: Reacciones Químicas y Cambios Físicos” »

Termodinámica y Cinética Química: Entalpía, Reacciones, Velocidad y Combustibles

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Entalpía de Reacción y Termodinámica Química

Cuando un proceso tiene lugar a presión constante, el calor de reacción se denomina variación de entalpía (ΔH). Si las condiciones son de 1 atm de presión y 25ºC, se escribe ΔHº. La entalpía es una magnitud relativa a la energía del estado inicial o final del sistema. Por tanto, se mide la variación de entalpía.

Entalpía de Formación

La entalpía de formación, ΔH0f, es el calor que se absorbe o se desprende cuando se forma un mol de Seguir leyendo “Termodinámica y Cinética Química: Entalpía, Reacciones, Velocidad y Combustibles” »

Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan

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Teoría: Velocidad de Reacción

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos van variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. Se define la velocidad de reacción como:

V = limΔt->0 Δ[sustancia]/Δt = d[sustancia]/dt

Expresión de la Velocidad de una Reacción Química

En la reacción estándar:

aA + bB → cC + dD

La velocidad se expresa como: Seguir leyendo “Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan” »

Fundamentos de Espectrofotometría y Enzimología

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Espectrofotometría

La espectrofotometría es un método instrumental analítico que permite cuantificar y caracterizar un compuesto en solución. Se fundamenta en la propiedad de los átomos y moléculas de absorber y emitir energía dentro del espectro electromagnético.

Radiaciones Electromagnéticas

TipoLongitud de onda (λ)Interacción
γ0,1 nmEmisión nuclear
Rayos X< 10 nmIonización atómica
Luz UV10 – 400 nmTransición electrónica
Luz Visible400 – 750 nmTransición electrónica
Luz IR750 Seguir leyendo “Fundamentos de Espectrofotometría y Enzimología” »

Reacciones Químicas: Explorando la Velocidad y sus Factores Determinantes

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Velocidad de Reacción

Tiempo necesario para que se forme una cantidad determinada de producto.

Teoría de las Colisiones

Para que las partículas reaccionen, deben chocar entre sí con suficiente energía y con la orientación correcta. Deben chocar con suficiente energía para romper la barrera de la energía de activación y así formar un complejo activado.

Complejo Activado

Es un estado intermedio y muy inestable que se forma durante la reacción química. Es justo el momento en el que las moléculas Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Explorando la Velocidad y sus Factores Determinantes” »

Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones

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Ley de Velocidad

La velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactivos.

La ecuación de velocidad muestra cómo depende la velocidad de las concentraciones de los reactivos. Por ejemplo, en la reacción entre el CH3Br y el ion OH–, que ocurre en un solo paso, se forma el enlace C-O al mismo tiempo que se rompe el enlace C-Br.

Para la ecuación general: aA + bB → cC + dD

La ecuación de velocidad es: Velocidad = k [A]m [B]n

Donde k es la constante de velocidad, Seguir leyendo “Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones” »

Cinética Química: Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

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Cinética Química

La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos, así como de los mecanismos de las mismas. Se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis).

La Seguir leyendo “Cinética Química: Factores que Afectan la Velocidad de Reacción” »