Archivo de la etiqueta: química

Ejercicios resueltos de disoluciones químicas: molaridad, molalidad y fracción molar

31 enero, 2025Químicaácido sulfúrico, Disoluciones, Fracción molar, Molalidad, molaridad, químicawiki

Ejercicios resueltos de disoluciones químicas

Ejercicio 2: Disolución de ácido sulfúrico

Una disolución de ácido sulfúrico en agua tiene una densidad de 1,045 g/mL. Si la cantidad de ácido que hay en un litro es 99 g, calcula:

La molaridad de la disolución.
Las fracciones molares del ácido y del disolvente.
La molalidad.

Datos: H=1 S=32 O=16

M(H₂SO₄) = 98 g/mol

Solución:

a) Molaridad

(99 g / 1 L) x (1 mol / 98 g) = 1,01 mol/L

b) Fracciones molares

Disolvente: H₂O

M(H₂O) = 18 g/mol

1045 g – 99 g = Seguir leyendo “Ejercicios resueltos de disoluciones químicas: molaridad, molalidad y fracción molar” »

Química Avanzada: Conceptos Clave y Análisis de Reacciones

28 enero, 2025Químicacontaminación, Corrosión, equilibrio químico, química, reacciones químicas, seguridad química, termodinámicawiki

Conceptos Fundamentales de Química y sus Aplicaciones

2-¿Qué significado tienen las siglas TLV? Threshold limit value (valores límite de toxicidad)

3- De las siguientes proposiciones respecto a la adición de un catalizador a una reacción, señala las que consideres falsas.

a) hace más negativo el valor de ΔG de la reacción, con lo que esta será más espontánea, y por lo tanto más rápida. F

b) disminuye la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques moleculares eficaces Seguir leyendo “Química Avanzada: Conceptos Clave y Análisis de Reacciones” »

Termodinámica Química: Espontaneidad, Entalpía y Entropía

27 enero, 2025QuímicaEntalpía, entropía, Espontaneidad, química, termodinámicawiki

Teoría Termoquímica

a) Las reacciones endotérmicas tienen lugar de forma espontánea a temperaturas elevadas. b) ¿Un proceso exotérmico y con aumento de orden será siempre espontáneo?

a) La espontaneidad de una reacción química viene determinada por la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG), que viene dada por la expresión: ΔG = ΔH – TΔS. Si la reacción es endotérmica, el término entrópico TΔS debe ser mayor que ΔH, para que la reacción sea espontánea (ΔG < 0). Esto Seguir leyendo “Termodinámica Química: Espontaneidad, Entalpía y Entropía” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos y Propiedades Periódicas

27 enero, 2025Químicaátomo, Electronegatividad, estructura atómica, modelos atómicos, Propiedades periodicas, química, Radio atómico, Tabla periodicawiki

Química: Una Ciencia en Constante Evolución

La química es una ciencia activa y en continuo crecimiento que estudia los cambios de la materia y las transformaciones que experimenta.

La química en la ingeniería electrónica se aplica en la creación de circuitos.

¿Qué es un Modelo Atómico?

Un modelo atómico es la representación de la mínima cantidad de materia.

Modelos Atómicos

Dalton: Los átomos eran como diminutas esferas.
Thomson: También conocido como el modelo del pudín, decía que el Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos y Propiedades Periódicas” »

Química de Minerales: Nitratos, Carbonatos, Boratos, Sulfosales y Más

26 enero, 2025Químicaboratos, carbonatos, minerales, nitratos, químicawiki

Nitratos, Carbonatos y Boratos: Complejos aniónicos (CO₃)^-2, (NO₃)^-1 que forman unidades fuertemente enlazadas en sus estructuras. Formados por coordinación triangular plana de 3 oxígenos, complejos anisodésmicos.

Carbonatos

Los complejos aniónicos son unidades fuertemente enlazadas y no comparten oxígenos entre sí. Son planos y triangulares. Son las unidades constructivas básicas de todos los carbonatos y responsables de las propiedades del grupo:

Efervescencia: En presencia del ion hidrógeno, Seguir leyendo “Química de Minerales: Nitratos, Carbonatos, Boratos, Sulfosales y Más” »

Técnicas de Laboratorio en Química: Filtración y Electrólisis

25 enero, 2025Químicaelectrolisis, equilibrio químico, filtración, laboratorio, química, reacciones redoxwiki

1. Proceso de Filtración

Se miden con dos probetas diferentes los volúmenes indicados de cada una de las disoluciones de reactivos y se vierten en un vaso de precipitados. Se deja reposar el contenido del vaso de precipitados para que decante (se deposite bien en el fondo) el precipitado. A continuación, se filtra el precipitado.

Para ello, hay dos técnicas diferentes: filtración a vacío o filtración por gravedad.

Se realiza la filtración a vacío por ser más rápida. Para ello, se preparan Seguir leyendo “Técnicas de Laboratorio en Química: Filtración y Electrólisis” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades

22 enero, 2025QuímicaCinética química, Enlace quimico, estructura atómica, Propiedades de la materia, química, reacciones químicas, termodinámicawiki

Enlaces Químicos y Estructura Molecular

Enlace Químico: Cualquier mecanismo de ligadura o unión química entre átomos.
Resonancia: Concepto por el cual la estructura correcta de Lewis es intermedia entre todas las posibles fórmulas.
Electrovalencia (Valencia Iónica): Forma compuestos iónicos. Tiene signo, nos indica la carga de los iones estables que forma ese elemento.
Covalencia: Indica cuántos enlaces covalentes forma un elemento. No tiene signo, coincide con el número de electrones desapareados. Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades” »

Minerales: Propiedades, Clasificación y Formación de Elementos y Compuestos

22 enero, 2025Químicacompuestos, elementos, geología, haluros, minerales, oxidos, química, sulfuroswiki

Minerales: Propiedades, Clasificación y Formación

Elementos Nativos

ORO: Constituido por elementos químicos del mismo grupo (columna 11 del SP). Cristalizan en el sistema cúbico, pero normalmente forman agregados masivos, dendríticos o filamentosos. Presentan propiedades físicas y químicas semejantes, derivadas de su estructura cristalina y enlace metálico:

Son blandos, maleables, dúctiles y séctiles.
Son excelentes conductores térmicos y eléctricos.
Tienen brillo metálico, elevada densidad Seguir leyendo “Minerales: Propiedades, Clasificación y Formación de Elementos y Compuestos” »

Conceptos Esenciales de Química: Nomenclatura, Reacciones y Propiedades

20 enero, 2025Químicaácidos, estequiometría, oxidos, pH, química, reacciones químicas, Saleswiki

Conceptos Falsos en Química

Las siguientes afirmaciones son INCORRECTAS. A continuación, se presenta la información corregida:

Los óxidos salinos se forman por una mayor valencia de los metales, monovalentes y divalentes. (Los óxidos salinos se forman con metales que tienen más de una valencia)
Los ácidos hidrácidos son compuestos ternarios binarios, oxigenados e hidrogenados, que se forman por la hidratación de anhídridos combinación directa de un no metal (de los grupos VIA y VIIA) con Seguir leyendo “Conceptos Esenciales de Química: Nomenclatura, Reacciones y Propiedades” »

Tabla Periódica: Símbolos y Números Atómicos de los Elementos Químicos

19 enero, 2025Químicaelementos químicos, números atómicos, química, símbolos químicos, Tabla periodicawiki

Nombre del elemento químico	Símbolo	Número atómico
Actinio	Ac	89
Aluminio	Al	13
Americio	Am	95
Antimonio	Sb	51
Argón	Ar	18
Arsénico	As	33
Ástato	At	85
Azufre	S	16
Bario	Ba	56
Berilio	Be	4
Berkelio	Bk	97
Bismuto	Bi	83
Bohrio	Bh	107
Boro	B	5
Bromo	Br	35
Cadmio	Cd	48
Calcio	Ca	20
Californio	Cf	98
Carbono	C	6
Cerio	Ce	58
Cesio	Cs	55
Cloro	Cl	17
Cobalto	Co	27
Cobre	Cu	29
Cromo	Cr	24
Curio	Cm	96
Darmstadio	Ds	110
Disprosio	Dy	66
Dubnio	Db	105
Einstenio	Es	99
Erbio	Er	68
Escandio	Sc	21
Estaño	Sn	50
Estroncio	Sr	38
Europio	Eu	63
Fermio	Fm	100
Flúor	F	9
Fósforo	P	15
Francio	Fr	87
Gadolinio	Gd	64
Galio	Ga	31
Germanio	Ge	32
Hafnio	Hf	72
Hassio	Hs	108
Helio	He	2
Hidrógeno	H	1
Hierro	Fe	26
Holmio	Ho	67
Indio	In	49
Iodo	I	53
Iridio	Ir	77
Iterbio	Yb	70
Itrio	Y	39
Kryptón	Kr	36
Lantano	La	57
Lawrencio	Lr	103
Litio	Li	3
Lutecio	Lu	71
Magnesio	Mg	12
Manganeso	Mn	25
Meitnerio	Mt	109
Mendelevio	Md	101
Mercurio	Hg	80
Molibdeno	Mo	42
Neodimio	Nd	60
Neón	Ne	10
Neptunio	Np	93
Niobio	Nb	41
Níquel	Ni	28
Nitrógeno	N	7
Nobelio	No	102
Oro	Au	79
Osmio	Os	76
Oxígeno	O	8
Paladio	Pd	46
Plata	Ag	47
Platino	Pt	78
Plomo	Pb	82
Plutonio	Pu	94
Polonio	Po	84
Potasio	K	19
Praseodimio	Pr	59
Promecio	Pm	61
Protactinio	Pa	91
Radio	Ra	88
Radón	Rn	86
Renio	Re	75
Rodio	Rh	45
Rubidio	Rb	37
Rutenio	Ru	44
Rutherfordio	Rf	104
Samario	Sm	62
Seaborgio	Sg	106
Selenio	Se	34
Sílice	Si	14
Sodio	Na	11
Talio	Tl	81
Tantalio	Ta	73
Tecnecio	Tc	43
Teluro	Te	52
Terbio	Tb	65
Titanio	Ti	22
Torio	Th	90
Tulio	Tm	69
Ununbio	Uub	112
Ununhexio	Uuh	116
Ununio	Uuu	111
Ununoctio	Uuo	118
Ununpentio	Uup	115
Ununquadio	Uuq	114
Ununseptio	Uus	117
Ununtrio	Uut	113
Uranio	U	92
Vanadio	V	23
Wolframio	W	74
Xenón	Xe	54
Zinc	Zn	30
Zirconio	Zr	40

Ejercicios resueltos de disoluciones químicas

Ejercicio 2: Disolución de ácido sulfúrico

Solución:

Conceptos Fundamentales de Química y sus Aplicaciones

Química: Una Ciencia en Constante Evolución

¿Qué es un Modelo Atómico?

Modelos Atómicos

Carbonatos

1. Proceso de Filtración

Enlaces Químicos y Estructura Molecular

Minerales: Propiedades, Clasificación y Formación

Elementos Nativos

Conceptos Falsos en Química

Nombre del elemento químico

Símbolo

Número atómico

Actinio

Aluminio

Americio

Antimonio

Sb

Argón

Arsénico

As

Ástato

At

Azufre

Bario

Berilio

Berkelio

Bk

Bismuto

Bohrio

Bh

Boro

Bromo

Cadmio

Cd

Calcio

Californio

Cf

Carbono

Cerio

Cesio

Cs

Cloro

Cobalto

Cobre

Cromo

Curio

Cm

Darmstadio

Ds

Disprosio

Dy

Dubnio

Db

Einstenio

Erbio

Escandio

Sc

Estaño

Sn

Estroncio

Sr

Europio

Fermio

Fm

Flúor

Fósforo

Francio

Gadolinio

Gd

Galio

Germanio

Hafnio

Hf

Hassio

Hs

Helio