Archivo de la etiqueta: química

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura de la Materia y Enlaces

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Sustancias Puras

Sustancia pura: Es una fase de composición uniforme e invariable que no se puede descomponer por métodos físicos (ejemplos: sal, alcohol).

Elementos

Elementos: Sustancias puras que no se pueden separar por métodos químicos (ejemplos: hidrógeno, nitrógeno).

Compuestos

Compuestos: Sustancias puras formadas por dos o más elementos que se pueden separar por métodos químicos (ejemplos: mármol, sacarosa).

Mezclas

Mezcla: Es una agregación de diferentes sustancias sin que se produzca Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura de la Materia y Enlaces” »

Conceptos Fundamentales de Química: De los Átomos a las Leyes Ponderales

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Sustancias Puras y Mezclas

Una sustancia pura es una fase de composición uniforme e invariable que no se puede descomponer por métodos físicos, como la sal o el alcohol.

Elementos

Los elementos son sustancias puras que no se pueden separar por métodos químicos, como el hidrógeno o el nitrógeno.

Compuestos

Los compuestos son sustancias puras formadas por dos o más elementos que se pueden separar por métodos químicos, como el mármol o la sacarosa.

Mezclas

Una mezcla es una agregación de diferentes Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: De los Átomos a las Leyes Ponderales” »

Conceptos Fundamentales de la Química

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Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En un sistema material cerrado, la masa permanece constante.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos reaccionan entre sí para formar diferentes compuestos, mientras que la masa de uno permanece constante, la del otro varía en submúltiplos generalmente pequeños.

Ley de las Proporciones Constantes y Definidas (Proust)

Los elementos que se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Una Introducción

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Estructura Atómica y Enlace Químico

Introducción

La estructura atómica y el enlace químico son conceptos fundamentales en química que explican las propiedades de la materia. En este documento, exploraremos los principales aspectos relacionados con la estructura atómica, incluyendo el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Además, analizaremos los diferentes tipos de enlaces químicos, como el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Una Introducción” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Una Introducción

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Estructura Atómica y Enlace Químico

Introducción

La estructura atómica y el enlace químico son conceptos fundamentales en química que explican las propiedades de la materia. En este documento, exploraremos los principales aspectos relacionados con la estructura atómica, incluyendo el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Además, analizaremos los diferentes tipos de enlaces químicos, como el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Una Introducción” »

Tabla de Propiedades de Compuestos Químicos Comunes

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No. Nombre compuesto Fórmula molecular Masa molar
(g/mol) Densidad
Rango de concentración1 Acetaldehído
C2H4O 59.067 0-30% (18°C)2 Acetamida C2H5NO 60.052 0-6% (15°C)
3 Acetato de metilo
C3H6O2 58.079 0-20% (20°C)4 Acetato de amonio CH3COONH4 41.052 0-45% (25°C)
5 Acetato de plomo(II)
Pb(C2H3O2)2 133.341 –6 Acetato de plomo(IV) Pb(C2H3O2)4 212.996 –
7 Acetato de sodio
NaC2H3O2 342.151 0-28% (20°C)8 Acetona C3H6O 17.031 0-100% (20°C)
9 Acetonitrilo
C2H3N 77.082 0-16% (15°C)10 Ácido acético Seguir leyendo “Tabla de Propiedades de Compuestos Químicos Comunes” »

Leyes Masicas y el Concepto de Átomo en Química

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Leyes Masicas y Concepto de Átomo

El concepto científico de átomo surge como una necesidad intelectual para explicar el comportamiento de la materia que se manifiesta en las leyes experimentales de reacciones químicas.

– Ley de Conservación de la Masa

La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

– Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos elementos reaccionan para formar un compuesto, la proporción en que lo hacen está definida por la naturaleza (constante) Seguir leyendo “Leyes Masicas y el Concepto de Átomo en Química” »

Conceptos Clave de Química: Propiedades y Características

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En un periodo: aumentan los electrones de apantallamiento, lo que se necesita una mayor cantidad de energía de ionización.

Electronegatividad: es la capacidad con la que un átomo atrae al par de electrones en una unión química. Varía en un grupo de (arriba) hacia (abajo) aumentando y de izquierda a derecha en un periodo.

Radio atómico: se calcula con la distancia sobre dos, de núcleo atómico a núcleo atómico de una sustancia diatómica en su estado fundamental. En un grupo, el radio atómico Seguir leyendo “Conceptos Clave de Química: Propiedades y Características” »

Procedimiento para la Identificación de Cationes en Química

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Los cationes del primer grupo son Ag+, Hg2 2+, Pb2 2+, Ti+. Los cloruros de estos cationes son poco solubles. Se coloca la solución y se le agrega HCl 3F, el cual es el reactivo precipitante del grupo que ayuda a producir la precipitación de todos los cloruros.
Si la precipitación es completa, se le agrega una gota de solución de HCl 3F en exceso y se formarán AgCl, Hg2Cl2, PbCl2, TiCl (blancos).
– La gota de HCl 3F en exceso es para disminuir la solubilidad de los cloruros por efecto del ion Seguir leyendo “Procedimiento para la Identificación de Cationes en Química” »

Procedimiento para la Identificación de Cationes en Química

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Los cationes del primer grupo son **Ag+**, **Hg2**+, **Pb2**+, **Ti+**. Los cloruros de estos cationes son poco solubles. Se coloca la solución y se le agrega **HCl 3F**, el cual es el reactivo precipitante del grupo que ayuda a producir la precipitación de todos los cloruros.
Si la precipitación es completa, se le agrega una gota de solución de **HCl 3F** en exceso y se formarán **AgCl**, **Hg2Cl2**, **PbCl2**, **TiCl** (blancos).
– La gota de **HCl 3F** en exceso es para disminuir la solubilidad Seguir leyendo “Procedimiento para la Identificación de Cationes en Química” »