Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos.
Ejemplo: O-C-O (Dióxido de Carbono, CO2)
Este enlace se forma por la atracción electrostática entre iones (átomos cargados).
ENLACE Químico metálico:
metal + metal , iónico:
no metal + metal , covalente:
no metal + no metal
corresponde a la combinación de átomos de elementos metálicos, con bajas electronegatividades y con tendencia a ceder electrones. Forman estructuras tridimencionales compactas lo que les otorga altas densidades. Existen dos modelos que explican la formación de enlace metálico:
Modelo mar de electrones y teoría de las bandas.
sólidos a temperatura ambuente , brillo, baja Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades, Estructura de Lewis y Geometría Molecular” »
I La masa De una molécula de glucosa es 180 gramos
II La masa De un mol de glucosa es 180 gramos
III 6,02 1023 Moléculas de glucosa tienen una masa de 180 gramos
Es correcta
I la masa de una molécula de CO2 es de 44 g.
II un mol de CO2, a 1 atm y 0ºC, ocupa un volumen De 22,4 L.
III la masa De 1 mol de CO2 es de 44 g.
Es correcta
Para comprender el equilibrio químico entre ácidos y bases, es crucial conocer sus definiciones según la teoría de Arrhenius:
La escala de pH es una herramienta que nos permite clasificar las sustancias en ácidas, Seguir leyendo “Conceptos Clave del Equilibrio Ácido-Base y la Medición del pH” »
Los **elementos químicos** se ordenan según el **número atómico creciente** en **periodos** (filas) y **grupos** (columnas).
Los elementos de un mismo periodo presentan el mismo **número de niveles electrónicos**, lo que influye en sus **propiedades físicas y químicas**. Existen **7 periodos**.
Las propiedades varían de forma regular a medida que nos desplazamos por el sistema periódico. Existe una relación entre la **configuración electrónica* Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Tipos de Enlace” »
Ácidos: Son electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen iones H⁺ en mayor proporción que la existente en el agua pura. Ejemplo: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Bases: Sustancia que, disuelta en agua, produce iones OH⁻ en exceso respecto a la proporción existente en el agua. Ejemplo: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
Sustancia ácida: Aquella que puede donar H⁺ al medio, igual Seguir leyendo “Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería” »
Los polímeros son macromoléculas que surgen de la unión de numerosas moléculas individuales (monómeros), dando lugar a largas cadenas moleculares.
Son macromoléculas producidas por seres vivos, ya sean vegetales o animales. Ejemplos clásicos son el caucho, la seda, el almidón, la celulosa y la lana.
Se obtienen mediante procesos de transformación química de polímeros naturales. Por ejemplo: caucho Seguir leyendo “Fundamentos y Clasificación de Polímeros: Tipos, Estructura y Aplicaciones” »
En los procesos químicos se tiende a alcanzar un estado en el que la energía total sea la mínima. Es decir, que la **entalpía** sea la mínima, lo que sugiere que las reacciones químicas **exotérmicas** son las espontáneas. Sin embargo, también existen reacciones endotérmicas que son espontáneas, por ejemplo: $\text{N}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{NO}_2$.
Además de la energía, debe haber otro factor que influya en la determinación Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox” »
El enlace iónico se forma cuando dos átomos se unen y uno de ellos transfiere uno o más electrones al otro. Esto resulta en la formación de un ion negativo (el que gana electrones) y un ion positivo (el que pierde electrones). Una fuerza eléctrica de atracción (debido a las cargas de signo opuesto) mantiene unidos a estos iones. Nuevos iones se atraen y se unen hasta formar una estructura cristalina.
El número de oxidación de un elemento nos indica su estado de oxidación. Por ejemplo, en el caso del agua (H₂O), el H se encuentra en el estado de oxidación +1 y el O en el estado de oxidación -2. Las reacciones en las que cambia el estado de oxidación de alguno de los elementos reciben el nombre de reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. Si durante una reacción el número de oxidación de un Seguir leyendo “Explorando la Titulación Redox y las Propiedades de los Hidrocarburos” »