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Ejercicios Resueltos de Disoluciones Químicas y Concentraciones

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Ejercicios Prácticos sobre Disoluciones Químicas

1. Cálculo de Porcentaje en Masa y Molalidad del NaOH

Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula: a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad.
Datos: Ar(Na) = 23, Ar(O) = 16, Ar(H) = 1.

a) Porcentaje en masa:

  • Masa de la disolución = 20 g (soluto) + 560 g (disolvente) = 580 g
  • % NaOH = (masa soluto / masa disolución) × 100
  • % NaOH = (20 / 580) × 100 = 3,45%

b) Molalidad (m):

Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Soluciones y Equilibrio

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Fundamentos de Estequiometría y Fórmulas Químicas

  • ¿Cómo se calcula el peso molecular?: Se calcula el peso atómico y se multiplica por la cantidad de átomos del compuesto.
  • Masa molar: Se define como el peso de un mol de moléculas.
  • Composición centesimal: Expresa los porcentajes de cada uno de los elementos constituyentes dentro de un compuesto químico.
  • Volumen molar: Se define como el espacio ocupado por un mol de materia.
  • Fórmula empírica: Expresa la proporción más sencilla en números Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Soluciones y Equilibrio” »

Fundamentos de Química: Soluciones, Propiedades y Cálculo de Concentraciones Molares

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Una Solución:


Es un Sistema material homogéneo formado por dos o más sustancias. La sustancia menos Abundante recibe el nombre de SOLUTO y la más abundante el nombre de SOLVENTE. Solución = Soluto + Solvente,  
No se Produce por una reacción química sino solamente por un proceso físico.
Puede existir en cualquiera de los tres estados de la materia, aunque Las más comunes son las líquidas.

El agua

Es descrita muchas veces como El solvente universal, porque disuelve muchas de las sustancias Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Soluciones, Propiedades y Cálculo de Concentraciones Molares” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Demócrito

Filósofo de la Antigua Grecia, supuso que la materia no se podía dividir infinitamente. Llegó a la conclusión, sin basarse en el método científico, de que la parte más pequeña de un material que conserva todas las propiedades que lo definen se llamaba átomo.

Dalton (s. XVIII-XIX)

Realizó experimentos reaccionando gases y observó que la relación entre sus volúmenes era siempre igual, con valores enteros y sencillos. Para dar una explicación, recurrió a las Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico” »

Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr

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Números atómicos y másico, y masa atómica

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número atómico y número másico

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.
Z = Número de protones

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de protones tiene que ser igual al de electrones; el número atómico Seguir leyendo “Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr” »

Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Cinética, Estequiometría y Termoquímica

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1. Fundamentos de los Cambios Químicos

1.1 Conceptos Básicos

En una reacción química se parte de unas sustancias denominadas reactivos, presentes antes del cambio, y se obtienen otras nuevas como consecuencia del cambio, denominadas productos de la reacción.

Para que se produzca el cambio químico, los reactivos han de estar en contacto entre sí. Durante el proceso también se producen cambios físicos que los evidencian, como se muestra a continuación.

Evidencias Físicas de un Cambio Químico: Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Cinética, Estequiometría y Termoquímica” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos

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¡E

1. Teoría atómica de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. Los principios fundamentales de su teoría son:

  • Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades.
  • Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.

Para Dalton, el átomo era la partícula más pequeña de un elemento químico Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos Cuánticos y Tipos de Enlaces Químicos

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Estructura Atómica y Evolución de los Modelos

Los Primeros Atomistas

Los primeros atomistas fueron los griegos, entre ellos destacan Demócrito y Leucipo, quienes postularon que la materia está formada por diminutas partículas, tan pequeñas que solo podían ser imaginables. Estas partículas son indivisibles (átomos), *inmutables* y se mueven infinitamente en el espacio y en el tiempo.

Modelos Atómicos Clásicos

Teoría Atómica de John Dalton

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos Cuánticos y Tipos de Enlaces Químicos” »

Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Ejemplos en la Química

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Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades

Se dice que existe un enlace químico entre dos átomos o un grupo de átomos cuando entre ellos hay una fuerza de atracción que permite la formación de una entidad química estable e independiente.

Enlace Iónico

El enlace iónico se forma debido a la atracción electrostática existente entre las cargas de los iones de distinto signo. La fórmula empírica indica la proporción más simple posible en la que están presentes los distintos tipos de átomos en Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Ejemplos en la Química” »

Evolución Conceptual de la Materia: De Aristóteles a la Teoría de Cuerdas

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1.- En que consiste la teoría Aristotélica acerca de la constitución de la materia?


*La materia era continua
*Estaba formada de los cuatro elementos(aire,tierra,agua y fuego) y poseían 4
cualidades(caliente húmedo frío y seco) y una quinta esencia llamada éter que constituía a
los otros 4 elementos que era el principio vital,fundamento de la vida y naturaleza divina

2.- Cuales fueron las principales aportaciones a la de Antoine de Lavoisier?


Considerado padre de la química moderna, y su avances Seguir leyendo “Evolución Conceptual de la Materia: De Aristóteles a la Teoría de Cuerdas” »