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Leyes Ponderales y Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas

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Reacciones Químicas y Leyes Ponderales

Las reacciones químicas se rigen por las leyes de las combinaciones químicas, también llamadas leyes ponderales. Entre ellas, tenemos la Ley de Conservación de la Masa y la Ley de Proporciones Definidas.

Ley de Conservación de la Masa

Establecida por Antoine Lavoisier en el año 1785, esta ley postula que la masa inicial de las sustancias reaccionantes es igual a la masa final de los productos. En otras palabras, en una reacción química, la masa se conserva. Seguir leyendo “Leyes Ponderales y Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas” »

Conceptos fundamentales de química: Unidades, materia, energía y reacciones

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Unidades de medida y propiedades de la materia

Unidad de medida: Es una cantidad estandarizada de una determinada magnitud física.

Masa: Cantidad de materia que hay en un objeto.

Peso: Es una medida de cuánta fuerza ejerce la gravedad sobre la masa de un objeto.

Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo.

Equivalencias de volumen:

  • 1 L = 1000 mL
  • 1 L = 1000 cm3
  • 1 L = 1 dm3
  • 1 mL = 1 cm3

Densidad: Es la medida de cuánta masa hay contenida en una unidad de volumen.

Equivalencias de densidad:

Estequiometría: Fundamentos y Leyes de las Reacciones Químicas

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Estequiometría: Relaciones Cuantitativas en las Reacciones Químicas

La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química, es decir, las leyes fundamentales sobre las relaciones entre los pesos de elementos, la composición de los compuestos y sus reacciones.

Si pensamos representar un fenómeno químico como la combustión del etano, lo hacemos mediante la siguiente ecuación química:
C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH Seguir leyendo “Estequiometría: Fundamentos y Leyes de las Reacciones Químicas” »

Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

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El Átomo y sus Partículas

Estructura Atómica

Un átomo es la partícula indivisible al ojo humano. Posee un núcleo, 1000 veces menor que el átomo, con carga positiva (protones) y neutra (neutrones). Alrededor del núcleo giran en órbitas los electrones, con carga negativa.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico. Se diferencian en la cantidad de neutrones.

Masa Atómica

La masa atómica (A) se considera como la masa total Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »

Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales y Tipos

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Reacciones Químicas

Masa Molecular

Las moléculas están formadas por átomos. Llamamos masa molecular a la masa de una molécula, que se expresa en unidades de masa atómica (UMA).

Se calcula sumando las masas de todos los átomos presentes en la molécula. Para ello, es necesario conocer las masas atómicas y la fórmula de la molécula.

Composición Centesimal

Es el porcentaje en masa (%m) de cada elemento presente en una molécula. Se calcula para cada elemento de la siguiente manera:

Fundamentos de Química: Reacciones, Ecuaciones y Estequiometría

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Fundamentos de Química

Reacciones y Ecuaciones Químicas

Ecuaciones Químicas: Representan las reacciones químicas, describiendo los estados inicial y final.

Compuestos y Moléculas

Compuesto: Sustancia formada por la unión de dos o más elementos.

Tipos de Compuestos:

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Estequiometría

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Introducción a la Química

¿Qué es la Química?

La química es una ciencia experimental que estudia las propiedades y la estructura de los materiales, los cambios que en ellos ocurren y las transformaciones energéticas asociadas a dichos cambios.

Importancia de la Química

Su objetivo más interesante es el de la investigación: su método de estudio ha permitido resolver incógnitas de problemas que sirven provechosamente para nuestros intereses y propósitos.

Campo de la Química

Es de tal amplitud Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Estequiometría” »

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

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Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl

Calcular:

  1. Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
  2. Masa de Na2CO3 necesaria.
  3. Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na2CO3

+

2 HCl

→

CO2

+

H2O

+

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

+

+

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

=

=

12 g + 2.16 g

44 g

+

+

2.1 g + 16 g

18 g

+

+

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

  1. Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos” »

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos Paso a Paso

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Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl

Calcular:

  1. Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
  2. Masa de Na2CO3 necesaria.
  3. Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na2CO3

+

2 HCl

→

CO2

+

H2O

+

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

+

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

=

12 g + 2.16 g

44 g

+

2.1 g + 16 g

18 g

+

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

a) Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos Paso a Paso” »

Leyes Ponderales y Estequiometría en Química

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Leyes Ponderales y Estequiometría

Introducción

Las leyes ponderales son leyes experimentales que rigen el funcionamiento de las reacciones químicas ordinarias. Son cuatro:

  • Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
  • Ley de las proporciones definidas (Proust)
  • Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
  • Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes (Richter)

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1785)

«La suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos» Seguir leyendo “Leyes Ponderales y Estequiometría en Química” »