Archivo de la etiqueta: estequiometría

Conceptos Fundamentales de la Química

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Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En un sistema material cerrado, la masa permanece constante.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos reaccionan entre sí para formar diferentes compuestos, mientras que la masa de uno permanece constante, la del otro varía en submúltiplos generalmente pequeños.

Ley de las Proporciones Constantes y Definidas (Proust)

Los elementos que se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química” »

Química Inorgánica: Cálculos Estequiométricos

Ingeniería de tecnología minera, minas y energía, , , , , , ,

**% DE PUREZA**

Directa: Dan cantidad de reactivo y pureza. Preguntan cantidad de producto.

Inversa: Preguntan cantidad de reactivo. Dan pureza y producto.

**DIRECTA**

Tomando como referencia la sig. reacción en donde se utiliza 300gr de sulfato plumboso a un 80% de pureza, determina la cantidad de plomo que se obtiene.

DATOS PA:

Pb:207

S:32

O:16

300gr de sulfato plumboso(PbS)

80% de pureza

PMPbS:239gr/mol

PMPb: 207gr/mol

2mol(239)=478grPbs

2PbS+3O2->1Pb+1PbO2+2SO2

478grPbS-207grPb

300grPbS-X

X=(207)(300)/478= Seguir leyendo “Química Inorgánica: Cálculos Estequiométricos” »

Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría

Química, , , , , , ,

Datos: Na: 23; C: 12; H: 1; O: 16; N: 14; S: 32

Ejercicio 1 (1,5 puntos)

El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:

a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 30 g de Cloro / x
x = 46 * 30 / 71 = 19.44 g de Sodio

b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 1.54 g cloro Seguir leyendo “Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría” »