Archivo de la etiqueta: estequiometría

Química Inorgánica: Cálculos Estequiométricos

Ingeniería de tecnología minera, minas y energía, , , , , , ,

**% DE PUREZA**

Directa: Dan cantidad de reactivo y pureza. Preguntan cantidad de producto.

Inversa: Preguntan cantidad de reactivo. Dan pureza y producto.

**DIRECTA**

Tomando como referencia la sig. reacción en donde se utiliza 300gr de sulfato plumboso a un 80% de pureza, determina la cantidad de plomo que se obtiene.

DATOS PA:

Pb:207

S:32

O:16

300gr de sulfato plumboso(PbS)

80% de pureza

PMPbS:239gr/mol

PMPb: 207gr/mol

2mol(239)=478grPbs

2PbS+3O2->1Pb+1PbO2+2SO2

478grPbS-207grPb

300grPbS-X

X=(207)(300)/478= Seguir leyendo “Química Inorgánica: Cálculos Estequiométricos” »

Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría

Química, , , , , , ,

Datos: Na: 23; C: 12; H: 1; O: 16; N: 14; S: 32

Ejercicio 1 (1,5 puntos)

El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:

a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 30 g de Cloro / x
x = 46 * 30 / 71 = 19.44 g de Sodio

b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 1.54 g cloro Seguir leyendo “Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría” »