**% DE PUREZA**
Directa: Dan cantidad de reactivo y pureza. Preguntan cantidad de producto.
Inversa: Preguntan cantidad de reactivo. Dan pureza y producto.
**DIRECTA**
Tomando como referencia la sig. reacción en donde se utiliza 300gr de sulfato plumboso a un 80% de pureza, determina la cantidad de plomo que se obtiene.
DATOS PA:
Pb:207
S:32
O:16
300gr de sulfato plumboso(PbS)
80% de pureza
PMPbS:239gr/mol
PMPb: 207gr/mol
2mol(239)=478grPbs
2PbS+3O2->1Pb+1PbO2+2SO2
478grPbS-207grPb
300grPbS-X
X=(207)(300)/478= 129.91grPb
129.91grPb-100%
X-80%
X=(129)(80)/100=103.92grPb
**INVERSA**
En la sig. reacción quimica determinar la cantidad de hierro o fierro al 75% de pureza que se requiere para obtener 400gr de gromuro ferreico.
DATOS. PA
Fe:56
H:1
Br: 80
Reactivos ? Fe
75% de purezza
Producto: 400 grFeBr3
PMFe: 56gr/mol
PMFeBr3: 296gr/mol
2mol(56)=112grFe
2mol(296gr/mol)=592grFeBr3
2Fe+6HBr->21FeBr3+3H2
112grFe-592grFeBr3
X-400grFeBr3
X=(112)(400)/592=75.67grFe
75.67grFe-75%
X-100%
X=(75.67)(100)/75=100grFe
**LIMITANTE**
Se hacen reaccionar 50gr de Sulfato de Potasio con 80gr de nitrato de plata de acuerdo con la sig reaccion:
Datos de P.A:
K.39
S.32
O.16
Ag.107
N.14
Reacción
1K2SO4+2AgNO3->2KNO3+Ag2SO4
PMK2SO4=174gr/mol
PMAgNO3=169gr/mol
PMKNO3=101gr/mol
PMAg2SO4=310gr/mol
nK2SO4=50/174=0.28molK2SO4 MOLES QUE TENGO
nAgNO3=80/169=0.47molAgNO3 MOLES QUE TENGO
1molK2SO4-2molAgNO3
0.28molK2SO4-X
X=(2)(0.28)/1=0.56molesAgNO3 MOLES QUE NECESITO
1molK2SO4-2molAgNO3
X-0.47molAgNO3
X=(0.47)(1)/2=0.23molK2SO4 MOLES QUE NECESITO
| reac | m q tengo | m q necesito | |
|---|---|---|---|
| K2SO4 | 0.28 | 0.23 | R EN EXCESO |
| AgNO3 | 0.47 | 0.56 | R LIMITANTE |
Cantidad en exceso
0.28-0.23=0.05molK2SO4(174gr/mol)=8.7grEXCESO
Productos formados
(2mol)(169gr/mol)=338gr
338grAgNO3-202grKNO3
80grAgNO3-X
X=(202)(80)/338=74.81grKNO3
338grAgNO3-310grAG2SO4
80grAgNO3-X
X=(310)(80)/338=73.37grAg2SO4
Balance:
50grK2SO4+80grAgNO3=8.7grExceso+47.81grKNO3+73.37grAg2SO4
130grReactivos=129.88Productos
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
H2SO4
PM=98gr/mol
DATOS: H=1 S=32 O=16
%H 2/98(100)=2.04%
%S 32/98(100)= 32.65%
%O 64/98(100)= 65.30%
SUMATORIA DE LOS PORCENTAJES= 99.99%
FORMULA VERDADERA
Determine la formula minima para una sustancia que tiene la sig composición:
H:13.043%
O=34.782
C=RESTO
| ELEMENTO | P.A | % | ATOMO-GR | RELACION | SUBINDICE |
|---|---|---|---|---|---|
| H | 1 | 13.043 | 13.043 | 6.010 | 6 |
| O | 16 | 34.782 | 2.17 | 1 | 1 |
| C | 12 | 52.175 | 4.34 | 2 | 2 |
% de C: 34.782+13.043=47.825->100-47.825=52.175
ATOMO-GR:
13.043/1=13.043
34.782/1=2.17
52.175/12=4.34
RELACIÓN
13.043/2.17=6.010
34.782/2.17 =1
52.175/2.17=2
FORMULA MINIMA= H6OC2
si el resultado de la relación es fraccionaria se redondea al entero que corresponda, si el resultado de la relacion es 0.25 se multiplica por 4, si el resultado es 0.33 se multiplica por 3 y si el resultado es 0.5 se multiplica por 2.
FORMULA VERDADERA
DEl analisis porcentual de una sustancia pura, blanca y cristalina es:
C 26.7%
H 2.23%
O 71.1%
y tiene un peso molecular de 90 gr/mol
| ele | p.a | % | at | rela | sub |
|---|---|---|---|---|---|
| C | 12 | 26.7 | 2.225 | 1 | 1 |
| H | 1 | 2.23 | 2.23 | 1.002 | 1 |
| O | 16 | 71.1 | 4.443 | 1.996 | 2 |
FORMULA MINIMA: CHO2
P.M= 45 GR/MOL
Factor= 90/45=2
FORMULA VERDADERA=H2H2O4
| ALCANOS | ALQUENOS | ALQUINOS |
|---|---|---|
CH4 metano C2H6 etano C3H8 propano C4H10 butano C5H12 pentano C6H14 hexano C7H16 heptano C8H18 octano C9H20 nonano C10H22 decano C11H24 undecano C12H26 dodecano C13H28 tridecano C14H30 tetradecano C15H32 pentadecano C16H34 hexadecano C17H36 heptadecano C18H38 octadecano C19H40 nonadecano C20H42 eicosano | C2H4 eteno C3H6 propeno C4H8 buteno C5H10 penteno C6H12 hexeno C7H14 hepteno C8H16 octeno C9H18 noneno C10H20 deceno C11H22 undeceno C12H24 dodeceno C13H26 trideceno C14H28 tetradeceno C15H30 pentadeceno C16H32 hexadeceno C17H34 heptadeceno C18H36 octadeceno C19H38 nonadeceno C20H40 eicoseno | C2H2 etino C3H4 propino C4H6 butino C5H8 pentino C6H10 hexino C7H12 heptino C8H14 octino C9H16 nonino C10H18 decino C11H20 undecino C12H22 dodecino C13H24 tridecino C14H26 tetradecino C15H28 pentadecino C16H30 hexadecino C17H32 heptadecino C18H34 octadecino C19H36 nonadecino C20H38 eicosino |
% DE RENDIMIENTO
Tomando como base la sig. reaccion determine en gramos y en moles lo que se obtiene de nitrato de sodio si se utilizan 100gr de hidroxido de sodio.
Datos.
H.1 N:14 O:16 Na:23
PMNaOH 40 gr/mol
PMNaNO3 85 gr/mol
4HNO3+1NaOH->1NaNO3+1H2O
1mol(40gr/mol) 1mol(85gr/mol)
40grNaOH-85grNaNO3
100grNaOH-X
X=(100)(85)/40=212.5grNaNO3
N=M/P.M=212.5gr/85gr/mol=2.5 moles NaNO3
Tomando como referencia la sig. reaccion determina la cantidad de sulfato de gario y cloruro ferrico que se obtiene al hacer reaccionar 200 gr de sulfato ferrico.
1Fe(SO4)+3BaCl2->3BaSO4+2FeCl3
1mol(400gr/mol) 3moles(233gr/mol) 2moles(162.5gr/mol)
400 grFe(SO4)3 699grBaSO4 325grFeCl3
400grFe(SO4)3-699grBaSO4
200grFe(SO4)3-X
X=(200)(699)/400= 349.5grBaSO4
n:m/PM:349.5gr/400gr/mol=0.87molesBaSO4
400grFe(SO4)3-325grFeCl3
200grFe(SO4)3-X
X=(200)(325)/400=165.5grFeCl3
n:m/PM:165.5gr/162.5=1molFeCl3
% PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
Tomando como base la si. reacción determine la cantidad de los productos formados en gr, moles y litros si se utilizan 400 gr de noneno.
Datos de P.A C12 H1 O16
2CaH18+27O2->18CO2+18H2O
P.MCO2: 44gr/mol
PMCaH18: 126gr/mol
H2O: 18gr/mol
2mol126(gr/mol)+18mol(44gr/mol)+18mol(18gr/mol)
252gr+792gr+324gr
252grCaH18-792grCO2
400grCaH18-X
X(792)8400)/252=1257.14grCO2
n=1257gr/44gr/mol=28.57molesCO2
1molCO2-22.4L
28.57molCO2-X
X=(22.4L)(28.57mol)/1mol=639.96LCO2
1 MOL A CONDICIONES NORMALES DE PRESION Y TEMPERATURA EQUIVALE A UN VOLUMEN DE 22.4L
1mol=6.023×10 23 moleculas. tambien se le llama numero de avogadro.