Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos.
Ejemplo: O-C-O (Dióxido de Carbono, CO2)
Este enlace se forma por la atracción electrostática entre iones (átomos cargados).
I La masa De una molécula de glucosa es 180 gramos
II La masa De un mol de glucosa es 180 gramos
III 6,02 1023 Moléculas de glucosa tienen una masa de 180 gramos
Es correcta
I la masa de una molécula de CO2 es de 44 g.
II un mol de CO2, a 1 atm y 0ºC, ocupa un volumen De 22,4 L.
III la masa De 1 mol de CO2 es de 44 g.
Es correcta
6. Considere los siguientes potenciales de reducción estándar de la familia de los halógenos: &épsilon;º(Cl2/Cl-) = +1,36 V; &épsilon;º(Br2/Br-) = +1,07 V; &épsilon;º(I2/I-) = +0,53 V. Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta: a) ¿Qué especie ejercería de agente más oxidante? Escriba su semirreacción ajustada.
El poder oxidante (capacidad para tomar electrones) de una especie es su capacidad para oxidar a otra especie, reducíéndose ella misma. Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base” »
Este documento presenta un resumen conciso de las leyes fundamentales que rigen las combinaciones químicas y el comportamiento de los gases, junto con fórmulas esenciales y conversiones útiles en el estudio de la química.
Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.
En la naturaleza existen dos tipos de cambios: cambios físicos (donde no se forma ninguna sustancia nueva) y cambios químicos.
Los cambios químicos se describen por medio de reacciones químicas:
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.
En toda reacción química, las entidades moleculares de los Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales, Tipos y Cálculos Estequiométricos” »
La masa molar es la cantidad en gramos (g) de un mol de un compuesto. Te permite convertir fácilmente entre los gramos y moles de una sustancia. Para calcular la masa molar, tienes que identificar cuántas moléculas de un elemento hay en el compuesto y la masa atómica de cada elemento en el compuesto.
Ley de Conservación de la Masa: Establecida por Antoine Lavoisier: La masa inicial de los reaccionantes debe ser igual a la masa final de los productos.
Ley de Proporciones Definidas: Establecida por Joseph Proust: Cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción fija e invariable de la masa.
La composición centesimal de una sustancia expresa la cantidad presente en términos de % o g de cada uno de los elementos de un compuesto químico.
a) La masa de un ion monovalente positivo es menor que la del átomo correspondiente: Verdadero (V). Aunque la diferencia es mínima, el ion monovalente positivo tiene un electrón menos que el átomo neutro. La masa del electrón es 9.1 x 10-31 kg. Sin embargo, dado que las masas del protón y el neutrón son aproximadamente 1800 veces mayores, la masa del ion es *aproximadamente* igual a la del átomo.
b) El número atómico Seguir leyendo “Cálculos y Conceptos Químicos: Masa, Molaridad y Reacciones” »
A continuación, se presentan una serie de preguntas y respuestas clave sobre estequiometría y enlaces químicos, fundamentales en el estudio de la química.
Relación molar entre las sustancias participantes de la reacción: Coeficiente estequiométrico.
Mol: Cantidad de la materia.
Estequiometría: Establece relaciones cuantitativas entre reactantes y productos.
Volumen molar: Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso.
Rendimiento de una reacción: Sirve para evaluar Seguir leyendo “Conceptos Clave de Estequiometría y Enlaces Químicos: Preguntas y Respuestas” »