Archivo de la etiqueta: equilibrio químico

Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b = Q (no expresan concentraciones de equilibrio) < Kc: reacción hacia la derecha > reacción hacia la izquierda = sistema en equilibrio

Kp = P_c^c P_d^d / P_a^a P_b^b (solo gases)

Kx = X_c^c X_d^d / X_a^a X_b^b

Kp = Kc (RT)^Δn

Kx = Kp · P^Δn

P_parcial = X (n_especie / n_total) · P_t

Grado de disociación (α): α = x (n_disociados) / c (n_{total iniciales})

Ejemplos de grado de disociación:

A → 2B: (n(1-α) / 2nα)
A → B + C: ( Seguir leyendo “Equilibrio Químico: Constantes, Relaciones y Factores que lo Afectan” »

Ejercicios resueltos de química: estructura atómica, equilibrio químico, ácidos y bases, pilas y polímeros

18 diciembre, 2024Químicaácidos y bases, ejercicios resueltos, equilibrio químico, estructura atómica, Número atómico, pilas, polímeros, químicawiki

Septiembre 2001

1. Estructura atómica

Para poder contestar las cuestiones propuestas, hace falta conocer la estructura electrónica de los elementos:

Z = 7: 1s² 2s² p³ N (Nitrógeno)
Z = 13: 1s² 2s² p⁶; 3s² p¹ Al (Aluminio)
Z = 15: 1s² 2s² p⁶; 3s²p³ P (Fósforo)

a. Los elementos que están en el mismo periodo tienen sus electrones de valencia situados en el mismo nivel. Z = 13 y Z = 15. Sus electrones de valencia están en el tercer nivel.

b. Los elementos que están en el mismo grupo tienen igual estructura Seguir leyendo “Ejercicios resueltos de química: estructura atómica, equilibrio químico, ácidos y bases, pilas y polímeros” »

Principio de Le Chatelier: Factores que Afectan el Equilibrio Químico

18 diciembre, 2024Químicaconcentración, equilibrio químico, Presión, principio de Le Châtelier, reacciones endotérmicas, reacciones exotérmicas, Temperaturawiki

El principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio químico experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o presión parcial, el equilibrio se desplazará para contrarrestar el cambio impuesto.

Factores que Afectan el Equilibrio Químico

A continuación, se describen los factores que influyen en el equilibrio químico según el principio de Le Chatelier:

1. Efecto de la Concentración

La variación en la concentración de reactivos o productos altera el equilibrio Seguir leyendo “Principio de Le Chatelier: Factores que Afectan el Equilibrio Químico” »

Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan

13 diciembre, 2024QuímicaCinética química, ecuación de velocidad, equilibrio químico, orden de reacción, reacciones químicas, velocidad de reacciónwiki

Teoría: Velocidad de Reacción

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos van variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. Se define la velocidad de reacción como:

V = lim_Δt->0 Δ[sustancia]/Δt = d[sustancia]/dt

Expresión de la Velocidad de una Reacción Química

En la reacción estándar:

aA + bB → cC + dD

La velocidad se expresa como: Seguir leyendo “Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan” »

Equilibrio Químico: Constantes, Cociente de Reacción y Principio de Le Chatelier

11 diciembre, 2024Químicacociente de reacción, constante de equilibrio, equilibrio químico, Kc, Kp, principio de Le Châtelierwiki

El Equilibrio Químico

El equilibrio químico es un proceso reversible en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, de forma que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Cuando todos los reactivos y productos se encuentran en la misma fase, el equilibrio es homogéneo.

Equilibrios Homogéneos: Ley de Acción de Masas

Un equilibrio es homogéneo cuando todas las especies químicas presentes se encuentran en la misma fase. Para todo equilibrio Seguir leyendo “Equilibrio Químico: Constantes, Cociente de Reacción y Principio de Le Chatelier” »

Compuestos Iónicos: Estructura, Propiedades y Reacciones

1 diciembre, 2024Químicacompuestos iónicos, enlace iónico, equilibrio químico, Números cuánticos, reacciones redox, redes cristalinaswiki

Propiedades de los Compuestos Iónicos

Redes Cristalinas

En el enlace iónico, cada ion tiende a rodearse de iones de signo contrario, formando una red cristalina, pero no moléculas individuales.

Punto de Fusión y de Ebullición

Como las fuerzas electrostáticas que mantienen los iones unidos entre sí son relativamente grandes, los compuestos iónicos son siempre sólidos cristalinos a temperatura ambiente. Únicamente a temperaturas elevadas los iones adquieren la energía necesaria para que el Seguir leyendo “Compuestos Iónicos: Estructura, Propiedades y Reacciones” »

Resolución de Ejercicios de Química: Junio y Septiembre 2004

29 noviembre, 2024Químicaejercicios resueltos, Electronegatividad, Enlaces químicos, equilibrio químico, química, reacciones químicaswiki

Junio 2004

1. 4 1s²; 2s² Be 2s² 2.11 1s²; 2s²p⁶; 3s¹ Na 3s¹ 1.17 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁵ Cl 3s²p⁵ 7.33 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶d¹⁰; 4s²p³ As 4s²p³ 5

Solución.

Be: Metal alcalinotérreo. Grupo IIA
Na: Metal Alcalino. Grupo IA
Cl: No metal. Halógeno. Grupo VIIB ó XVII
As: Semimetal. Nitrogenoideo. Grupo VB ó XV

c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?

Solución. La electronegatividad es la tendencia a atraer hacia sí el par de electrones compartido en un enlace covalente. Aumenta Seguir leyendo “Resolución de Ejercicios de Química: Junio y Septiembre 2004” »

Equilibrio Químico, Ácido-Base y Solubilidad: Conceptos Fundamentales

24 noviembre, 2024Químicaácido-base, constante de equilibrio, equilibrio químico, hidrólisis, pH, principio de Le Châtelier, reacción reversiblewiki

Equilibrio Químico

Reacción Reversible: Reacción que nunca llega a completarse, los reactivos no desaparecen completamente.

Concepto de Equilibrio Dinámico (Q y K): Las concentraciones de las especies se mantienen constantes en el tiempo (aunque sigue habiendo transformación de reactivos en productos y viceversa). Los sistemas evolucionan espontáneamente hacia el estado de equilibrio. La naturaleza y propiedades del estado de equilibrio son independientes de la forma de alcanzarlo, y el estado Seguir leyendo “Equilibrio Químico, Ácido-Base y Solubilidad: Conceptos Fundamentales” »

Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores que la Influyen

6 noviembre, 2024QuímicaCatalizadores, Cinética química, energía de activación, equilibrio químico, orden de reacción, velocidad de reacciónwiki

Velocidad de Reacción

Definición

Podemos considerar la velocidad de una reacción tomando como referencia los reactivos o los productos. Si se toman como referencia los reactivos, la velocidad de reacción considera la disminución de su concentración en la unidad de tiempo. Si se toman los productos, la velocidad considera el aumento de su concentración en la unidad de tiempo. En ambos casos, la velocidad se medirá en mol/(L·s). Designaremos la concentración molar de una sustancia A como [ Seguir leyendo “Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores que la Influyen” »