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Fundamentos de Termodinámica y Electroquímica: Ejercicios Resueltos de Química Avanzada

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Cuestionario de Conceptos Fundamentales en Química

A continuación, se presenta una serie de afirmaciones sobre termodinámica, cinética y electroquímica. Indique si son verdaderas (V) o falsas (F) y revise las justificaciones.

  1. V Una reacción que libera energía en forma de calor es exotérmica.
  2. F En una reacción endotérmica, la energía en los productos es menor que la energía en los reactivos. (Justificación: En una reacción endotérmica, la energía de los productos es mayor que la energía Seguir leyendo “Fundamentos de Termodinámica y Electroquímica: Ejercicios Resueltos de Química Avanzada” »

Fundamentos Químicos: Electroquímica, Termodinámica y Procesos de Corrosión

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Redox:


 en toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta: Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción. 

Celdas electroquímicas:


dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas. 

Celdas galvánicas:


Utilizada para generar electricidad por medio de redox, la oxidación surge en el ánodo y la reducción en el Seguir leyendo “Fundamentos Químicos: Electroquímica, Termodinámica y Procesos de Corrosión” »

Mecanismos de Deterioro Químico: Oxidación y Corrosión en Metales

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Oxidación y Corrosión en Materiales Metálicos

18.1. Introducción

La corrosión de un material metálico se define como una reacción química o electroquímica entre un metal y su ambiente, que produce un deterioro del mismo y de sus propiedades.

El metal pierde su estado elemental y pasa a un estado combinado, más estable desde el punto de vista termodinámico. Los materiales metálicos pueden clasificarse como:

Fundamentos de Reacciones Redox y Celdas Electroquímicas: Conceptos Clave

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Indicadores Químicos

Considerada. Algunos muy conocidos son:

  • Amarillo de metilo: Vira a pH ácido en el intervalo de pH 2-4, de rojo a amarillo.
  • Tornasol: Vira desde un pH 6 a 8, transformando disoluciones rojas en azules.
  • Azul de bromotimol: Su intervalo de viraje está en torno a la neutralidad, entre pH 6-7,6, pasando de amarillo a azul.
  • Fenolftaleína: Vira a pH alcalinos, desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados o violetas.

Conceptos Seguir leyendo “Fundamentos de Reacciones Redox y Celdas Electroquímicas: Conceptos Clave” »

Conceptos Clave en Termodinámica, Cinética y Electroquímica

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Conceptos Fundamentales en Química Física

Energía Libre de Gibbs (G)

Es un potencial termodinámico (función de estado extensiva) que establece la condición de equilibrio y espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes). Se mide en unidades de energía y nos indica el trabajo máximo que puede realizar una reacción sin considerar el trabajo de expansión.

Efecto Electroforético

P. Debye y E. Mückel investigaron las interacciones iónicas, basándose en que los Seguir leyendo “Conceptos Clave en Termodinámica, Cinética y Electroquímica” »

Explorando Métodos Instrumentales: Ópticos, Separación y Electroquímicos

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Métodos Instrumentales de Análisis: Una Visión General

Los métodos instrumentales se basan en la relación entre magnitudes eléctricas y la concentración de un analito. A continuación, se describen algunas clasificaciones importantes:

Métodos Ópticos de Análisis

Estos métodos miden la radiación electromagnética emitida o interactuada por la materia. Se dividen en:

Métodos Ópticos Espectroscópicos

Se basan en la medición de la intensidad y longitud de onda de la radiación. La característica Seguir leyendo “Explorando Métodos Instrumentales: Ópticos, Separación y Electroquímicos” »

Fundamentos de Potenciales Redox y Factores Influyentes

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Medida de la Energía Redox

La **energía** asociada a un **proceso redox** aislado no se puede medir; solo se miden las energías de dos procesos juntos. Tomando el **electrodo de hidrógeno** como referencia (0 **voltios**).

Potenciales de Electrodo

Una pila está formada por un electrodo de una especie X (**cátodo**) frente al **electrodo de hidrógeno** (**ánodo**).

La **energía** de los **procesos redox** que tienen lugar se mide en **voltios** y, si transcurren en **disolución**, depende de Seguir leyendo “Fundamentos de Potenciales Redox y Factores Influyentes” »

Conceptos Clave en Química Física

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Mezcla no ideal

La entalpía de mezcla puede ser evaluada a través de la definición de las propiedades parciales molares de los componentes de la disolución. Si la disolución no es ideal, al mezclar los componentes se producirá un calor de mezclado que ocasiona una variación en el valor de la entalpía de la mezcla. Esta variación se conoce como la entalpía en exceso de la mezcla no ideal.

Magnitud molar parcial

Es una variable extensiva, definida como la derivada parcial de dicha variable Seguir leyendo “Conceptos Clave en Química Física” »

Métodos Eléctricos en Química Analítica: Potenciometría, Conductimetría y Electrogravimetría

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Métodos Eléctricos en Química Analítica

Los métodos de análisis eléctricos o métodos electroquímicos están basados en las reacciones redox y en la medida de una propiedad eléctrica relacionada con el analito, donde la cantidad medida de dicha propiedad es proporcional a la concentración del analito en la muestra. Métodos: Potenciometría y Valoraciones potenciométricas, Conductimetría y Valoraciones conductimétricas, Electrogravimetrías, Culombimetrías, Voltametrías redox.

Potenciometría

La Seguir leyendo “Métodos Eléctricos en Química Analítica: Potenciometría, Conductimetría y Electrogravimetría” »

Métodos Electroquímicos: Potenciometría y Conductimetría en Análisis Químico

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Fundamentos de la Electroquímica Analítica

La electroquímica analítica se define como la aplicación de la electroquímica al análisis. Esencialmente, estudia la relación entre la electricidad y las sustancias químicas. Esta relación se aborda desde dos perspectivas: