Archivo de la categoría: Química

Estructura Atómica y Tabla Periódica: Un Resumen

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Modelo Atómico de Dalton

Postulados

  • La materia está constituida por átomos que son partículas indivisibles e indestructibles.
  • Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades químicas.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades distintas.
  • Los compuestos están formados por combinaciones de átomos de diversos elementos químicos.
  • En las reacciones químicas, la masa no varía.

Isótopos

Son las formas atómicas de un mismo elemento químico que se diferencian en Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica: Un Resumen” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

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La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Propiedades de los Fluidos: Un Análisis Detallado

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Introducción a las Propiedades de los Fluidos

Los fluidos, ya sean líquidos o gases, presentan una serie de propiedades que determinan su comportamiento y aplicaciones. En este documento, exploraremos las propiedades más relevantes de los fluidos, incluyendo su evaporación, ebullición, densidad, viscosidad, difusión, tensión superficial y capilaridad. Además, analizaremos las propiedades coligativas, el transporte de gases, la clasificación de gases y las propiedades químicas y físicas Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: Un Análisis Detallado” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

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La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura de la Materia y Enlaces

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Sustancias Puras

Sustancia pura: Es una fase de composición uniforme e invariable que no se puede descomponer por métodos físicos (ejemplos: sal, alcohol).

Elementos

Elementos: Sustancias puras que no se pueden separar por métodos químicos (ejemplos: hidrógeno, nitrógeno).

Compuestos

Compuestos: Sustancias puras formadas por dos o más elementos que se pueden separar por métodos químicos (ejemplos: mármol, sacarosa).

Mezclas

Mezcla: Es una agregación de diferentes sustancias sin que se produzca Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura de la Materia y Enlaces” »

Elementos, Compuestos y la Tabla Periódica: Una Guía Completa de Química

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1. Elementos

Las sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos de una misma clase se denominan elementos. Estos átomos están construidos por partículas más pequeñas que se distribuyen entre dos regiones: el núcleo y la nube electrónica. El núcleo está construido por protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra). La nube electrónica es donde se encuentran los electrones (carga negativa).

2. Compuestos

Los compuestos son sustancias en las que se combinan dos o más elementos Seguir leyendo “Elementos, Compuestos y la Tabla Periódica: Una Guía Completa de Química” »

Conceptos Fundamentales de Química: De los Átomos a las Leyes Ponderales

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Sustancias Puras y Mezclas

Una sustancia pura es una fase de composición uniforme e invariable que no se puede descomponer por métodos físicos, como la sal o el alcohol.

Elementos

Los elementos son sustancias puras que no se pueden separar por métodos químicos, como el hidrógeno o el nitrógeno.

Compuestos

Los compuestos son sustancias puras formadas por dos o más elementos que se pueden separar por métodos químicos, como el mármol o la sacarosa.

Mezclas

Una mezcla es una agregación de diferentes Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: De los Átomos a las Leyes Ponderales” »

Propiedades de los Fluidos: De la Evaporación a la Flotabilidad

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La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Evaporación a la Flotabilidad” »

Conceptos Fundamentales de la Química

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Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En un sistema material cerrado, la masa permanece constante.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos reaccionan entre sí para formar diferentes compuestos, mientras que la masa de uno permanece constante, la del otro varía en submúltiplos generalmente pequeños.

Ley de las Proporciones Constantes y Definidas (Proust)

Los elementos que se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química” »

Leyes y Principios Fundamentales de la Química y la Termodinámica

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Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, se transforma. Es decir, el peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas (J. Proust)

Cuando dos o más elementos se combinan entre sí, lo hacen en una proporción de masa fija.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando A y B se combinan entre sí dando compuestos Seguir leyendo “Leyes y Principios Fundamentales de la Química y la Termodinámica” »