Archivo de la categoría: Química

Metodología Científica y Prácticas de Laboratorio en Química: Conceptos Básicos para Estudiantes de 2º ESO

Química, , , , , , ,

La Actividad Científica

1. Introducción al Método Científico

El método científico es el procedimiento que siguen los científicos para realizar su trabajo, que consiste en descubrir esas leyes que se esconden en el mundo que nos rodea y nos permiten entenderlo mejor. Con ellas, podremos predecir situaciones nuevas y buscar aplicaciones tecnológicas que nos hagan la vida más agradable. El método científico es un procedimiento o conjunto de pasos ordenados que permite estudiar un determinado Seguir leyendo “Metodología Científica y Prácticas de Laboratorio en Química: Conceptos Básicos para Estudiantes de 2º ESO” »

Conceptos Fundamentales de Química, Ética y Sociedad

Química, , , , , ,

Enlaces Químicos

1. Definición

Un enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que se forma debido a la compartición o transferencia de electrones.

2. Tipos de enlaces químicos

  • Enlace iónico: Se forma entre un metal y un no metal, donde el metal pierde electrones y el no metal los gana. La diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7.
  • Enlace covalente: Se forma entre dos átomos no metálicos, donde se comparten electrones. Si la diferencia de electronegatividad está entre Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química, Ética y Sociedad” »

Ejercicios Resueltos de Gases: Leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Ecuación General

Química, , , ,

GASES


Ejercicio 1

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1·V1 = P2·V2

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo, atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

+9Sc4uPa3d4iYqLioJ7joyMJjRiYZudKGaLLlxpg

Se puede resolver igualmente con mm de Hg.


Ejercicio 2

El volumen inicial Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Gases: Leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Ecuación General” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades de la Materia

Química, , ,

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace iónico: Se forma entre elementos de electronegatividad muy diferente. Cuando EN (A) – EN (B) > 1,7. Tiene lugar entre un metal (I A II A) que tiene baja EI y forman fácilmente cationes, y un no metal (VI A VII A) que tienen alta AE y tendencia a formar aniones.

Enlace covalente: Se forma entre elementos de electronegatividad alta, igual o parecida. EN (A) – EN(B) = < 1,7.

Enlace metálico: Se forma en elementos de electronegatividad baja, en los metales con Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades de la Materia” »

Entalpía, Entropía y Energía Libre de Gibbs: Conceptos Clave de Termoquímica

Química, , , , ,

Conceptos Clave de Termoquímica

Entalpía Estándar de Reacción

Se define como la variación de entalpía cuando los reactivos se convierten en productos, para una reacción en que unos y otros están en sus estados estándar. Un sistema está en su estado estándar cuando presenta su forma más estable a 25ºC (298,16K) y 1 atm de presión (1,013·105 N·m-2).

Algebraicamente: ΔHº = ∑ΔHºf(productos) −∑ΔHºf(reactivos)

Esta definición emana de la propiedad que posee la entalpía de ser Seguir leyendo “Entalpía, Entropía y Energía Libre de Gibbs: Conceptos Clave de Termoquímica” »

Conceptos fundamentales de química: Unidades, materia, energía y reacciones

Química, , , , , ,

Unidades de medida y propiedades de la materia

Unidad de medida: Es una cantidad estandarizada de una determinada magnitud física.

Masa: Cantidad de materia que hay en un objeto.

Peso: Es una medida de cuánta fuerza ejerce la gravedad sobre la masa de un objeto.

Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo.

Equivalencias de volumen:

  • 1 L = 1000 mL
  • 1 L = 1000 cm3
  • 1 L = 1 dm3
  • 1 mL = 1 cm3

Densidad: Es la medida de cuánta masa hay contenida en una unidad de volumen.

Equivalencias de densidad:

Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan

Química, , , , ,

Teoría: Velocidad de Reacción

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos van variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. Se define la velocidad de reacción como:

V = limΔt->0 Δ[sustancia]/Δt = d[sustancia]/dt

Expresión de la Velocidad de una Reacción Química

En la reacción estándar:

aA + bB → cC + dD

La velocidad se expresa como: Seguir leyendo “Velocidad de Reacción Química: Factores que la Determinan” »

Aplicaciones y Propiedades de las Disoluciones

Química, , , ,

Aplicaciones de las Disoluciones

Industria Farmacéutica

En la industria farmacéutica, las disoluciones tienen una amplia variedad de usos terapéuticos. Sirven como vehículo para productos orales, parenterales, tópicos, óticos y nasales. Se utilizan como buffers, conservantes y agentes de suspensión. Las soluciones concentradas a menudo sirven como componentes de productos preparados. Además, las soluciones de prueba desempeñan un papel importante en el análisis de productos farmacéuticos. Seguir leyendo “Aplicaciones y Propiedades de las Disoluciones” »

El Enlace Químico: Un Vistazo a la Química de las Moléculas

Química, , , , , , ,

Enlace Químico

Enlace Iónico y Energía Reticular

El enlace iónico se forma por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. La energía reticular, que estabiliza la estructura iónica, se define como la energía liberada cuando se forma un mol de un compuesto iónico a partir de sus iones gaseosos.

Formula

Donde K es la constante de Coulomb, Z son las cargas de los iones, e es el valor absoluto de la carga del electrón, NA es el número de Avogadro, d es la distancia internuclear, m es Seguir leyendo “El Enlace Químico: Un Vistazo a la Química de las Moléculas” »

Evolución de la Tabla Periódica: Descubrimientos y Clasificación de los Elementos

Química, , , , , ,

Precursores de la Tabla Periódica

  • Johann Döbereiner: Propuso en 1829 una clasificación de los elementos en grupos de tres.
  • Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois: Presentó la primera tabla agrupando los elementos por sus propiedades químicas y ordenándolos en una espiral de masa atómica, a la que llamó espiral telúrica. Fue completamente ignorado hasta la aparición de la tabla de Mendeléyev.
  • John Alexander Reina Newlands: Confeccionó en 1863 la primera tabla de elementos en la que estos Seguir leyendo “Evolución de la Tabla Periódica: Descubrimientos y Clasificación de los Elementos” »