En la Edad Antigua, siglos V y IV a. C., los filósofos griegos se preguntaban cómo era la materia. Leucipo y Demócrito imaginaban que la materia estaba formada por partículas indivisibles, indestructibles e invariables llamadas átomos. Sin embargo, Aristóteles y Platón creían que era continua. En 1803, Dalton formuló su teoría atómica.
Ponderal significa medir. Las leyes ponderales miden la masa en las reacciones químicas.
El átomo está formado por:
El átomo es eléctricamente neutro, es decir, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. De la cantidad de protones se derivan dos conceptos:
La forma más común de expresar la Ley de Beer es: A = a.b.c, donde se observa que la absorbancia es proporcional a la concentración, constituyendo la ecuación de una recta, en donde el valor de la pendiente será el producto de a (constante de proporcionalidad) por b (espesor de la celda), que para un aparato dado es también constante. Cuando un haz de luz atraviesa un medio, se pierde intensidad por una absorción por parte de la sustancia. A: absorbancia; a: Seguir leyendo “Espectrofotometría y Cromatografía: Técnicas de Análisis Químico” »
La calidad del agua está relacionada con su dureza, la cual es una medida de las sales disueltas de calcio y magnesio, expresada comúnmente en partes por millón (ppm). La dureza del agua se determina usando la siguiente escala:
Los procedimientos no específicos, como la incineración o la extracción ácida, requieren una medición Seguir leyendo “Determinación de Minerales y Vitaminas en Alimentos: Métodos y Aplicaciones” »
Mendeleev propuso la primera clasificación de los elementos químicos según sus pesos atómicos. Su propuesta condujo a la primera tabla periódica de los elementos. La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de los 109 elementos que se conocen actualmente, ordenándolos según sus números atómicos. Los elementos se disponen en filas llamadas PERIODOS y en columnas denominadas GRUPOS.
Encontramos 7 periodos:
Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b = Q (no expresan concentraciones de equilibrio) < Kc: reacción hacia la derecha > reacción hacia la izquierda = sistema en equilibrio
Kp = Pcc Pdd / Paa Pbb (solo gases)
Kx = Xcc Xdd / Xaa Xbb
Kp = Kc (RT)Δn
Kx = Kp · PΔn
Pparcial = X (nespecie / ntotal) · Pt
Grado de disociación (α): α = x (ndisociados) / c (ntotal iniciales)
Ejemplos de grado de disociación:
La radioactividad es la emisión espontánea de partículas de alta energía [alfa (α), beta (β) o rayos gamma (γ)] por parte de núcleos inestables (radioactivos).
Las reacciones en los que se emite una partícula alfa, se llaman decaimiento alfa (α). Por ejemplo, cuando decae el Polonio:
21084Po → 20682Pb + 42He
Atmósfera o envoltura gaseosa que rodea a la Tierra, mientras que el aire es una porción limitada de ella. A menudo, estos dos términos se usan indistintamente Seguir leyendo “Radioactividad y composición de la atmósfera terrestre” »
El modelo atómico de Bohr se basa en tres postulados: