Archivo de la categoría: Química

Reacciones Químicas en Equilibrio: Ejercicios Resueltos

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Ejercicios de Equilibrio Químico

Ejercicio 1: Reacción del Bicarbonato de Sodio

Enunciado

Para la siguiente reacción:

2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ΔH

  1. Escriba la expresión para la constante de equilibrio Kp en función de las presiones parciales.
  2. Razone cómo afecta al equilibrio un aumento de temperatura.

Solución

1.1.- Se trata de un equilibrio heterogéneo y, por lo tanto, la expresión de Kp es:

Kp = PCO2 · PH2O

1.2.- Se puede razonar por el principio de Le Chatelier: cuando en un Seguir leyendo “Reacciones Químicas en Equilibrio: Ejercicios Resueltos” »

Descubriendo el Átomo: Modelos Atómicos y Estados de la Materia

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¿Qué es un Átomo?

Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro). No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.

Cada átomo Seguir leyendo “Descubriendo el Átomo: Modelos Atómicos y Estados de la Materia” »

Ejercicios resueltos de disoluciones químicas: molaridad, molalidad y fracción molar

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Ejercicios resueltos de disoluciones químicas

Ejercicio 2: Disolución de ácido sulfúrico

Una disolución de ácido sulfúrico en agua tiene una densidad de 1,045 g/mL. Si la cantidad de ácido que hay en un litro es 99 g, calcula:

  1. La molaridad de la disolución.
  2. Las fracciones molares del ácido y del disolvente.
  3. La molalidad.

Datos: H=1 S=32 O=16

M(H2SO4) = 98 g/mol

Solución:

a) Molaridad

(99 g / 1 L) x (1 mol / 98 g) = 1,01 mol/L

b) Fracciones molares

Disolvente: H2O

M(H2O) = 18 g/mol

1045 g – 99 g = Seguir leyendo “Ejercicios resueltos de disoluciones químicas: molaridad, molalidad y fracción molar” »

Reactivos Químicos y Bioquímicos: Guía para su correcta selección y manipulación

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Reactivos Químicos y Bioquímicos: Selección y Manipulación

Introducción

Un producto o reactivo químico o bioquímico es una sustancia que puede adquirirse comercialmente para su uso en un laboratorio analítico. El analista debe saber elegir los reactivos más adecuados, teniendo en cuenta una serie de factores:

  • Uso o empleo que se le va a dar
  • Calidad requerida para tal fin
  • Riesgo o peligrosidad
  • Costo
  • Estabilidad

Códigos y Normas

Existen instituciones nacionales o internacionales que se encargan de Seguir leyendo “Reactivos Químicos y Bioquímicos: Guía para su correcta selección y manipulación” »

Espectrofotometría y Cromatografía: Técnicas de Separación y Análisis Químico

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Espectrofotometría

La espectrofotometría mide la radiación que emana la materia. Se divide en métodos espectroscópicos (medida de intensidad y longitud de onda), que incluyen absorción, emisión y fluorescencia, y métodos no espectroscópicos (propiedades físicas como dispersión, refracción, reflexión y difracción).

Métodos Espectroscópicos

Son técnicas que generan una señal óptica mediante la interacción de la radiación electromagnética con el analito. Se distinguen fenómenos Seguir leyendo “Espectrofotometría y Cromatografía: Técnicas de Separación y Análisis Químico” »

Explorando los Grupos Funcionales y su Impacto en Biomoléculas

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Grupos Funcionales en Biomoléculas

Las biomoléculas se forman a partir de cadenas de carbonos y de grupos funcionales, que son grupos particulares de átomos que determinan las características y la reactividad química de las moléculas. Los más frecuentes en las biomoléculas son:

Hidroxilo

El grupo hidroxilo (—OH), al unirse a carbonos, forma los alcoholes, los cuales son compuestos polares y, por lo tanto, solubles en agua. A temperatura ambiente son líquidos y son muy buenos para formar Seguir leyendo “Explorando los Grupos Funcionales y su Impacto en Biomoléculas” »

Reacciones Químicas: Tipos, Ecuaciones y Aplicaciones

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Conceptos Básicos de las Reacciones Químicas

1. ¿Qué es una Reacción Química?

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias distintas (productos). Al mezclar agua con sal no se producen sustancias nuevas, entre las partículas de agua y las de sal no se establecen verdaderos enlaces; si se evapora el agua, se puede recuperar la sal. Por el contrario, cuando mezclas vinagre con bicarbonato, se observa la formación de Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Tipos, Ecuaciones y Aplicaciones” »

Conceptos Clave de Química Orgánica: Nomenclatura, Isomería y Propiedades

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Conceptos Clave de Química Orgánica

Nomenclatura de Grupos Funcionales

  • Alcohol: R-OH (terminación -ol)
  • Éteres: R-O-R (terminación éter)
  • Aldehídos: R-COH (terminación -al)
  • Cetonas: R1-CO-R2 (terminación -ona)
  • Ácidos Carboxílicos: R-CO-OH (terminación ácido -ico)
  • Aminas: R-NH2 (terminación amina)
  • Amidas: R-CO-NH2 (terminación amida)
  • Ésteres: R1-COO-R2 (terminación -ato de -ilo)

Estabilidad de la Base Conjugada

La estabilidad de la base conjugada está relacionada con la tendencia a no formar Seguir leyendo “Conceptos Clave de Química Orgánica: Nomenclatura, Isomería y Propiedades” »

Técnicas de Laboratorio: Microscopía, Refractometría, pH-metría y Preparación de Soluciones

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Visualización del Rendimiento de Orina al Microscopio Óptico

Objetivo

  • Manejo correcto de la centrífuga.
  • Elaboración correcta de un sedimento urinario.
  • Enfocar una preparación en fresco de orina al microscopio óptico.

Fundamento

Conectamos la centrífuga a la corriente eléctrica, abrimos la tapa y situamos en la cámara los tubos de centrífuga que ya contienen las muestras. Los tubos deben ser de igual tamaño y, cuando contienen la muestra, deben pesar lo mismo. Si no se ocupan todos los portamuestras, Seguir leyendo “Técnicas de Laboratorio: Microscopía, Refractometría, pH-metría y Preparación de Soluciones” »

Metales, No Metales y Enlaces Químicos: Propiedades y Características

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Metales y No Metales: Propiedades y Características

Metales

Los metales son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico). Son dúctiles, ya que se pueden estirar en hilos, y son maleables.

No Metales

Los no metales no tienen brillo metálico. Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. No conducen la electricidad y, en general, son frágiles.

La Tabla Periódica

El primer nivel de energía contiene como máximo Seguir leyendo “Metales, No Metales y Enlaces Químicos: Propiedades y Características” »