Archivo de la categoría: Química

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Tabla Periódica

Química, , , , ,

Simbología y Reacciones Químicas

Simbología:

  • H = Hidrógeno
  • X = No metal
  • O = Oxígeno
  • M = Metal

Tipos de Reacciones:

  • Neutralización: Ácido (HX(O)) + Base (MOH) → Sal (MXO ternaria / MX binaria) + H₂O
  • Composición: A + B → AB
  • Combustión Completa: Compuesto de C-H-O + O₂ → CO₂ + H₂O
  • Combustión Incompleta: No produce CO₂ + H₂O (productos varían).

Elementos y Grupos de la Tabla Periódica

Clasificación de los Elementos:

Tabla Periódica Interactiva: Número Atómico, Símbolo y Nombre de los Elementos

Química, , , , ,

Tabla Periódica de los Elementos: Organización por Número Atómico

Esta tabla presenta los elementos químicos organizados por su número atómico, junto con su símbolo y nombre. Haz clic en el símbolo de cada elemento para obtener más información.

Número Atómico Símbolo del Elemento Nombre del Elemento
89AcActinio
47AgPlata
13AlAluminio
95AmAmericio
18ArArgón
33AsArsénico
85AtAstato
79AuOro
5BBoro
56BaBario
4BeBerilio
107BhBohrio
83BiBismuto
97BkBerkelio
35BrBromo
6CCarbono
20CaCalcio
48CdCadmio
58CeCerio
98CfCalifornio
17ClCloro
96CmCurio
112CnCopernicio
27CoCobalto
24CrCromo
55CsCesio
29CuCobre
105DbDubnio
110DsDarmstatio
66DyDisprosio
68ErErbio
99EsEinstenio
63EuEuropio
9FFlúor
26FeHierro
114FlFlerovio
100FmFermio
87FrFrancio
31GaGalio
64GdGadolinio
32GeGermanio
1HHidrógeno
2HeHelio
72HfHafnio
80HgMercurio
67HoHolmio
108HsHasio
53IYodo
49InIndio
77IrIridio
19KPotasio
36KrKriptón
57LaLantano
3LiLitio
103LrLawrencio
71LuLutecio
116LvLivermorio
115McMoscovio
101MdMendelevio
12MgMagnesio
25MnManganeso
42MoMolibdeno
109MtMeitnerio
7NNitrógeno
11NaSodio
41NbNiobio
60NdNeodimio
10NeNeón
113NhNihonio
28NiNíquel
102NoNobelio
93NpNeptunio
8OOxígeno
118OgOganesón
76OsOsmio
15PFósforo
91PaProtactinio
82PbPlomo
46PdPaladio
61PmPrometio
84PoPolonio
59PrPraseodimio
78PtPlatino
94PuPlutonio
88RaRadio
37RbRubidio
75ReRenio
104RfRutherfordio
111RgRoentgenio
45RhRodio
86RnRadón
44RuRutenio
16SAzufre
51SbAntimonio
21ScEscandio
34SeSelenio
106SgSeaborgio
14SiSilicio
62SmSamario
50SnEstaño
38SrEstroncio
73TaTántalo
65TbTerbio
43TcTecnecio
52TeTelurio
90ThTorio
22TiTitanio
81TlTalio
69TmTulio
117TsTeneso
92UUranio
23VVanadio
74WWolframio
54XeXenón
39YItrio
70YbIterbio
30ZnZinc
40ZrCirconio
Seguir leyendo “Tabla Periódica Interactiva: Número Atómico, Símbolo y Nombre de los Elementos” »

Introducción a la Química: Materia, Medida y Átomo

Química, , , , ,

Introducción a la Medida

¿Qué es Medir?

  • Medida: Expresar numéricamente el valor de una magnitud en función de una unidad.
  • Magnitud: Aquello que podemos medir y expresar numéricamente.
    • Fundamentales: masa, tiempo, temperatura, longitud, cantidad de sustancia, intensidad de corriente e intensidad lumínica.
    • Derivadas: Las demás.
  • Unidad: Patrón elegido por convenio.

Múltiplos y Submúltiplos

Tera (T)Giga (G)Mega (M)Kilo (K)Hecto (H)Deca (Da)Unidad S.I.deci (d)centi (c)mili (m)micro (μ)nano (n)pico Seguir leyendo “Introducción a la Química: Materia, Medida y Átomo” »

Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Disoluciones

Química, , ,

Conceptos Fundamentales de Química

1. Leyes de las Combinaciones Químicas

Al combinarse varios elementos o compuestos para dar otros distintos, no lo hacen al azar, sino que siguen unas leyes que relacionan las masas o los volúmenes de las sustancias que intervienen en la transformación química.

Si las leyes determinan la relación de masa, se denominan leyes ponderales. Si determinan la relación de volúmenes, leyes volumétricas.

1.1. Leyes Ponderales

a) Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Disoluciones” »

Fundamentos de la Química: Materia, Leyes Ponderales y Teoría Atómica

Química, , , , , ,

La masa es la característica fundamental de la materia. Los cambios físicos no alteran la naturaleza de las sustancias. Los cambios químicos alteran la naturaleza de las sustancias.

Sustancias Puras y Mezclas

Una sustancia pura tiene una composición definida y constante y unas propiedades físicas y químicas constantes que sirven para caracterizarla y distinguirla de las demás sustancias. Las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias por métodos físicos.

Una mezcla tiene una Seguir leyendo “Fundamentos de la Química: Materia, Leyes Ponderales y Teoría Atómica” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio

Química, , , , ,

Geometría Molecular y Polaridad

H2O: Angular, polar. SiO2: Lineal, apolar. NH3: Pirámide trigonal, polar. BH3: Triángulo plano, apolar. CH4: Tetraedro, apolar. CH3Cl: Tetraedro no simétrico, polar. BeF2: Lineal, apolar. O2/N2/H2: Lineal, apolar.

Polar: ∑μ≠0, se establecen fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo) y puentes de hidrógeno. Apolar: ∑μ=0, se establecen fuerzas de London.

Termodinámica

Entalpía (∆H): ∆Hr=(c*∆Hfc+d*∆Hfd)-(a*∆Hfa+b*∆Hfb). Entropía (∆S): mide el Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio” »

Determinación de Entalpía, Reacciones Químicas y Preparación de Disoluciones: Ejercicios Prácticos de Laboratorio

Química, , , , ,

Prácticas de Laboratorio Q1

Determinación de la Entalpía de Neutralización

5.1. Indique el material a utilizar y el procedimiento a seguir para determinar la entalpía de neutralización de 100 mL de HCl 2,0 M con 100 mL de NaOH 2,0 M.

5.2. Calcule el valor de la entalpía de neutralización expresado en kJ/mol si el incremento de temperatura que se produce es de 12ºC. Datos: Calor específico(mezcla)≈ Calor específico(agua)= 4,18 J/g·ºC; densidades de las disoluciones del ácido y de la Seguir leyendo “Determinación de Entalpía, Reacciones Químicas y Preparación de Disoluciones: Ejercicios Prácticos de Laboratorio” »

Descubre la Tabla Periódica: Propiedades, Grupos y Configuración Electrónica

Química, , , ,

Tabla Periódica de los Elementos Químicos

Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z). Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares.

Grupos y Periodos

  • Grupos: Columnas de la tabla.
  • Periodos: Filas de la tabla.

Especies con Carga Eléctrica: Iones

Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie cargada, un ion.

Corrosión y Adhesivos: Conceptos Clave y Aplicaciones

Química, , ,

Diagramas de Pourbaix: Interpretación y Aplicaciones en el Estudio de la Corrosión

Los diagramas de Pourbaix son una herramienta fundamental en el estudio de la corrosión. A partir de datos termodinámicos, estos diagramas permiten conocer:

Repaso Completo de Química y Física: Conceptos y Fórmulas Clave

Química, , , , , , ,

Repaso de Química y Física

Enlaces Químicos

Enlace iónico: Consiste en la cesión de uno o varios electrones de la última capa (capa de valencia) de un elemento a otro elemento al que le falten electrones para completar su última capa. El objetivo es cumplir la regla del octeto, que establece que la capa de valencia debe quedar llena con ocho electrones. Principalmente, el enlace iónico se da entre elementos metálicos y no metálicos, donde el primero cede electrones al segundo. También ocurre Seguir leyendo “Repaso Completo de Química y Física: Conceptos y Fórmulas Clave” »