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Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base

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REDOX


6. Considere los siguientes potenciales de reducción estándar de la familia de los halógenos: &épsilon;º(Cl2/Cl-) = +1,36 V;   &épsilon;º(Br2/Br-) = +1,07 V;   &épsilon;º(I2/I-) = +0,53 V. Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta: a) ¿Qué especie ejercería de agente más oxidante? Escriba su semirreacción ajustada.
El poder oxidante (capacidad para tomar electrones) de una especie es su capacidad para oxidar a otra especie, reducíéndose ella misma. Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base” »

Fundamentos Químicos: Electroquímica, Termodinámica y Procesos de Corrosión

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Redox:


 en toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta: Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción. 

Celdas electroquímicas:


dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas. 

Celdas galvánicas:


Utilizada para generar electricidad por medio de redox, la oxidación surge en el ánodo y la reducción en el Seguir leyendo “Fundamentos Químicos: Electroquímica, Termodinámica y Procesos de Corrosión” »

Explorando la Titulación Redox y las Propiedades de los Hidrocarburos

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Experimento de Valoración Redox con Permanganato de Potasio

Fundamento Teórico

El número de oxidación de un elemento nos indica su estado de oxidación. Por ejemplo, en el caso del agua (H₂O), el H se encuentra en el estado de oxidación +1 y el O en el estado de oxidación -2. Las reacciones en las que cambia el estado de oxidación de alguno de los elementos reciben el nombre de reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. Si durante una reacción el número de oxidación de un Seguir leyendo “Explorando la Titulación Redox y las Propiedades de los Hidrocarburos” »

Fundamentos de Reacciones Redox y Celdas Electroquímicas: Conceptos Clave

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Indicadores Químicos

Considerada. Algunos muy conocidos son:

  • Amarillo de metilo: Vira a pH ácido en el intervalo de pH 2-4, de rojo a amarillo.
  • Tornasol: Vira desde un pH 6 a 8, transformando disoluciones rojas en azules.
  • Azul de bromotimol: Su intervalo de viraje está en torno a la neutralidad, entre pH 6-7,6, pasando de amarillo a azul.
  • Fenolftaleína: Vira a pH alcalinos, desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados o violetas.

Conceptos Seguir leyendo “Fundamentos de Reacciones Redox y Celdas Electroquímicas: Conceptos Clave” »

Fundamentos de Potenciales Redox y Factores Influyentes

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Medida de la Energía Redox

La **energía** asociada a un **proceso redox** aislado no se puede medir; solo se miden las energías de dos procesos juntos. Tomando el **electrodo de hidrógeno** como referencia (0 **voltios**).

Potenciales de Electrodo

Una pila está formada por un electrodo de una especie X (**cátodo**) frente al **electrodo de hidrógeno** (**ánodo**).

La **energía** de los **procesos redox** que tienen lugar se mide en **voltios** y, si transcurren en **disolución**, depende de Seguir leyendo “Fundamentos de Potenciales Redox y Factores Influyentes” »

Reacciones Redox: Conceptos, Aplicaciones y Procesos Industriales

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Reacciones Redox

Números de Oxidación

  • Elementos sin combinar: 0
  • Alcalinos (IA): +1
  • Alcalinotérreos (IIA): +2
  • H + Metal: -1
  • H + No metal: +1
  • Óxido: -2
  • Peróxido (H2O2, Na2O2, BaO2, CaO2, Li2O2): -1
  • Oxácidos (HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H2SO2, H2SO3, HNO2, HNO3, H2CO3, H2MnO4): Se calcula según los elementos que lo componen.

Agentes Oxidantes y Reductores

  • Agente oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.
  • Agente reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.

La Pila Daniell

Funcionamiento de la Celda con Seguir leyendo “Reacciones Redox: Conceptos, Aplicaciones y Procesos Industriales” »

Principios de Óxido-Reducción y Aplicaciones Electrolíticas

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Conceptos Fundamentales de Óxido-Reducción (Redox)

Número de Oxidación (N°Ox):

  • Elementos sin combinar: 0
  • Alcalinos (IA): +1
  • Alcalinotérreos (IIA): +2
  • Hidrógeno con metal (H+metal): -1
  • Hidrógeno con no metal (H+no metal): +1
  • Óxido: -2
  • Peróxido (H2O2, Na2O2, BaO2, CaO2, Li2O2): -1

Ejemplos de Oxácidos: HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H2SO2, H2SO3, HNO2, HNO3, H2CO3, H2MnO4.

Agente Oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.

Agente Reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.

Pilas Electroquímicas: Seguir leyendo “Principios de Óxido-Reducción y Aplicaciones Electrolíticas” »

Principios de Redox y Electroquímica

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Par Redox

Un par redox se compone de un reductor (Rd) y su oxidante conjugado (Ox). Ejemplos incluyen Rd1/Ox.c.1 y Rd.c.2/Ox2, formando pares conjugados de oxidación-reducción. Estos pares se representan en dos semirreacciones que, sumadas, dan la reacción redox total.

Número de Oxidación

El número de oxidación, también llamado estado o índice de oxidación, indica la cantidad de electrones ganados o perdidos por un átomo.

Reglas para Calcularlo

  1. El número de oxidación de elementos en estado Seguir leyendo “Principios de Redox y Electroquímica” »

Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

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El Átomo y sus Partículas

Estructura Atómica

Un átomo es la partícula indivisible al ojo humano. Posee un núcleo, 1000 veces menor que el átomo, con carga positiva (protones) y neutra (neutrones). Alrededor del núcleo giran en órbitas los electrones, con carga negativa.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico. Se diferencian en la cantidad de neutrones.

Masa Atómica

La masa atómica (A) se considera como la masa total Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »

Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

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Evolución del Concepto de Oxidación-Reducción

Definición Inicial

Oxidación: Proceso en el cual una especie química gana oxígeno.

Reducción: Proceso en el cual una especie química pierde oxígeno.

Estos procesos son simultáneos: una oxidación conlleva una reducción, y viceversa.

Definición en Términos de Electrones

Oxidación: Proceso en el cual una especie química pierde electrones.

Reducción: Proceso en el cual una especie química gana electrones.

Definición Más Amplia

Toda reacción Seguir leyendo “Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »