Archivo de la etiqueta: reacciones químicas

Introducción a la Química: Compuestos, Reacciones y Química Orgánica

23 septiembre, 2024Químicacompuestos químicos, química, química orgánica, reacciones químicaswiki

1866 J. Newlands, ley de las octavas de newlands.*Los metales en una reacción química tienen la tendecia de dar, donar o bien seder los electrones o electrón de su ultimo nivel o capa de Valencia, por esta acción se transforman en iones positivos o cationes. *Formulas químicas, prporciones de masa definida forman compuesto químico están compuestas químicas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se combinaron a esta representación se le conoce como formula Seguir leyendo “Introducción a la Química: Compuestos, Reacciones y Química Orgánica” »

Introducción a la Química Orgánica y Reacciones Químicas

23 septiembre, 2024Químicaácidos y bases, equilibrio químico, hidrocarburos, química orgánica, reacciones químicaswiki

CONCEPTOS CLAVES

Química Orgánica

Se divide en química acíclica o alifática y química cíclica o aromática (estudia los compuestos orgánicos que tienen como característica general el estar formados por átomos de carbono que se unen formando anillos cerrados).

FUNCIONES QUÍMICAS EN LOS COMPUESTOS

Función Hidrocarburo

Los hidrocarburos son compuestos cuya molécula está formada exclusivamente por átomos de C y de H.

Alcanos

Son hidrocarburos que se caracterizan porque los átomos de carbono Seguir leyendo “Introducción a la Química Orgánica y Reacciones Químicas” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones

23 septiembre, 2024Químicacompuestos químicos, Hibridación, Petróleo, química, química orgánica, reacciones químicaswiki

Introducción a la Química

Conceptos Fundamentales

Ley de las Octavas de Newlands (1866)

Los metales en una reacción química tienen la tendencia de dar, donar o ceder los electrones de su último nivel o capa de valencia. Por esta acción, se transforman en iones positivos o cationes.

Fórmulas Químicas

Las fórmulas químicas representan las proporciones de masa definida que forman un compuesto químico. Estas fórmulas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »

Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces

23 septiembre, 2024Químicaconfiguraciones electrónicas, enlaces, Polaridad, química, reacciones químicaswiki

JUNIO 2003

1. Configuraciones Electrónicas y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

A (Z = 17) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁵. Correspondiente al Cl
B (Z = 19) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶; 4s¹. Correspondiente al K
C (Z = 35) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶; 4s²; 3d¹⁰; 4p⁵. Correspondiente al Br
D (Z = 11) = 1s²; 2s²p⁶; 3s¹. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos Seguir leyendo “Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces” »

Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones

22 septiembre, 2024Químicacompuestos químicos, Ecuaciones químicas, elementos químicos, química, reacciones químicas, valenciawiki

Introducción a la Química

Conceptos Básicos

Elemento químico: Es un material homogéneo, de composición invariable, que no se puede descomponer y que se identifica por su número atómico.

Valencia: Capacidad de combinación de una especie.

Compuestos Binarios

Óxidos básicos: Están constituidos por un elemento metálico y oxígeno.

Óxidos ácidos (anhídridos): Están constituidos por un elemento no metálico y oxígeno.

Sales: Están constituidos por un elemento no metálico y uno metálico.

Hidruros: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

22 septiembre, 2024QuímicaEnlaces químicos, estructura atómica, isótopos, Modelo Atómico de Bohr, Número atómico, Número másico, química, reacciones químicaswiki

Estructura Atómica

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tiene un átomo y es característico para cada elemento.

Número Másico (A)

Es la suma de protones (Z) y neutrones (N).

Isótopos

Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones, diferente número de neutrones y diferente número másico.

Espectro

Es un registro fotográfico de la energía que desprenden los cuerpos.

Modelo Atómico de Bohr

El electrón gira en órbitas circulares en las que no emite energía.
Estas órbitas Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones” »

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

22 septiembre, 2024Químicaestequiometría, masa, moles, química, reacciones químicas, Rendimiento, volumenwiki

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na₂CO₃ + 2 HCl → CO₂ + H₂O + 2 NaCl

Calcular:

Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
Masa de Na₂CO₃ necesaria.
Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na₂CO₃

2 HCl

→

CO₂

H₂O

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

12 g + 2.16 g

44 g

2.1 g + 16 g

18 g

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos” »

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos Paso a Paso

22 septiembre, 2024Químicaestequiometría, masa, moles, química, reacciones químicas, volumenwiki

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na₂CO₃ + 2 HCl → CO₂ + H₂O + 2 NaCl

Calcular:

Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
Masa de Na₂CO₃ necesaria.
Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na₂CO₃

2 HCl

→

CO₂

H₂O

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

12 g + 2.16 g

44 g

2.1 g + 16 g

18 g

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

a) Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos Paso a Paso” »

Leyes Ponderales y Estequiometría en Química

21 septiembre, 2024QuímicaDalton, estequiometría, Lavoisier, Leyes ponderales, Proust, química, reacciones químicaswiki

Leyes Ponderales y Estequiometría

Introducción

Las leyes ponderales son leyes experimentales que rigen el funcionamiento de las reacciones químicas ordinarias. Son cuatro:

Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
Ley de las proporciones definidas (Proust)
Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes (Richter)

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1785)

«La suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos» Seguir leyendo “Leyes Ponderales y Estequiometría en Química” »

Conceptos Fundamentales de la Química

20 septiembre, 2024QuímicaCinética química, estequiometría, leyes fundamentales, química, reacciones químicas, termodinámicawiki

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En un sistema material cerrado, la masa permanece constante.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos reaccionan entre sí para formar diferentes compuestos, mientras que la masa de uno permanece constante, la del otro varía en submúltiplos generalmente pequeños.

Ley de las Proporciones Constantes y Definidas (Proust)

Los elementos que se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química” »