Archivo de la etiqueta: química

Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones

Química, , , , ,

Introducción a la Química

Conceptos Básicos

Elemento químico: Es un material homogéneo, de composición invariable, que no se puede descomponer y que se identifica por su número atómico.

Valencia: Capacidad de combinación de una especie.

Compuestos Binarios

Óxidos básicos: Están constituidos por un elemento metálico y oxígeno.

Óxidos ácidos (anhídridos): Están constituidos por un elemento no metálico y oxígeno.

Sales: Están constituidos por un elemento no metálico y uno metálico.

Hidruros: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones” »

Termodinámica Química: Energía Interna, Calor y Trabajo

Física, , , ,

Termodinámica Química

Energía Interna de un Sistema

La energía interna de un sistema se considera la suma de la energía total que tiene cada partícula que compone el sistema, es decir, la suma de las energías cinéticas y potenciales que tiene cada partícula. Se designa por U.

No podemos conocer el valor de la energía interna para el estado en que está un sistema, puesto que no podemos conocer la energía cinética y potencial de las partículas, pero sí podemos conocer las variaciones que Seguir leyendo “Termodinámica Química: Energía Interna, Calor y Trabajo” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

Química, , , , , , ,

Estructura Atómica

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tiene un átomo y es característico para cada elemento.

Número Másico (A)

Es la suma de protones (Z) y neutrones (N).

Isótopos

Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones, diferente número de neutrones y diferente número másico.

Espectro

Es un registro fotográfico de la energía que desprenden los cuerpos.

Modelo Atómico de Bohr

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Química, , , , , ,

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl

Calcular:

  1. Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
  2. Masa de Na2CO3 necesaria.
  3. Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na2CO3

+

2 HCl

→

CO2

+

H2O

+

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

+

+

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

=

=

12 g + 2.16 g

44 g

+

+

2.1 g + 16 g

18 g

+

+

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

  1. Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos” »

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos Paso a Paso

Química, , , , ,

Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl

Calcular:

  1. Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
  2. Masa de Na2CO3 necesaria.
  3. Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo

La ecuación estequiométrica es la siguiente:

Na2CO3

+

2 HCl

→

CO2

+

H2O

+

2 NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

+

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

=

12 g + 2.16 g

44 g

+

2.1 g + 16 g

18 g

+

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

a) Para Seguir leyendo “Cálculos Estequiométricos: Ejercicios Resueltos Paso a Paso” »

Termodinámica Química: Energía Interna, Calor y Trabajo

Física, , , , , , ,

Energía Interna de un Sistema

La energía interna de un sistema se considera la suma de la energía total que tiene cada partícula que compone el sistema, es decir, la suma de las energías cinéticas y potenciales que tiene cada partícula. Se designa por U.

No podemos conocer el valor de la energía interna para el estado en que está un sistema, puesto que no podemos conocer la energía cinética y potencial de las partículas, pero sí podemos conocer las variaciones que se producen de energía Seguir leyendo “Termodinámica Química: Energía Interna, Calor y Trabajo” »

Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo

Química, , ,

Propiedades de los Líquidos y Gases

Velocidad de Evaporación de un Líquido

La velocidad de evaporación de un líquido depende de:

  1. Área de la superficie del líquido: A mayor área, mayor velocidad de evaporación.
  2. Temperatura del líquido y del aire: A mayor temperatura, mayor velocidad de evaporación.
  3. Movimiento del aire sobre la superficie líquida: A mayor movimiento, mayor velocidad de evaporación.

Recipiente Cerrado y Equilibrio

En un recipiente cerrado, las partículas que se condensan igualan Seguir leyendo “Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo” »

Leyes Ponderales y Estequiometría en Química

Química, , , , , ,

Leyes Ponderales y Estequiometría

Introducción

Las leyes ponderales son leyes experimentales que rigen el funcionamiento de las reacciones químicas ordinarias. Son cuatro:

  • Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
  • Ley de las proporciones definidas (Proust)
  • Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
  • Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes (Richter)

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1785)

«La suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos» Seguir leyendo “Leyes Ponderales y Estequiometría en Química” »

Termodinámica Química: Energía Interna, Calor y Trabajo

Física, , , , ,

ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA

La energía interna de un sistema se considera la suma de la energía total que tiene cada partícula que compone el sistema, es decir, la suma de las energías cinéticas y potenciales que tiene cada partícula. Se designa por U.

No podemos conocer el valor de la energía interna para el estado en que está un sistema, puesto que no podemos conocer la energía cinética y potencial de las partículas, pero sí podemos conocer las variaciones que se producen de energía Seguir leyendo “Termodinámica Química: Energía Interna, Calor y Trabajo” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

Química, , , , , , ,

La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »