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Termodinámica Química: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

Ingeniería química, , , , , ,

Variables Termodinámicas

Variables Extensivas

Aquellas que dependen de la cantidad de materia, como la masa o el volumen.

Variables Intensivas

No dependen de la cantidad de materia, como la densidad o la concentración.

Variable Termodinámica

Cada una de las características que definen el sistema termodinámico.

Funciones de Estado

Algunas variables dependen solo del estado en el que se encuentra el sistema y no de la evolución que ha experimentado este para llegar hasta él, como el volumen que ocupa, Seguir leyendo “Termodinámica Química: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

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El Átomo

En el núcleo del átomo se encuentran los protones (p+) y los neutrones (n°), que aportan la masa. En la zona extranuclear, en los orbitales, se encuentran los electrones (e-).

Número Atómico

El número atómico (Z) indica la cantidad de protones (y de electrones si es un átomo neutro).

Número Másico

El número másico (A) indica la suma de todas las partículas del núcleo (protones y neutrones).

Grupo

Las columnas de la tabla periódica representan los grupos. Indican los electrones Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones” »

Tabla Periódica y Compuestos Químicos: Una Guía Completa

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Tabla Periódica y Compuestos Químicos

Introducción a la Tabla Periódica

Elemento: Sustancias compuestas por un solo tipo de átomo, siendo la unidad un elemento químico. Son homogéneos.

Grupo: Columnas identificadas con números romanos.

Periodo: Filas enumeradas del 1 al 7.

Familia: Dos conjuntos, A o B.

Número Atómico: Número de cargas positivas o protones que transportan los núcleos de todos los elementos (isótopos).

Compuestos Químicos

Compuestos Orgánicos: Son sustancias que contienen Seguir leyendo “Tabla Periódica y Compuestos Químicos: Una Guía Completa” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones

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1866 J. Newlands, Ley de las Octavas de Newlands

Los metales en una reacción química tienen la tendencia de dar, donar o bien ceder los electrones de su último nivel o capa de valencia. Por esta acción se transforman en iones positivos o cationes.

Fórmulas Químicas

Las fórmulas químicas representan las proporciones de masa definida que forman un compuesto químico. Estas fórmulas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se combinaron. A esta representación Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »

Conceptos Fundamentales de Química

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Mezclas

Una mezcla es una sustancia formada por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Pueden separarse mediante procesos físicos y su composición y propiedades son variables.

Tipos de Mezclas

  • Mezcla homogénea: es aquella en la que no se distinguen los componentes que la forman, ni siquiera al microscopio.
  • Mezcla heterogénea: es aquella en la que es posible observar los distintos compuestos que la constituyen.

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella que no puede separarse Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Historia de la Tabla Periódica y sus Propiedades

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Historia de la Tabla Periódica

Johann Wolfgang Döbereiner

Fenómeno de catálisis: proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química. Realizó algunos intentos de clasificación de elementos (triadas) agrupándolos por sus afinidades y semejanzas.

Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois

Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Construyó una hélice de papel Seguir leyendo “Historia de la Tabla Periódica y sus Propiedades” »

Conceptos Fundamentales de Química

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JUNIO 2003

1. Configuración Electrónica y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Introducción a la Química: Compuestos, Reacciones y Química Orgánica

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1866 J. Newlands, ley de las octavas de newlands.*Los metales en una reacción química tienen la tendecia de dar, donar o bien seder los electrones o electrón de su ultimo nivel o capa de Valencia, por esta acción se transforman en iones positivos o cationes. *Formulas químicas, prporciones de masa definida forman compuesto químico están compuestas químicas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se combinaron a esta representación se le conoce como formula Seguir leyendo “Introducción a la Química: Compuestos, Reacciones y Química Orgánica” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones

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Introducción a la Química

Conceptos Fundamentales

Ley de las Octavas de Newlands (1866)

Los metales en una reacción química tienen la tendencia de dar, donar o ceder los electrones de su último nivel o capa de valencia. Por esta acción, se transforman en iones positivos o cationes.

Fórmulas Químicas

Las fórmulas químicas representan las proporciones de masa definida que forman un compuesto químico. Estas fórmulas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »

Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces

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JUNIO 2003

1. Configuraciones Electrónicas y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos Seguir leyendo “Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces” »