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Control de la Corrosión: Tipos, Mecanismos y Métodos de Protección

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Corrosión

Paso de un metal en estado libre a un estado combinado, consecuencia de la tendencia de los metales a volver a su estado natural por acción destructora del oxígeno del aire y los agentes electroquímicos que favorecen el proceso.

Oxidación

Proceso electroquímico en el que los átomos metálicos pierden electrones.

Oxidación y Corrosión: Tipos, Protección y Prevención

Ingeniería de los materiales, , , , , ,

Oxidación y Corrosión

Oxidación

Si una sustancia se combina con oxígeno, el proceso se llama oxidación y el compuesto resultante se llama óxido.

Ejemplos: Cascarilla de fragua (Fe2O3), dióxido de carbono (CO2), óxido de aluminio (Al2O3).

En toda oxidación se libera calor. Cuanto más rápida es la oxidación, mayor es la temperatura que se alcanza.

Una oxidación muy rápida, con fuerte desarrollo de luz y calor, se llama combustión.

Cuando se extrae el oxígeno de un óxido, se habla de reducción. Seguir leyendo “Oxidación y Corrosión: Tipos, Protección y Prevención” »

Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

Química, , , , ,

Evolución del Concepto de Oxidación-Reducción

Definición Inicial

Oxidación: Proceso en el cual una especie química gana oxígeno.

Reducción: Proceso en el cual una especie química pierde oxígeno.

Estos procesos son simultáneos: una oxidación conlleva una reducción, y viceversa.

Definición en Términos de Electrones

Oxidación: Proceso en el cual una especie química pierde electrones.

Reducción: Proceso en el cual una especie química gana electrones.

Definición Más Amplia

Toda reacción Seguir leyendo “Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »

Procesos de Reducción y Oxidación en Química

Química, , , ,

Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro

  1. Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
  2. Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
  3. Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
  4. 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
  5. 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+

Líneas punteadas

  1. Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2

Línea inferior

  1. H+ + e <-> Seguir leyendo “Procesos de Reducción y Oxidación en Química” »