El enlace iónico se forma cuando dos átomos se unen y uno de ellos transfiere uno o más electrones al otro. Esto resulta en la formación de un ion negativo (el que gana electrones) y un ion positivo (el que pierde electrones). Una fuerza eléctrica de atracción (debido a las cargas de signo opuesto) mantiene unidos a estos iones. Nuevos iones se atraen y se unen hasta formar una estructura cristalina.
Un enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que se forma debido a la compartición o transferencia de electrones.
| Sólido | Iónico | Molecular | Atómico | Metal |
|---|---|---|---|---|
| Partículas | Iones Catión + Anión – | Moléculas – Polar (P) – No polar (NP) | Átomos | Núcleos en posición fija |
| Atracciones | Fuerzas electrostáticas | Atracciones intermoleculares – Fuerzas de London – Dipolo-dipolo – Puente de hidrógeno | Enlaces covalentes | Enlace metálico |
| Propiedades | – Punto de fusión alto. – No conducen electricidad como sólido. Sí en líquido o en solución. – Solubles. | – Punto de fusión alto (P) o bajo (NP) dependiendo del tipo de molécula. – No conducen electricidad. Seguir leyendo “Tipos de sólidos y sus propiedades” » |
El modelo atómico de Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas con radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, y en ellas, el electrón no emite energía. La energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas del núcleo y el electrón.
Los saltos de electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o absorción Seguir leyendo “Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave” »