Archivo de la etiqueta: entropía

Fundamentos Experimentales de Termodinámica: Determinación de Cp, Calorimetría y Entropía de Mezcla

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Lab1


Determinación De cp a p constante:

Objetivos

Utilizar un software informático para hallar una relación entre la capacidad Calorífica especifica a presión constante (cp) en función de la temperatura a Partir de una base de datos.

Cp:

la Capacidad calorífica especifica, es una magnitud física que se define como la Cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia O sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad.Propiedad Intensiva, no depende Seguir leyendo “Fundamentos Experimentales de Termodinámica: Determinación de Cp, Calorimetría y Entropía de Mezcla” »

Diccionario de Conceptos Fundamentales de Termodinámica: Energía, Entropía y Ciclos Térmicos

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Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Anergía

Fracción de la energía que no puede convertirse en trabajo mecánico.

Calor

Forma de energía que se transfiere por diferencia de temperatura (si la frontera no es adiabática). El calor introducido en un sistema pasa a ser energía interna (aumenta la actividad molecular). Es positivo si es recibido y negativo si es cedido.

Capacidad Calorífica

Es el cociente entre la energía térmica recibida (o cedida) por un sistema y su variación de temperatura. Seguir leyendo “Diccionario de Conceptos Fundamentales de Termodinámica: Energía, Entropía y Ciclos Térmicos” »

Fundamentos de Termodinámica, Ondas y Óptica: Conceptos Esenciales de Física

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Termodinámica: Fundamentos y Leyes

Calor y Trabajo: Modos de Intercambio de Energía

El calor y el trabajo son los principales modos en que la energía es intercambiada entre un sistema y su medio ambiente.

Calor (Q)

Termodinámica: Fundamentos, Variables y Aplicaciones Clave

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Termodinámica: Estudia las transferencias de calor, la conversión de la energía y la capacidad de los sistemas para producir trabajo. Las leyes de la termodinámica explican los comportamientos globales de los sistemas macroscópicos en situaciones de equilibrio.

Variables Termodinámicas

Variables Termodinámicas: Presión, Volumen, Temperatura, etc.

Se utiliza para explicar el equilibrio térmico animal, fenómenos de Meteorología, equilibrio térmico del planeta, Sol, Galaxia, Universo.

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Termodinámica: Conceptos Clave de Energía Interna, Entropía, Entalpía y Trabajo

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Termodinámica: Conceptos Clave

Energía Interna (U)

La energía interna del sistema es la suma de las energías de todas sus partículas (energía cinética interna y energía potencial interna). En un gas ideal, donde las moléculas solo tienen energía cinética y los choques son perfectamente elásticos, la energía interna depende únicamente de la temperatura.

El cambio de energía interna de un sistema (ΔU) se puede expresar como: ΔU = q + w (calor + trabajo).

Entropía (S)

La entropía es una Seguir leyendo “Termodinámica: Conceptos Clave de Energía Interna, Entropía, Entalpía y Trabajo” »

Conceptos Clave de Termodinámica: Energía, Entalpía y Entropía

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Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Variables y Funciones de Estado

  • Variables extensivas: Dependen de la cantidad total de materia presente en el sistema.
  • Variables intensivas: No dependen de la cantidad total de materia del sistema.
  • Funciones de estado: Solo dependen del estado del sistema y no de las etapas intermedias. Sus variaciones solo dependen del estado inicial y final.

Tipos de Procesos

Termodinámica: Entropía, Entalpía y Espontaneidad de las Reacciones

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Entropía y Variación

Según el segundo principio de la termodinámica, es imposible transformar íntegramente todo el calor en trabajo como único efecto. De forma paralela, se produce una variación en el orden de la materia.

La entropía (S) es una función de estado que considera el grado de desorden de un sistema. Matemáticamente, se define como el cociente entre el calor transferido de forma reversible y la temperatura a la que se produce.

El segundo principio de la termodinámica indica que Seguir leyendo “Termodinámica: Entropía, Entalpía y Espontaneidad de las Reacciones” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio

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Geometría Molecular y Polaridad

H2O: Angular, polar. SiO2: Lineal, apolar. NH3: Pirámide trigonal, polar. BH3: Triángulo plano, apolar. CH4: Tetraedro, apolar. CH3Cl: Tetraedro no simétrico, polar. BeF2: Lineal, apolar. O2/N2/H2: Lineal, apolar.

Polar: ∑μ≠0, se establecen fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo) y puentes de hidrógeno. Apolar: ∑μ=0, se establecen fuerzas de London.

Termodinámica

Entalpía (∆H): ∆Hr=(c*∆Hfc+d*∆Hfd)-(a*∆Hfa+b*∆Hfb). Entropía (∆S): mide el Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio” »

Explorando Enlaces Químicos, Fuerzas Intermoleculares y Termodinámica

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Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Covalente

Un enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones. La covalencia es la capacidad de un elemento para formar enlaces covalentes.

Características de los enlaces:

  • Todos los enlaces covalentes tienen una longitud específica.
  • Las moléculas con resonancia son más estables de lo normal.

Teoría del Enlace de Valencia

Un enlace se forma por el solapamiento entre dos orbitales atómicos semillenos.

Termodinámica Química: Espontaneidad, Entalpía y Entropía

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Teoría Termoquímica

a) Las reacciones endotérmicas tienen lugar de forma espontánea a temperaturas elevadas. b) ¿Un proceso exotérmico y con aumento de orden será siempre espontáneo?

a) La espontaneidad de una reacción química viene determinada por la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG), que viene dada por la expresión: ΔG = ΔH – TΔS. Si la reacción es endotérmica, el término entrópico TΔS debe ser mayor que ΔH, para que la reacción sea espontánea (ΔG < 0). Esto Seguir leyendo “Termodinámica Química: Espontaneidad, Entalpía y Entropía” »