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Propiedades y Estructura de Elementos Químicos y Compuestos: Enlaces, Moléculas y Cristales

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Los Elementos Químicos y la Tabla Periódica

Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Existe alrededor de un centenar de elementos químicos conocidos. A partir de estos elementos se crea una espectacular variedad de compuestos, como minerales, productos químicos y sustancias bioquímicas. Todos los compuestos conocidos están formados por átomos de elementos combinados entre sí. Para comprender cómo se combinan los elementos, es Seguir leyendo “Propiedades y Estructura de Elementos Químicos y Compuestos: Enlaces, Moléculas y Cristales” »

Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Espectros

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Conceptos Clave de la Estructura Atómica y Molecular

Sustancias Puras, Elementos y Compuestos

Sustancia pura: Estructura fija e invariable que no se puede descomponer en otras materias de distinta clase por métodos físicos.

Elementos: No se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas por procedimientos químicos sencillos.

Compuestos: Formados por dos o más elementos, que se pueden descomponer en estos mismos.

Partículas Subatómicas y Números Atómicos

Protón: Partícula positiva de Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Espectros” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Tabla Periódica

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Simbología y Reacciones Químicas

Simbología:

  • H = Hidrógeno
  • X = No metal
  • O = Oxígeno
  • M = Metal

Tipos de Reacciones:

  • Neutralización: Ácido (HX(O)) + Base (MOH) → Sal (MXO ternaria / MX binaria) + H₂O
  • Composición: A + B → AB
  • Combustión Completa: Compuesto de C-H-O + O₂ → CO₂ + H₂O
  • Combustión Incompleta: No produce CO₂ + H₂O (productos varían).

Elementos y Grupos de la Tabla Periódica

Clasificación de los Elementos:

Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio

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Geometría Molecular y Polaridad

H2O: Angular, polar. SiO2: Lineal, apolar. NH3: Pirámide trigonal, polar. BH3: Triángulo plano, apolar. CH4: Tetraedro, apolar. CH3Cl: Tetraedro no simétrico, polar. BeF2: Lineal, apolar. O2/N2/H2: Lineal, apolar.

Polar: ∑μ≠0, se establecen fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo) y puentes de hidrógeno. Apolar: ∑μ=0, se establecen fuerzas de London.

Termodinámica

Entalpía (∆H): ∆Hr=(c*∆Hfc+d*∆Hfd)-(a*∆Hfa+b*∆Hfb). Entropía (∆S): mide el Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio” »

Metales, No Metales y Enlaces Químicos: Propiedades y Características

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Metales y No Metales: Propiedades y Características

Metales

Los metales son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico). Son dúctiles, ya que se pueden estirar en hilos, y son maleables.

No Metales

Los no metales no tienen brillo metálico. Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. No conducen la electricidad y, en general, son frágiles.

La Tabla Periódica

El primer nivel de energía contiene como máximo Seguir leyendo “Metales, No Metales y Enlaces Químicos: Propiedades y Características” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades

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Enlaces Químicos y Estructura Molecular

  • Enlace Químico: Cualquier mecanismo de ligadura o unión química entre átomos.
  • Resonancia: Concepto por el cual la estructura correcta de Lewis es intermedia entre todas las posibles fórmulas.
  • Electrovalencia (Valencia Iónica): Forma compuestos iónicos. Tiene signo, nos indica la carga de los iones estables que forma ese elemento.
  • Covalencia: Indica cuántos enlaces covalentes forma un elemento. No tiene signo, coincide con el número de electrones desapareados. Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Reacciones y Propiedades” »

Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Estructuras

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Concepto de Enlace Químico y Modelos de Enlace

Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía respecto a los átomos de partida que lo forman. De ahí que la formación de un enlace químico implique el desprendimiento de una energía, llamada energía de enlace, que estabiliza al sistema. Análogamente, para romper el enlace debemos aportar al sistema una energía denominada energía de disociación. Se define la distancia de enlace como la distancia entre los núcleos Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Estructuras” »

Conceptos Fundamentales de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

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Conceptos Fundamentales de Enlaces Químicos

Energía de Ionización

La primera energía de ionización es la energía necesaria que hay que suministrar para arrancar el electrón más externo de un átomo aislado de un elemento en estado gaseoso para dar lugar a un ion positivo o catión. Se mide en kJ/mol o eV/átomo.

Afinidad Electrónica

Se denomina afinidad electrónica a la variación de energía que se produce cuando se añade un electrón a un átomo neutro de un elemento en fase gaseosa para Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico” »

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Fundamentos Esenciales

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Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices. Los símbolos representan los elementos que forman el compuesto químico, y los subíndices indican la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Por ejemplo, una molécula correspondiente a la fórmula de H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

El Átomo

Un átomo es el componente principal y más pequeño de la materia. Está formado por diferentes partículas cargadas Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Fundamentos Esenciales” »

Introducción a la Química: Desde la Historia hasta los Enlaces Atómicos

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Historia de la Química Orgánica

La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de «principios inmediatos».

La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828 por el químico alemán Friedrich Seguir leyendo “Introducción a la Química: Desde la Historia hasta los Enlaces Atómicos” »