Archivo de la etiqueta: Enlace covalente

Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructuras

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Enlace Químico

Unión entre dos o más átomos para formar una entidad más estable. Los tipos de enlace más importantes son:

Enlace Iónico

Es la unión de dos o más iones de distintos materiales. La fuerza atractiva entre los iones es coulombiana. El enlace iónico es no direccional y relativamente fuerte.

Enlace Covalente

Se debe a fuerzas interatómicas relativamente fuertes creadas al compartir electrones para formar un enlace en una dirección determinada.

Enlace Metálico

Se debe a fuerzas interatómicas Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructuras” »

Conceptos Fundamentales de Química: Equilibrio, Enlaces y Reacciones

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Equilibrio Químico

Hay reacciones en las que los productos resultantes reaccionan entre sí para regenerar las sustancias de partida. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones reversibles. En cambio, hay otras reacciones químicas en las que los productos obtenidos no tienden a reaccionar entre sí para regenerar las sustancias de las que proceden. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones irreversibles.

En las reacciones reversibles, si las concentraciones de los reactivos son grandes, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Equilibrio, Enlaces y Reacciones” »

Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

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Enlaces Químicos

Enlace Iónico

El enlace iónico consiste en una transferencia de electrones entre elementos de muy distinta electronegatividad. Los iones se mantienen unidos por fuerzas de atracción eléctrica dadas por la ley de Coulomb: F = K q q´/r². El enlace será más fuerte si la carga de los iones es grande y los iones son pequeños.

Propiedades:

Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad

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Estructura Atómica y Enlace Químico

JUNIO 2003

1Z. Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Configuración Electrónica, Enlace Covalente y Polaridad” »

El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos

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Estructura de los Sólidos

Diamante

Cada átomo de carbono (C) se une a cuatro átomos de C mediante enlaces covalentes formando una red cúbica tridimensional.

Grafito

Tiene estructura en capas, en cada una, cada átomo de C se une a tres átomos de C mediante enlaces covalentes formando una red covalente bidimensional.

Cuarzo

SiO2, cada átomo de silicio (Si) se une a cuatro átomos de oxígeno (O) y cada átomo de O se une a dos átomos de Si formando una red tridimensional.

Propiedades de los Sólidos Seguir leyendo “El Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos” »

Propiedades Atómicas y Enlace Químico

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Radio Atómico

  • Carga nuclear: Aumenta al bajar en un grupo, disminuye el radio atómico.
  • Efecto pantalla: Aumenta al bajar en un grupo, aumenta el radio atómico.
  • Capa de valencia: Aumenta al bajar en un grupo, aumenta el radio atómico.
  • Carga nuclear: Aumenta al desplazarnos a la derecha en un periodo, disminuye el radio atómico.
  • Efecto pantalla: No influye, excepto en los metales de transición.
  • Capa de valencia: No varía.

Radio Iónico

Tamaño del anión o catión de un elemento.

Los cationes suelen Seguir leyendo “Propiedades Atómicas y Enlace Químico” »

Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Una Guía Completa

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Teoría de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles (átomos). Un elemento es una sustancia con todos los átomos iguales. Los átomos de distintos elementos se distinguen por su masa y propiedades. Los átomos de elementos distintos unidos en cantidades fijas forman compuestos. Las moléculas de un compuesto también son iguales en masa y propiedades.

Electrones, Protones y Neutrones

Electrones: Partículas de carga negativa y muy poca masa que constituyen Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Una Guía Completa” »

Teoría Atómica y Enlaces Químicos

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Teoría Atómica de Dalton

La materia está formada por unas partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

  • Los átomos de un mismo elemento son todos iguales.
  • Los átomos de elementos diferentes se diferencian en su masa y en sus propiedades.
  • Los átomos de elementos diferentes se unen en cantidades fijas para formar compuestos. Ejemplos: NH3, H2SO4.

Partículas Fundamentales Dentro del Átomo (Subatómicas)

Organización y Enlaces Químicos: Una Guía Completa

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Organización de la Tabla Periódica

La primera organización de la tabla periódica fue simple, clasificando los elementos en metales y no metales. La tabla actual, creada por Moseley, organiza los elementos en orden decreciente de número atómico. Los elementos con propiedades similares se ubican en la misma columna, agrupándolos en grupos (columnas) y periodos (filas).

Metales

Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla. Sus propiedades principales incluyen:

Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos

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Enlace Químico

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de estas fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.

Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Ejemplos” »