Archivo de la etiqueta: Enlace covalente

Evolución de la Tabla Periódica y Fundamentos de la Química

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Historia de los Elementos y la Tabla Periódica

Hasta el siglo XIX, la distinción principal entre los elementos se limitaba a metales y no metales.

Primeros Intentos de Clasificación

Fundamentos de Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Conceptos Clave

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La Naturaleza del Enlace Químico

Solo los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. Todos los elementos del grupo 18 tienen ocho electrones en su capa más externa, excepto el helio, que tiene dos.

Diagrama de Lewis y Regla del Octeto

Fundamentos de Uniones Químicas y Nomenclatura de Óxidos

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Uniones Químicas: Fundamentos y Tipos

La Condición de Estabilidad en las Uniones Químicas

La condición necesaria para que los átomos se unan y para que el conjunto resultante se mantenga, es que el grupo de átomos sea más estable que los átomos por separado. Los gases nobles son los únicos elementos cuyos átomos se encuentran en la naturaleza de manera aislada.

Definición de Enlace Químico

Se llama Enlace Químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas Seguir leyendo “Fundamentos de Uniones Químicas y Nomenclatura de Óxidos” »

Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructuras de la Materia

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Enlace Químico

A excepción de los gases nobles, que tienen completo su último nivel de energía, los átomos se unen entre sí mediante enlaces químicos para alcanzar un estado energético más estable, pues enlazados presentan menor energía que por separado. Además, para adquirir mayor estabilidad, tienden a adquirir el mismo número de electrones en su último nivel que el gas noble más cercano.

La Regla del Octeto

Establece que los átomos se unen para adquirir ocho electrones en su último Seguir leyendo “Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructuras de la Materia” »

El Enlace Covalente: Estructuras, Teorías y Hibridación de Orbitales

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Enlace Covalente

Este enlace se debe esencialmente a la compartición de electrones entre átomos, de manera que la energía del sistema disminuye respecto de la que tenían los átomos separados. Se produce al unirse átomos con electronegatividades semejantes y elevadas (elementos no metálicos y/o el hidrógeno).

Covalencia

Se denomina así al número de electrones compartidos por cada elemento en un compuesto covalente.

Estructuras de Lewis

En estas estructuras, cada átomo se indica con su símbolo Seguir leyendo “El Enlace Covalente: Estructuras, Teorías y Hibridación de Orbitales” »

Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada

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Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Enlace químico: unión entre átomos, moléculas o iones. Esta unión se consigue mediante compartición, ganancia o cesión de electrones.

Valencia iónica: número de electrones que cede o gana un elemento.

Valencia covalente: número de electrones que comparte un elemento.

Molécula: agrupación definida de átomos iguales o diferentes unidos mediante compartición de electrones (enlace covalente).

Enlace Iónico

Se da entre un metal y un no metal, Seguir leyendo “Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada” »

Enlace Químico y Estructura Atómica: Fundamentos Esenciales

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Enlace Químico

El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en distintas agrupaciones atómicas, para que sean estables energéticamente. Se forman enlaces para crear moléculas y compuestos con el fin de adquirir configuraciones electrónicas estables. La estabilidad de un átomo aumenta si dos átomos de ese elemento se aproximan lo suficiente entre sí para unir sus capas electrónicas. En estas circunstancias, se manifiestan una serie de fuerzas electromagnéticas; Seguir leyendo “Enlace Químico y Estructura Atómica: Fundamentos Esenciales” »

Tabla Periódica, Enlaces Químicos y Conceptos Clave de Química

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Sistema Periódico y Conceptos Fundamentales de Química

Sistema Periódico: {Anión: -; Catión: +}

Periodo
1
2
3
4
5
6

Alcalinos (s1)
H
Litio (Li)
Na
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)

Alcalinotérreos (s2)
—
Berilio (Be)
Mg
Ca
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)

Térreos (p1)
—
Boro (B)
Al
Galio (Ga)
Indio (In)
Talio (Tl)

Carbonoideos (p2)
—
C
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)

Nitrogenoideos (p3)
—
N
Fósforo (P)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)

Anfígenos (p4)
—
O
Azufre Seguir leyendo “Tabla Periódica, Enlaces Químicos y Conceptos Clave de Química” »

Explorando los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

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Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Enlace Iónico

Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal, con otro elemento poco electronegativo, como un metal.

Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa.

Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa, son llamados aniones. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga Seguir leyendo “Explorando los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico” »

Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades Moleculares

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Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades

El enlace químico se define como las fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos.

Enlace Iónico

Se caracteriza por una gran diferencia de electronegatividad (EI) y la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo a otro. Un ion es un átomo o grupo de átomos que posee una carga eléctrica. Los elementos de los grupos 1, 2, 3, así como Sn y Pb, tienden a formar cationes (pierden electrones Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades Moleculares” »