Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos.
Ejemplo: O-C-O (Dióxido de Carbono, CO2)
Este enlace se forma por la atracción electrostática entre iones (átomos cargados).
ENLACE Químico metálico:
metal + metal , iónico:
no metal + metal , covalente:
no metal + no metal
corresponde a la combinación de átomos de elementos metálicos, con bajas electronegatividades y con tendencia a ceder electrones. Forman estructuras tridimencionales compactas lo que les otorga altas densidades. Existen dos modelos que explican la formación de enlace metálico:
Modelo mar de electrones y teoría de las bandas.
sólidos a temperatura ambuente , brillo, baja Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades, Estructura de Lewis y Geometría Molecular” »
Los **elementos químicos** se ordenan según el **número atómico creciente** en **periodos** (filas) y **grupos** (columnas).
Los elementos de un mismo periodo presentan el mismo **número de niveles electrónicos**, lo que influye en sus **propiedades físicas y químicas**. Existen **7 periodos**.
Las propiedades varían de forma regular a medida que nos desplazamos por el sistema periódico. Existe una relación entre la **configuración electrónica* Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Tipos de Enlace” »
Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando forman compuestos. La mayoría de los elementos forman compuestos. Esto se debe a que el compuesto es mucho más estable que los elementos que lo forman por separado.
Sabemos que existe una relación estrecha entre la estabilidad y la energía: los sistemas más estables son los que contienen menos energía. Por tanto, los compuestos Seguir leyendo “Fundamentos de la Estabilidad Química: Tipos de Enlace, Energía y Propiedades Moleculares” »
El Diagrama de Möller es una herramienta para determinar la configuración electrónica de los átomos, siguiendo el orden de llenado de los orbitales:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
Capacidad máxima de electrones por subnivel:
Los elementos de la tabla periódica se organizan en grupos con propiedades químicas similares:
Hasta el siglo XIX, la distinción principal entre los elementos se limitaba a metales y no metales.
Solo los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. Todos los elementos del grupo 18 tienen ocho electrones en su capa más externa, excepto el helio, que tiene dos.
La condición necesaria para que los átomos se unan y para que el conjunto resultante se mantenga, es que el grupo de átomos sea más estable que los átomos por separado. Los gases nobles son los únicos elementos cuyos átomos se encuentran en la naturaleza de manera aislada.
Se llama Enlace Químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas Seguir leyendo “Fundamentos de Uniones Químicas y Nomenclatura de Óxidos” »
A excepción de los gases nobles, que tienen completo su último nivel de energía, los átomos se unen entre sí mediante enlaces químicos para alcanzar un estado energético más estable, pues enlazados presentan menor energía que por separado. Además, para adquirir mayor estabilidad, tienden a adquirir el mismo número de electrones en su último nivel que el gas noble más cercano.
Establece que los átomos se unen para adquirir ocho electrones en su último Seguir leyendo “Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Estructuras de la Materia” »