Los átomos tienden a adoptar la configuración electrónica del gas noble más cercano en cuanto al nivel atómico, es decir, a tener 8 electrones en su nivel de valencia.
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer, hacia él, los electrones cuando se forma un enlace químico.
Una o más sustancias se convierten en otra.
Propone que los átomos están formados por esferas compactas e indivisibles. Explica adecuadamente los aspectos ponderales de las reacciones químicas, pero es insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la materia.
Lanzó partículas alfa a una lámina de oro que tienen carga + a modo de proyectiles. Observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, algunas se desviaban Seguir leyendo “Estructura de la Materia y Métodos Científicos” »
La configuración electrónica describe la distribución de los electrones de un átomo en sus orbitales. Se trata de colocar los electrones en los orbitales atómicos.
El concepto de orbital surge tras el enunciado del principio de incertidumbre de Heisenberg, el cual establece que no se puede conocer simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula. El concepto clásico de órbita ya no es válido puesto que se supone conocer la velocidad y posición Seguir leyendo “Introducción a la Estructura Atómica y los Enlaces Químicos” »
Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente, esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones, y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos y Características” »
La materia está formada por átomos indivisibles.
Aristóteles fue un filósofo griego que vivió entre los años 384 a. C. y 322 a. C. Los atomistas fueron los que formularon la primera teoría atómica con carácter científico, dos de ellos son Leucipo y Demócrito. Sus ideas eran que la materia está constituida por partículas indivisibles denominadas átomos, los átomos del mismo elemento químico son todos iguales, los elementos diferentes están formados por átomos diferentes, los compuestos Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a la Mecánica Cuántica” »
Física Moderna(El Mundo Atómico)
Fueron los Filósofos griegos quienes comenzaron a Interrogarse racionalmente acerca de la materia tratando de buscar explicación o principios que explicaron la naturaleza de la naturaleza de las cosas por ejemplo,Tales de Mileto postulaba que la sustancia fundamental del universo era el agua,que parte de ella era posible explicar la constitución de todas las cosas,otro ejemplo,Empedoclos,quien sostenía que eran 4 las sustancias de ellas se podían obtener todos Seguir leyendo “Evolución del Concepto de Átomo: De la Filosofía Griega a la Era Científica” »
Física Moderna(El Mundo Atómico)
Fueron los Filósofos griegos quienes comenzaron a Interrogarse racionalmente acerca de la materia tratando de buscar explicación o principios que explicaron la naturaleza de la naturaleza de las cosas por ejemplo,Tales de Mileto postulaba que la sustancia fundamental del universo era el agua,que parte de ella era posible explicar la constitución de todas las cosas,otro ejemplo,Empedoclos,quien sostenía que eran 4 las sustancias de ellas se podían obtener todos Seguir leyendo “Evolución del Concepto de Átomo: De la Filosofía Griega a la Física Moderna” »
Propiedades características definidas, no pueden separarse en sustancias más simples y pueden ser simples o compuestas.
Propiedades características definidas, no pueden desaparecer para dar paso a otras sustancias más simples.
Características definidas y sí pueden descomponerse por calentamiento o electrólisis.
Formada por varias sustancias distribuidas de forma desigual.
Sustancias Seguir leyendo “Química básica: Estructura de la materia y teoría atómica” »